Đề tham khảo ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa có đáp án (Đề số 46)

Đáp án đúng là: A

Nhóm -OH hemiacetal ở vị trí của carbon số 1.

Đáp án đúng là: C

Chất X là K$_{2}$CO$_{3}$, một loại phân kali làm tăng sức đề kháng, chịu rét cho mạ.

Đáp án đúng là: D

Sau 10s hệ đạt trạng thái cân bằng lần đầu tiên (nồng độ H$_{2}$, I$_{2}$, HI đều không đổi). Trạng thái này kéo dài được 10s.

Đáp án đúng là: A

X, Y hòa tan Cu(OH)$_{2}$ tạo dung dịch xanh lam ⇒ Loại B, C.

Y phản ứng với thuốc thử Tollens tạo kết tủa Ag trắng sáng ⇒ Loại D.

Đáp án đúng là: C

A là CH$_{2}$Br-CH$_{2}$OH, được tạo ra ở giai đoạn 2 do OH$^{-}$ (nước phân li) kết hợp với carbocation.

Đáp án đúng là: C

Thủy tinh vô cơ chứa SiO$_{2}$, bị ăn mòn bởi acid HF:

SiO$_{2}$ + 4HF → SiF$_{4}$ + 2H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: A

Số C $=\frac{107.78{,}51}{100.12}=7.$

Số H = $\frac{107.8{,}41}{1.100}=9.$

Số N = $\frac{107.13{,}08}{14.100}$= 1.

X là C$_{7}$H$_{9}$N, X có 3 đồng phân arylamine bậc một: CH$_{3}$-C$_{6}$H$_{4}$-NH$_{2}$ (-o, -m, -p).

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của Si: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$. Biểu diễn dưới dạng AO:

Si có 2e độc thân (ở 3p$^{2}$).

Đáp án đúng là: B

Nhóm được khoanh tròn trong công thức trên là nhóm ưa nước do nhóm này là gốc muối, có liên kết ion nên tan được trong nước.

Đáp án đúng là: C

Tơ nylon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp.

Đáp án đúng là: D

H$_{2}$O có dung lượng phối trí là 1, sử dụng 1 cặp electron hoá trị riêng để tạo liên kết cho – nhận với cation kim loại.

Đáp án đúng là: A

Phát biểu (a) đúng: Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Phát biểu (b) sai: Ion kim loại có thể bị oxi hóa nếu chưa đạt số oxi hóa tối đa, ví dụ: Fe$^{2+}$ → Fe$^{3+}$ + 1e.

Phát biểu (c) sai: Hg ở thể lỏng trong điều kiện thường.

Phát biểu (d) sai: Các kim loại khử được H$_{2}$O sẽ ưu tiên khử H$_{2}$O trước.

Đáp án đúng là: C

Tại pH = 3,22 glutamic acid tồn tại ở dạng ion lưỡng cực (trung hòa về điện) nên không bị điện di.

Đáp án đúng là: D

Cl$_{2}$ + 2KI → 2KCl + I$_{2}$

Hồ tinh bột + I$_{2}$ cho sản phẩm màu xanh tím.

Đáp án đúng là: A

Điện phân dung dịch CuSO$_{4}$ với anode bằng đồng:

Anode: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e.

Cathode: Cu$^{2+}$ + 2e → Cu.

Điện phân dung dịch CuSO$_{4}$ với anode bằng graphite (điện cực trơ):

Anode: 2H$_{2}$O → 4H$^{+}$ + O$_{2}$ + 4e.

Cathode: Cu$^{2+}$ + 2e → Cu.

Vậy đặc điểm chung của 2 quá trình là ở cathode xảy ra sự khử: Cu$^{2+}$ + 2e → Cu.

Đáp án đúng là: B

Acquy chì chứa chì (Pb), H$_{2}$SO$_{4}$ và những vỏ nhựa bền chắc là những rác thải khó xử lý, độc hại và gây ô nhiễm môi trường nếu không được xử lý đúng cách.

Đáp án đúng là: A

Kim loại trong tự nhiên tồn tại chủ yếu dưới dạng hợp chất.

Đáp án đúng là: A

Phát biểu (a) đúng: Y chứa Ca$^{2+}$, khi đốt Y trên ngọn lửa đèn cồn thì ngọn lửa nhuốm màu đỏ cam.

