Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án - Đề 1

Đáp án: A

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

Þ Enthalpy tạo thành chuẩn của H$_{2}$O(g) là: $\frac{{ - 483{,}64}}{2}\, = - 241{,}82kJ.$

Đáp án: D

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

$$\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}_{(H - H)} + {E_{b(Cl - Cl)}} - 2{E_{b(H - Cl)}}\\ = 436 + 243 - 2.432 = - 185(kJ).\end{array}$$

Đáp án: C

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng là: $v$ = $kC_{CO}^2C_{{O_2}}^{}$

Nếu tăng nồng độ CO gấp 3 lần, ta có: $v'$ = $k{\left( {3.C_{CO}^{}} \right)^2}C_{{O_2}}^{}$ = $9.kC_{CO}^2C_{{O_2}}^{}$ = $9v$

Vậy tốc độ phản ứng tăng gấp 9 lần.

Đáp án: D

$\frac{{{v_2}}}{{{v_1}}}$ = ${\gamma ^{\left( {\frac{{{T_2} - {T_1}}}{{10}}} \right)}}$ ⇒ $\frac{{{v_2}}}{{{v_1}}}$ = ${2^{\left( {\frac{{70 - 30}}{{10}}} \right)}}$ = 16

⇒ Tốc độ phản ứng tăng gấp 16 lần.

Đáp án: B

$${n_{Mg}} = \frac{{0{,}48}}{{24}} = 0{,}02\,(mol)$$

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

Theo phương trình hóa học có:

$$\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0{,}02\,mol\\ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0{,}02.24{,}79 = 0{,}4958(L)\end{array}$$

Đáp án:

a) $K\mathop I\limits^{ - 1} \,\,\, + \,\,K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4}\,\,\, + \,\,\,{H_2}S{O_4}\,\,\, \to \,\,\,{\mathop I\limits^0 _2}\,\,\, + \,\,\,\mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4}\,\,\, + {K_2}S{O_4} + {H_2}O$

Chất khử: KI.

Chất oxi hoá: KMnO$_{4}$.

Quá trình khử: $\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2}$.

Quá trình oxi hoá: $2\mathop I\limits^{ - 1} \to {\mathop I\limits^0 _2} + 2e$

Þ Phương trình hoá học được cân bằng:

$$10KI\,\,\, + \,\,\,2KMn{O_4}\,\,\, + \,\,\,8{H_2}S{O_4}\,\,\, \to \,\,\,5{I_2}\,\,\, + \,\,\,2MnS{O_4}\,\,\, + 6{K_2}S{O_4} + 8{H_2}O$$

b) Ta có số mol manganese(II) sulfate = 0,02 mol

$$\begin{array}{l}10KI\,\,\, + \,\,\,2KMn{O_4}\,\,\, + \,\,\,8{H_2}S{O_4}\,\,\, \to \,\,\,5{I_2}\,\,\, + \,\,\,2MnS{O_4}\,\,\, + 6{K_2}S{O_4} + 8{H_2}O\\0{,}1 & & & & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0{,}05\,{\rm{ }}\,\,\,\,\,\,\,0{,}02{\rm{ }} & & & & mol\end{array}$$

Khối lượng potassium iodide đã tham gia phản ứng: 0,1.166 = 16,6 g.

Đáp án:

Cl$_{2}$ + 2KX → 2KCl + X$_{2}$

$${n_{KX}} = {\rm{ }}{n_{KCl}} = \frac{{4{,}47}}{{74{,}5}} = 0{,}06\,\,(mol)$$

$${M_{KX}} = \frac{{7{,}14}}{{0{,}06}} = 119$$

Vậy M$_{X}$ = 119 – 39 = 80 nên KX là KBr.

Đáp án:

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng quỳ tím làm thuốc thử.

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu đỏ → HBr.

+ Nếu quỳ tím không đổi màu → NaI; KCl (nhóm I).

- Phân biệt nhóm I bằng AgNO$_{3}$.

+ Nếu có kết tủa trắng → KCl.

KCl + AgNO$_{3}$ → AgCl + KNO$_{3}$.

+ Nếu có kết tủa vàng → NaI.

NaI + AgNO$_{3}$ → AgI + NaNO$_{3}$.