Đề minh họa tốt nghiệp THPT môn Hóa có đáp án năm 2025 (Đề 5)

Đáp án đúng là: D

Nitrogen (nitơ, N$_{2}$) lỏng được sử dụng để bảo quản thực phẩm, mẫu phẩm trong y học,... do trơ về mặt hóa học, không độc, có nhiệt độ sôi thấp ...

Đáp án đúng là: A

Chlorine thuộc nhóm halogen.

Đáp án đúng là: A

Khả năng dễ kéo thành sợi chỉ nhỏ của vàng hoặc dễ bị dát mỏng dựa trên tính dẻo.

Đáp án đúng là: B

Có 2 phản ứng oxi hóa – khử là:

$C+{O}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }C{O}_{2}$

$C{O}_{2}+C\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2CO$

Đáp án đúng là: C

Vỏ tàu bị gì chủ yếu do xảy ra ăn mòn điện hoá học. Thép có thành phần là sắt và carbon, cùng tiếp xúc với nước biển đã tạo nên vô số pin rất nhỏ mà sắt là cathode và carbon là anode.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: D

Tơ nitron không bị thuỷ phân khi ngâm và giặt trong xà phòng có độ kiềm cao.

Đáp án đúng là: A

Công thức cấu tạo của fructose dạng mạch hở: $C{H}_{2}OH{(CHOH)}_{3}COC{H}_{2}OH.$

⇒ Trong phân tử fructose ở dạng mạch hở có 5 nhóm -OH.

Đáp án đúng là: C

H$_{2}$N-[CH$_{2}$]$_{5}$-COOH tham gia phản ứng trùng ngưng tạo thành tơ nylon – 6.

Đáp án đúng là: B

Các alkane ở thể khí điều kiện thường là: propane, butane.

Đáp án đúng là: C

Maltose có thể phản ứng với thuốc thử Tollens cho kết tủa bạc, còn saccharose không có tính chất này.

Đáp án đúng là: C

Cao su thiên nhiên không tan trong nước.

Đáp án đúng là: B

Phức chất $[PtC{l}_{2}{(N{H}_{3})}_{2}]$ có số phối tử là 4 (trong đó có 2 phối tử $C{l}^{-}$ và 2 phối tử $N{H}_{3}$).

Đáp án đúng là: D

Phát biểu A sai vì phức chất [Ag(NH$_{3}$)$_{2}$]$^{+}$ mang điện tích dương.

Phát biểu B sai vì phức chất này được tạo ra bằng cách cho dung dịch $A{g}^{+}$(thường là $AgN{O}_{3}$) tác dụng với

Phát biểu C sai vì số phối tử trong cầu nội của phức chất trên là 2.

Đáp án đúng là: C

Ta có: ${E}_{N{i}^{2+}/Ni}=-0{,}257V$ > ${E}_{2{H}_{2}O/2O{H}^{-}+{H}_{2}}^{0}=-0{,}413V$ nên kim loại Ni không thể phản ứng với nước ở điều kiện chuẩn.

Đáp án đúng là: B

$\begin{matrix}{n}_{FeS{O}_{4}.7{H}_{2}O}=\frac{166{,}8}{278}=0{,}6\ mol={n}_{FeS{O}_{4}} \\ \Rightarrow {m}_{FeS{O}_{4}}=0{,}6\cdot 152=91{,}2\ gam\end{matrix}$

Khi cho muối ngậm nước vào 300 gam ${H}_{2}O$thì ta có:

${m}_{{H}_{2}O}=300+0{,}6\cdot 7\cdot 18=375{,}6\ gam$

375,6 gam ${H}_{2}O$hòa tan 91,2 gam $FeS{O}_{4}$

⇒ 100 gam ${H}_{2}O$ hòa tan $\frac{100\cdot 91{,}2}{375{,}6}\approx 24{,}28$ gam $FeS{O}_{4}$

Vậy độ tan của $FeS{O}_{4}$ ở ${25}^{o}C$ là 24,28 gam.