Phát biểu (b) đúng:

Ca + 2H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

Ca(OH)$_{2}$ + Na$_{2}$CO$_{3}$ → CaCO$_{3}$ + 2NaOH

Phát biểu (c) sai: Ca, Ba, Sr đều tác dụng được với nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.

Phát biểu (d) sai: Bảo toàn điện tích: 0,01.2 + 2x = 0,03 ⇒ x = 0,005.

Đun mẫu nước sẽ xuất hiện cặn gồm MgCO$_{3}$ (0,005 mol), CaCO$_{3}$ (0,01 mol). Vậy m $_{cặn}$ = 1,42 gam.

Đáp án đúng là:

(a) Sai, trong phản ứng chuẩn độ, chất khử là Fe$^{2+}$, chất oxi hóa là KMnO$_{4}$.

(b) Sai, Fe bị ăn mòn nhanh hơn khi có C. Sự có mặt của C và một số nguyên tố khác làm thép với tính chất cơ lí vượt trội so với sắt nguyên chất.

(c) Sai, điểm kết thúc khi dung dịch có màu hồng bền.

(d) Đúng.

5Fe$^{2+}$ + MnO$_{4}$$^{-}$ + 8H$^{+}$ → 5Fe$^{3+}$ + Mn$^{2+}$ + 4H$_{2}$O

Vdd KMnO$_{4}$ 0,1M trung bình = 17,5 mL.

$\begin{matrix}\Rightarrow {n}_{F{e}^{2+}}(10\ mL)=5{n}_{Mn{{O}_{4}}^{-}}=5.17{,}5.0{,}1=8{,}75\ mmol. \\ \Rightarrow {n}_{F{e}^{2+}}(200\ mL)=175\ mmol=0{,}175\ mol. \\ \%Fe=\frac{0{,}175.56}{10}\text{.100\%}=98\%.\end{matrix}$

Đáp án đúng là:

(a) Sai, phản ứng phân hủy muối carbonate của các kim loại nhóm IIA đều là phản ứng thu nhiệt ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$> 0.

(b) Đúng: CaO + H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$, phản ứng này tỏa nhiều nhiệt.

(c) Sai. Để tạo 56 gam CaO cần 179,20 kJ nhiệt.

⇒ Để tạo 1,2 tấn = 1200000 gam CaO cần 3840000 kJ nhiệt.

(d) Đúng, nhiệt lượng cần để phân hủy 1 mol muối tăng dần nên độ bền nhiệt cũng tăng dần MgCO$_{3}$ < CaCO$_{3}$ < SrCO$_{3}$ < BaCO$_{3}$

Đáp án đúng là:

(a) Đúng, geraniol có chức alcohol bậc I nên bị CuO oxi hóa thành aldehyde Y:

(CH$_{3}$)$_{2}$C=CH-(CH$_{2}$)$_{2}$-C(CH$_{3}$)=CH-CH$_{2}$OH + CuO → (CH$_{3}$)$_{2}$C=CH-(CH$_{2}$)$_{2}$-C(CH$_{3}$)=CH-CHO + Cu + H$_{2}$O

Y có 3 liên kết π (trong 2C=C và 1C=O) nên ${n}_{{H}_{2}}\text{=}3{n}_{Y}=0{,}3\text{mol}\Rightarrow V=7{,}437\ L.$

(b) Đúng:

${m}_{Geranyl\ acetate}=\ 3.50.\frac{80}{100}.0{,}916\ =\ 109{,}92$tấn.

$\Rightarrow {m}_{C{H}_{3}COOH}=\frac{109{,}92.60}{196.0{,}6}=56{,}08$ tấn.

(c) Sai, geraniol có công thức phân tử là C$_{10}$H$_{18}$O.

(d) Sai, geranyl acetate là ester không no, đơn chức, mạch hở.

Đáp án đúng là:

(a) Đúng, tyrosine có công thức C$_{9}$H$_{11}$NO$_{3}$, chỉ nhóm -NH$_{2}$ phản ứng với HCl nên sản phẩm là C$_{9}$H$_{12}$NO$_{3}$Cl.

