Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Kết nối tri thức / Đề thi Hóa 10 - Kết nối tri thức / Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Kết nối tri thức
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
I/ TRẮC NGHIỆM (7 điểm)
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon (Z = 10) khi tham gia hình thành liên kết hoá học?
A
Đáp án A: Chlorine (Z = 17).
B
Đáp án B: Sulfur (Z = 16).
C
Đáp án C: Fluorine (Z = 9).
D
Đáp án D: Hydrogen (Z = 1).
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là C
Biết độ âm điện giảm dần theo thứ tự: O > Cl > N > C > H. Phân tử nào sau đây có liên kết phân cực nhất?
A
Đáp án A: H2 _{2} 2
B
Đáp án B: HCl.
C
Đáp án C: NH3 _{3} 3
D
Đáp án D: CH4 _{4} 4
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?
A
Đáp án A: 8.
B
Đáp án B: 18.
C
Đáp án C: 32.
D
Đáp án D: 10.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Phát biểu nào sau đây sai?
A
Đáp án A: Các nguyên tố trong cùng một nhóm có tính chất hóa học gần giống nhau.
B
Đáp án B: Chu kì lớn chứa cả kim loại, phi kim và khí hiếm.
C
Đáp án C: Nhóm A chỉ chứa nguyên tố s và nguyên tố p.
D
Đáp án D: Các nguyên tố mà nguyên tử có 2e hay 8e lớp ngoài cùng đều là khí hiếm.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: D
Đáp án đúng là D
Chất nào sau đây ít tan trong nước?
A
Đáp án A: N2 _{2} 2
B
Đáp án B: HF.
C
Đáp án C: NH3 _{3} 3
D
Đáp án D: NaCl.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là A
Nguyên tử nguyên tố X có 6 electron p, phát biểu nào sau đây đúng?
A
Đáp án A: X là nguyên tố p.
B
Đáp án B: X có 12e hóa trị.
C
Đáp án C: X là phi kim.
D
Đáp án D: X ở chu kì 3, nhóm IIA.
Đại lượng hay tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân?
A
Đáp án A: Độ âm điện.
B
Đáp án B: Nguyên tử khối.
C
Đáp án C: Bán kính nguyên tử.
D
Đáp án D: Tính kim loại.
Phân tử nào sau đây chỉ chứa liên kết σ?
A
Đáp án A: CO2 _{2} 2
B
Đáp án B: N2 _{2} 2
C
Đáp án C: O2 _{2} 2
D
Đáp án D: CCl4 _{4} 4
Nguyên tố X thuộc nhóm VIA. Oxide cao nhất của X có dạng
A
Đáp án A: X2 _{2} 2 3 _{3} 3
B
Đáp án B: XO3 _{3} 3
C
Đáp án C: XO6 _{6} 6
D
Đáp án D: X2 _{2} 2
Trong các hydroxide: H
2 _{2} 2 SiO
3 _{3} 3 , H
3 _{3} 3 PO
4 _{4} 4 , H
2 _{2} 2 SO
4 _{4} 4 , HClO
4 _{4} 4 , hydroxide nào có tính acid mạnh nhất? (Cho:
14 _{14} 14 Si,
15 _{15} 15 P,
16 _{16} 16 S,
17 _{17} 17 Cl).
A
Đáp án A: H2 _{2} 2 3 _{3} 3
B
Đáp án B: H3 _{3} 3 4 _{4} 4
C
Đáp án C: H2 _{2} 2 4 _{4} 4
D
Đáp án D: HClO4 _{4} 4
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở chu kì 4, nhóm IIIB, số hiệu nguyên tử của X là
A
Đáp án A: 20.
B
Đáp án B: 21.
C
Đáp án C: 22.
D
Đáp án D: 13.
Nguyên tử R tạo được cation R
2 + ^{2+} 2 + . Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R
2 + ^{2+} 2 + (ở trạng thái cơ bản) là 3p
6 ^{6} 6 . Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là
A
Đáp án A: 20.
B
Đáp án B: 16.
C
Đáp án C: 40.
D
Đáp án D: 32.
Ion M3 + ^{3+} 3 +
trong bảng tuần hoàn là
A
Đáp án A: chu kì 3, nhóm IA.
B
Đáp án B: chu kì 2, nhóm IIIA.
C
Đáp án C: chu kì 3, nhóm IIIA.
D
Đáp án D: chu kì 4, nhóm IIIA.
Bản chất của liên kết ion là
A
Đáp án A: sự dùng chung các electron.
B
Đáp án B: lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
C
Đáp án C: lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.
D
Đáp án D: lực hút giữa các phân tử.
Chu kì nào sau đây chứa nguyên tố nhóm B?
A
Đáp án A: 2.
B
Đáp án B: 4.
C
Đáp án C: 3.
D
Đáp án D: 1.
Phân tử nào sau đây có liên kết ion?
A
Đáp án A: CO2 _{2} 2
B
Đáp án B: HCl.
C
Đáp án C: KCl.