Đáp án đúng là: B

Ta có: ${n}_{NaOH}=0{,}05.0{,}01=0{,}0005\ ={5.10}^{-4}mol;\ {n}_{HCl}=0{,}0305.0{,}01=0{,}000305\ =3,{05.10}^{-4}\ mol$

Phương trình hóa học:

$2NaOH+S{O}_{3}\rightarrow N{a}_{2}S{O}_{4}+{H}_{2}O\ (1)$

$NaOH+HCl\rightarrow NaCl+{H}_{2}O\ (2)$

Số mol NaOH dư là: ${n}_{NaOH}$ $_{dư}$ $={n}_{HCl}=0{,}000305\ =3,{05.10}^{-4}mol$

$\begin{matrix}\Rightarrow {n}_{NaOH\ (1)}=0{,}05.0{,}01-0{,}000305=0{,}000195\ =1,{95.10}^{-4}mol \\ \Rightarrow {n}_{S{O}_{3}}=\frac{{n}_{NaOH\ (1)}}{2}=9,{75.10}^{-5}\ mol \\ \Rightarrow \%S=\frac{9,{75.10}^{-5}.32}{1}.100\%=0{,}312\%.\end{matrix}$

Đáp án đúng là: D

Khối lượng CH$_{3}$COOH thu được là: 2 000. 1,05 = 2 100 kg.

Xét phản ứng (b):

$\begin{matrix}C{H}_{3}OH\ +\ CO\overset{{\text{t}}^{\text{o}}\text{, xt}}{\rightarrow }C{H}_{3}COOH \\ 32\ 28\ 60\ gam \\ x\ y\ 2100\ kg\end{matrix}$

Hiệu suất quá trình (b) đạt 80%:

Khối lượng CO cần dùng ở (b) là: ${m}_{CO(b)}=y=\frac{2100.28}{60}.\frac{100}{80}=1225\ (kg).$

Khối lượng $C{H}_{3}OH$ cần dùng ở (b) là: ${m}_{C{H}_{3}OH}=x=\frac{2100.32}{60}.\frac{100}{80}=1400(kg).$

Xét phản ứng (a):

$\begin{matrix}CO\ +\ 2{H}_{2}\overset{{\text{t}}^{\text{o}}\text{, xt}}{\rightarrow }C{H}_{3}OH \\ 28\ 2.2\ 32\ gam \\ a\ b\ 1400\ kg\end{matrix}$

Hiệu suất quá trình (a) đạt 80%:

Khối lượng CO cần dùng ở (a) là: ${m}_{CO(a)}=a=\frac{1400.28}{32}.\frac{100}{80}=1531{,}25\ (kg).$

Khối lượng ${H}_{2}$ cần dùng ở (a) là: ${m}_{{H}_{2}}=\frac{1400.4}{32}.\frac{100}{80}=218{,}75(kg).$

Thể tích CO đã dùng là: ${V}_{CO}=\frac{{m}_{CO(a)}+{m}_{CO(b)}}{28}.24{,}79=\frac{1531{,}25+1225}{28}.24{,}79=2440\ {m}^{3}.$

Thể tích ${H}_{2}$ đã dùng là: ${V}_{{H}_{2}}=\frac{{m}_{{H}_{2}}}{2}.24{,}79=\frac{218{,}75}{2}.24{,}79=2711{m}^{3}.$

a) Sai. Ở Bước 1, xảy ra phản ứng thế nhóm –OH của acetic acid $C{H}_{3}COOH$ bằng nhóm ${(C{H}_{3})}_{2}CH-C{H}_{2}-C{H}_{2}O-$.

b) Đúng. Isoamyl acetate rất ít tan trong nước và có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước nên nổi nên phía trên.

c) Đúng. $2C{H}_{3}COOH+N{a}_{2}C{O}_{3}\rightarrow 2C{H}_{3}COONa+C{O}_{2}+{H}_{2}O.$

d) Đúng.

${n}_{alcohol}=\frac{15.0{,}81}{88}=0{,}138\ mol;\ {n}_{acid}=\frac{10.1{,}049}{60}=0{,}175\ mol$

Giả sử hiệu suất 100% thì alcohol hết trước, lượng ester thu được theo lý thuyết tính theo alcohol.

Nếu hiệu suất phản ứng ester hóa là 60% thì khối lượng ester thu được là:

${m}_{ester}=0{,}138.130.\frac{60}{100}.\frac{95}{100}=10{,}23\ (gam).$

a) Đúng.

b) Sai. Do liên kết peptide là liên kết được tạo thành giữa hai đơn vị α – amino acid.

c) Sai. Công thức phân tử một mắt xích của Kevlar là: ${C}_{14}{H}_{10}{O}_{2}{N}_{2}.$

d) Sai. Các monomer tạo nên vật liệu Kevlar đều là hợp chất hữu cơ đa chức.

a) Đúng.

