Đề kiểm tra Hóa 12 Kết nối tri thức Chương 8 có đáp án - Đề 1

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thuộc khối nguyên tố d.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Chromium, titanium, vanadium, scandium đều là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Cấu hình electron của ion $C{u^{2 + }}$ là $[Ar]3{d^9}.$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ vừa có khả năng thể hiện tính khử (trong môi trường kiềm), vừa thể hiện tính oxi hóa (trong môi trường acid).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Số electron hóa trị của Mn là 7. Số oxi hoá cao nhất của Mn trong các hợp chất là +7.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Trong phân tử phức chất ${{\rm{K}}_3}\left[ {{\rm{Fe}}{{({\rm{CN}})}_6}} \right],$ Fe$^{3+}$ được gọi là nguyên tử trung tâm.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử trung tâm có thể là nguyên tử hoặc cation kim loại.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phức [PtBr$_{4}$]$^{2-}$ có dạng hình học là vuông phẳng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất $\left[ {{\rm{Co}}{{\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right)}_4}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_2}} \right]{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ là +2.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Chất phù hợp là NaOH.

Khi thêm NaOH sẽ làm giảm nồng độ H$^{+}$ do đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm tăng nồng độ H$^{+}$.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Điện tích của nguyên tử trung tâm trong phức chất ${[Co{(N{H_3})_6}]^{3 + }}$ và ${[Fe{F_6}]^{3 - }}$ lần lượt là +3 và +3.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của Mn giảm từ +7 xuống +2 nên chất oxi hoá trong phản ứng trên là${\rm{MnO}}_4^ - (aq).$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Các phối tử H$_{2}$O trong phức chất aqua có thể bị thay thế bởi các phối tử khác.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Số liên kết sigma $(\sigma )$ có trong phức chất là 18. Bao gồm:

- Mỗi phân tử nước có 2 liên kết sigma, có 6 phân tử nước.

- Mỗi phối tử nước tạo 6 liên kết sigma với nguyên tử trung tâm.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu sai: (2), (4), (5), (6).

(2) sai vì phức ${[Ni{(CO)_4}]^{2 - }},{[NiC{l_4}]^{2 - }}$ có hình dạng tứ diện, phức ${[Ni{(CN)_4}]^{2 - }}$ có hình dạng vuông phẳng, ....

(4) sai vì nguyên tử trung tâm là cation kim loại hoặc nguyên tử kim loại có orbital trống đã nhận cặp electron chưa liên kết của phân tử hoặc anion.

(5) sai vì phối tử là anion hoặc phân tử trung hòa còn cặp electron chưa liên kết, có khả năng cho nguyên tử trung tâm.

(6) sai vì cầu ngoại của phức chất có thể mang điện tích âm hoặc mang điện tích âm.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng xảy ra sự thay thế phối tử trong phức chất là (4) và (5).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Nồng độ mol của ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ trong nước giếng khoan là

${C_M} = \frac{{{{25.10}^{ - 3}}}}{{55{,}85}} \approx 4,{48.10^{ - 4}}\,\,mol/L$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Mỗi phân tử nước sử dụng 1 cặp electron hoá trị riêng của nó để tạo liên kết cho – nhận với cation Cu$^{2+}$.

Hướng dẫn giải

a. Sai. Phức chất tạo thành là: ${[Ag{(N{H_3})_2}]^ + }$ nên chỉ có 2 phối tử $N{H_3}.$

b. Đúng. Sau thí nghiệm 1, tạo thành kết tủa AgCl màu trắng. Khi thêm tiếp $N{H_3}$ dư thì thấy kết tủa tan.

c. Sai. Ở thí nghiệm 1, thu được kết tủa AgCl.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải

a. Đúng.

b. Sai. Nước đóng vai trò là một base.

c. Sai. Cation Al$^{3+}$là một acid trong dung dịch nước theo Brönsted - Lowry.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải

a. Sai. Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất X là +3.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Trong phức chất X, nguyên tử trung tâm iron liên kết với 3 phối tử oxalato $\left( {{{\rm{C}}_2}{\rm{O}}_4^{2 - }} \right).$

Hướng dẫn giải

a. Sai. Phản ứng chuẩn độ đúng là:

${\rm{MnO}}_4^ - (aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) + 8{{\rm{H}}^ + }(aq) \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}(aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)$

b. Đúng.

c. Sai. Biểu thức liên hệ đúng là: ${V_1}.{C_1} = 5.{V_2}.{C_2}.$

d. Sai. Khi cho từ từ $F{e^{2 + }}$ vào dung dịch $KMn{O_4}$ thì sẽ tạo ra kết tủa $Mn{O_2}$ gây ra sai lệch kết quả chuẩn độ.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 4

Số electron độc thân trong ion $F{e^{2 + }}$ là 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: +3

Gọi x là số oxi hóa của nguyên tử trung tâm.

⇒ +1 + x + (-1).4 = 0 → x = +3.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 20

Mỗi phối tử $N{H_3}$ có 3 liên kết sigma. Liên kết giữa Pt với phối tử $N{H_3},C{l^ - }$ chứa 1 liên kết sigma.

⇒ Tổng số liên kết sigma là: 4 + 3.4 + 4 = 20.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 1

${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{10}}{{100}} = 0{,}1\,\,mol$

⇒ ${n_{O\,\,(E)}} = {n_{C{O_2}}} = 0{,}1\,\,mol \to \sum {{m_{Fe\,\,\,(E)}} = 2{,}6 - 0{,}1.16 = 1{,}0\,\,gam}$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 10

Tính trong 25 mL dung dịch Y.

* Thí nghiệm 1

$\begin{array}{l}\sum {{n_{SO_4^{2 - }}}} = {n_{SO_4^{2 - }\,\,(FeS{O_4}.7{H_2}O)}} + {n_{SO_4^{2 - }\,({H_2}S{O_4})}} = {n_ \downarrow } = \frac{{4{,}66}}{{233}} = 0{,}02\,\,mol\\ \to {n_{FeS{O_4}.7{H_2}O}} = {n_{SO_4^{2 - }\,\,(FeS{O_4}.7{H_2}O)}} = 0{,}02 - \frac{{0{,}05}}{4} = 0{,}0075\,\,mol\end{array}$

* Thí nghiệm 2

Bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l}1.{n_{F{e^{2 + }}}} = 5.{n_{KMn{O_4}}} \to {n_{F{e^{2 + }}}} = 5.0{,}1.0{,}0135 = 0{,}00675\,\,mol\\ \to {n_{F{e^{3 + }}}} = 0{,}0075 - 0{,}00675 = 0{,}00075\,\,mol\end{array}$

Phần trăm Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí là: $\frac{{0{,}00075}}{{0{,}0075}}.100\% = 10\%$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 4

Có 4 phát biểu đúng gồm (2), (3), (4), (6).

(1) sai. Vì dung dịch zinc(II) chloride có tính acid yếu.

(5) sai. Vì quá trình (I) và (III) là phản ứng một chiều trong khi quá trình (II) là phản ứng thuận nghịch nên quá trình (I) và (III) diễn ra nhanh hơn quá trình (II).