D
Đáp án D: H2 _{2} 2
Anion XO
3 _{3} 3 2 − ^{2-} 2 − có 40 electron (cho
8 _{8} 8 O), nguyên tố X là
A
Đáp án A: Sulfur (Z = 16).
B
Đáp án B: Carbon (Z = 6).
C
Đáp án C: Nitrogen (Z = 7).
D
Đáp án D: Silicon (Z = 14).
Phát biểu nào sau đây sai?
A
Đáp án A: Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử.
B
Đáp án B: Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron.
C
Đáp án C: Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.
D
Đáp án D: Đầu mỗi chu kì luôn là kim loại kiềm.
Cho:
12 _{12} 12 X,
13 _{13} 13 Y,
9 _{9} 9 Z,
17 _{17} 17 T. Nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất trong dãy là
A
Đáp án A: X.
B
Đáp án B: Y.
C
Đáp án C: Z.
D
Đáp án D: T.
Phát biểu nào sau đây sai?
A
Đáp án A: Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hoặc nhiều cặp electron chung.
B
Đáp án B: Trong liên kết cho nhận, cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
C
Đáp án C: Liên kết cộng hóa trị chỉ hình thành giữa hai nguyên tử phi kim.
D
Đáp án D: Các orbital nguyên tử của hai nguyên tố xen phủ trục tạo liên kết σ, xen phủ bên tạo liên kết π.
Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IA, nguyên tử X có bao nhiêu phân lớp?
A
Đáp án A: 3.
B
Đáp án B: 4.
C
Đáp án C: 5.
D
Đáp án D: 6.
Cho X có độ âm điện là 1,61 và Y có độ âm điện bằng 3,44. Liên kết trong phân tử X
2 _{2} 2 Y
3 _{3} 3 là
A
Đáp án A: liên kết cộng hóa tri không cực.
B
Đáp án B: liên kết cộng hóa trị có cực.
C
Đáp án C: liên kết ion.
D
Đáp án D: liên kết cho nhận.
Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?
A
Đáp án A: NH3 _{3} 3
B
Đáp án B: KCl.
C
Đáp án C: O2 _{2} 2
D
Đáp án D: F2 _{2} 2
Trong phân tử calcium oxide (CaO), nguyên tử calcium (
20 _{20} 20 Ca) đã đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách
A
Đáp án A: cho 2 electron.
B
Đáp án B: nhận 1 electron.
C
Đáp án C: cho 3 electron.
D
Đáp án D: nhận 2 electron.
Phát biểu nào sau đây đúng?
A
Đáp án A: Phân tử phân cực là phân tử có tổng tất cả moment lưỡng cực trong phân tử bằng không.
B
Đáp án B: Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là phân tử phân cực.
C
Đáp án C: Năng lượng liên kết càng nhỏ thì liên kết càng bền.
D
Đáp án D: Orbital p có thể tham gia xen phủ trục hoặc xen phủ bên.
Tính chất nào sau đây không phải tính chất của hợp chất ion?
A
Đáp án A: Khó nóng chảy.
B
Đáp án B: Khó bay hơi.
C
Đáp án C: Khó tan trong nước.
D
Đáp án D: Thường ở thể rắn trong điều kiện thường.
Phân tử hay ion nào sau đây không có liên kết cho nhận?
A
Đáp án A: NH4 _{4} 4 + ^{+} +
B
Đáp án B: SO2 _{2} 2
C
Đáp án C: C2 _{2} 2 2 _{2} 2
D
Đáp án D: H3 _{3} 3 + ^{+} +
Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron là [Ar] 3d
10 ^{10} 10 4s
2 ^{2} 2 4p
5 ^{5} 5 . Nhận định nào sau đây đúng?
A
Đáp án A: Y ở chu kì 4, nhóm VIIB.
B
Đáp án B: Y có khuynh hướng tạo anion.
C
Đáp án C: Y ở chu kì 4, nhóm VA.
D
Đáp án D: Y có 5e ở lớp ngoài cùng.
Phần II. Tự luận
II/ TỰ LUẬN (3 điểm)
(1 điểm) Hòa tan hoàn toàn 35,1 gam kim loại X thuộc nhóm IA vào 200 gam nước thu được dung dịch Y và 10,08 lít khí H2 _{2} 2
(Cho nguyên tử khối: Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133, O = 16, H = 1)
(1 điểm) Cation X3 + ^{3+} 3 + 2 − ^{2-} 2 − 6 ^{6} 6
(a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y.
(b) Giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử hợp chất tạo bởi X và Y.
(1 điểm) Cho các phân tử: H2 _{2} 2 4 _{4} 4 3 _{3} 3 1 _{1} 1 8 _{8} 8 9 _{9} 9 6 _{6} 6 7 _{7} 7
(a) Viết công thức Lewis của các phân tử trên.
(b) Sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết trong các phân tử trên, giải thích.
Tất cả đề Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Kết nối tri thức · Các bộ sách Hoá học Lớp 10