(b) Sai, các nhóm -COOH và -OH phenol phản ứng được với dung dịch KOH nên n$_{Phe}$ : n$_{KOH}$ = 1 : 1 và n$_{Tyr}$ : n$_{KOH}$ = 1 : 2.

(c) Sai, phenylalanine và tyrosine có công thức phân tử khác nhau nên không phải đồng phân.

(d) Đúng, với nhóm chức -OH phenol và vị trí ortho còn trống, Tyr có khả năng tạo kết tủa với dung dịch bromine.

Đáp án đúng là: 20.

n$_{HCl dư (10 mL Y)}$= n$_{NaOH}$ = 2,63 mmol

⇒ n$_{HCl dư (100 mL Y)}$= 26,3 mmol

X chứa K$_{2}$CO$_{3}$ (a mmol) và KOH (b mmol)

m$_{X}$ = 138a + 56b = 1379,2 mg

Lại có n$_{HCl ban đầu}$= 2a + b + 26,3 = 50 mmol

Giải hệ phương trình có: a = 2; b = 19,7

$\Rightarrow \%{K}_{2}C{O}_{3}=\frac{138a}{1379{,}2}.100\%=20\%.$

Đáp án đúng là: 858

X là (C$_{17}$H$_{31}$COO)(C$_{17}$H$_{35}$COO)(C$_{15}$H$_{31}$COO)C$_{3}$H$_{5}$

Vậy M$_{X}$ = 858.

Đáp án đúng là: 14

(1) Đúng, dopamine có chứa 2 nhóm chức phenol và 1 nhóm chức amine.

(2) Sai, dopamine là hợp chất tạp chức trong đó chức amine không liên kết trực tiếp với vòng benzene.

(3) Sai, các liên kết O-H và N-H không có peak hấp thụ đặc trưng nằm trong vùng 3300 – 3000 cm⁻¹.

(4) Đúng, 2 nhóm -OH phenol phản ứng được với KOH nên mỗi phân tử dopamine tác dụng tối đa với 2 phân tử KOH.

(5) Sai, dopamine là C$_{8}$H$_{11}$NO$_{2}$, khi tác dụng với dung dịch HCl tạo sản phẩm là C$_{8}$H$_{12}$NO$_{2}$Cl.

Đáp án đúng là: 708

10 lần hoạt động thoát ra 10 lần × 15 phút/lần × 1 L/phút = 150 L O$_{2}$.

Vậy thể tích H$_{2}$O bị điện phân trong 10 lần = $\frac{1.18.2.150}{24{,}79}=217{,}82977\ mL$.

+ Ban đầu bình trống.

+ Đổ đầy bình hết $\frac{217{,}82977}{0{,}8}=272{,}28721$và cho máy hoạt động từ lần 1 đến 10.

+ Bổ sung 217,82977 mL thì bình đầy, cho máy hoạt động từ lần 11 đến 20.

+ Lại bổ sung 217,82977 mL thì bình đầy, cho máy hoạt động từ lần 21 đến 30 thì nghỉ.

+ Kết thúc phiên, bình còn dư 20% thể tích.

Thể tích H$_{2}$O tổng = 272,28721 + 217,82977.2 = 708 mL.

Chú ý: Cách tính dựa trên giả sử bắt đầu phiên thì bình trống (coi như 20% dư lại từ phiên ngày hôm trước đã được đổ bỏ).

Đáp án đúng là: 2

Có 2 phức chất trong đó nguyên tử trung tâm là Fe$^{2+}$, gồm: [Fe(H$_{2}$O)$_{6}$]SO$_{4}$; K$_{4}$[Fe(CN)$_{6}$]

Còn lại, trong [Fe(CO)$_{5}$] có nguyên tử trung tâm là Fe; [Fe(H$_{2}$O)$_{6}$]Cl$_{3}$ có nguyên tử trung tâm là Fe$^{3+}$.

Đáp số 5,1.

Phương trình điện phân: Ag$^{+}$ + 1e $\overset{}{\rightarrow }$ Ag

${n}_{e}=\frac{\text{It}}{\text{F}}\text{=}\frac{\text{2{,}1.(45.60)}}{\text{96500}}\text{= 0{,}058756 mol}$

m$_{Ag}$ = 0,058756.108.$\frac{80}{100}$= 5,0765 gam