- Ở thanh Zn xảy ra quá trình: $Zn\rightarrow Z{n}^{2+}+2e.$

- Ở thanh Cu xảy ra quá trình: $C{u}^{2+}+2e\rightarrow Cu.$

b) Sai. Dòng điện đi qua vôn kế là dòng electron di chuyển từ cực âm (là thanh Zn) sang cực dương (là thanh Cu).

c) Đúng. Cầu muối duy trì tính trung hòa điện của các dung dịch.

d) Đúng.

a) Sai. Có thể làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách đun nóng.

b) Đúng. Cặn ở đáy ấm thường là $CaC{O}_{3}.$

$2C{H}_{3}COOH(aq)+CaC{O}_{3}(s)\rightarrow {(C{H}_{3}COO)}_{2}Ca(aq)+C{O}_{2}(g)+{H}_{2}O(l)$

c) Sai. Mẫu nước cứng này là nước cứng toàn phần.

d) Sai. Dung dịch HCl không làm mềm nước cứng tạm thời.

Đáp án đúng là: 5

Các chất tác dụng được với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng ở nhiệt độ thường: KHCO$_{3}$, Mg, CaCO$_{3}$, NH$_{3}$, BaCl$_{2}$. Phương trình hóa học:

$2KHC{O}_{3}+{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow {K}_{2}S{O}_{4}+2C{O}_{2}+2{H}_{2}O.$

$Mg+{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow MgS{O}_{4}+{H}_{2}.$

$CaC{O}_{3}+{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow CaS{O}_{4}+C{O}_{2}+{H}_{2}O.$

$2N{H}_{3}+{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow {(N{H}_{4})}_{2}S{O}_{4}.$

$BaC{l}_{2}+{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow BaS{O}_{4}+2HCl$

Đáp án đúng là: 3

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH khi đun nóng: ethyl acetate, tristearin, glycine.

Đáp án đúng là: 675

Khối lượng ${C}_{2}{H}_{5}OH$ có trong 1 lít dung dịch C$_{2}$H$_{5}$OH 23° độ là:

${m}_{{C}_{2}{H}_{5}OH}=\frac{1.1000.23}{100}.0{,}8=184\ (gam).$

Ta có:

$\begin{matrix}({C}_{6}{H}_{10}{O}_{5})n\rightarrow _{\text{h = 80\%}}^{{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O (xt: men)}}n{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}\rightarrow _{\text{h = 60\%}}^{menr­îu}2n{C}_{2}{H}_{5}O{H}_{} \\ 162n\ 2.46n\ gam \\ m\ 184\ gam\end{matrix}$

Khối lượng tinh bột cần dùng là:

$m=\frac{184.162n}{2.46n}.\frac{100}{80}.\frac{100}{60}=675\ (gam).$

Đáp án đúng là: 10

Xét trong 25 mL dung dịch Y.

***Thí nghiệm 1:* **Bảo toàn nguyên tố S:

${n}_{FeS{O}_{4}.7{H}_{2}O}+{n}_{{H}_{2}S{O}_{4}}={n}_{BaS{O}_{4}}\Rightarrow {n}_{FeS{O}_{4}.7{H}_{2}O}=\frac{4{,}66}{233}-\frac{0{,}05}{4}=7,{5.10}^{-3}\ mol$

***Thí nghiệm 2:* **Bảo toàn electron:

${n}_{F{e}^{2+}}=5.{n}_{KMn{O}_{4}}=5.0{,}1.0{,}0135=6{,}75,{10}^{-3}\ mol$

Số mol $F{e}^{2+}$đã bị oxi hóa bởi không khí là: $7,{5.10}^{-3}-6,{75.10}^{-3}=7,{5.10}^{-4}\ mol.$

Phần trăm Fe(II) đã bị oxi hoá trong không khí: $\frac{7,{5.10}^{-4}}{7,{5.10}^{-3}}.100\%=10\%.$

Đáp án đúng là: 4,2

Trong 1 triệu vỉ thuốc cảm aspirin có khối lượng acetylsalicylic acid là:

${10}^{6}{.10.500.10}^{-3}={5.10}^{6}\ gam=5000kg=5$ tấn.

Ta có sơ đồ:

Khối lượng salicylic acid cần dùng là:

$m=\frac{5.138}{180}.\frac{100}{92}=4{,}2$ tấn.

Đáp án đúng là: 20

Mỗi phối tử $N{H}_{3}$ có 3 liên kết sigma. Liên kết giữa Pt với phối tử $N{H}_{3},C{l}^{-}$ chứa 1 liên kết sigma.

⇒ Tổng số liên kết sigma là: 4 + 3.4 + 4 = 20.