Đề kiểm tra Hóa 12 Kết nối tri thức Chương 6 có đáp án - Đề 2

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Thuỷ ngân có nhiệt độ nóng chảy thấp (-39 °C) và giãn nở vì nhiệt đều nên được sử dụng làm chất lỏng trong nhiệt kế để đo nhiệt độ.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt và có lớp màng oxide bền vững bảo vệ nên được sử dụng rộng rãi làm dây dẫn điện ngoài trời.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Cation kim loại M$^{2+}$ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s$^{2}$2p$^{6}$ nên cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là 3s$^{2}$.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử kim loại có số electron lớp ngoài cùng là 1; 2 hoặc 3. Vậy ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng 3s$^{1}$là của nguyên tố kim loại.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Thuỷ ngân có thể tác dụng với lưu huỳnh ở điều kiện thường: Hg + S → HgS. Hợp chất HgS ở thể rắn, có thể dễ dàng thu gom.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Kim loại trong dãy có khả năng tác dụng với nước ở điều kiện thường là K, Ca; kim loại Mg tác dụng với nước nóng, kim loại Fe tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao và kim loại Cu không tác dụng với nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Do cặp Cu$^{2+}$/Cu đứng sau cặp Fe$^{2+}$/Fe nên Cu không phản ứng được với FeCl$_{2}$.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Để loại bỏ tạp chất ta dùng dung dịch Cu(NO$_{3}$)$_{2}$:

Mg + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Mg(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

2Al + 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → 2Al(NO$_{3}$)$_{3}$ + 3Cu

Dùng NaOH ta chỉ bỏ được Al; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ sẽ hòa tan cả 3 kim loại; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ thì loại bỏ được Mg, Al nhưng lại bị lẫn Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Trong trường hợp phải sử dụng kim loại làm đường ống dẫn nước, kim loại phù hợp trong số các kim loại đã cho là đồng. Do đồng là kim loại hoạt động hóa học yếu.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{l_2}}} = x\\{n_{{O_2}}} = y\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x + y = 0{,}35\\71x + 32y = 30{,}1 - 11{,}1\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0{,}2\\y = 0{,}15\end{array} \right.\\\left\{ \begin{array}{l}{n_{Mg}} = a\\{n_{Al}} = b\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}24a + 27b = 11{,}1\\2a + 3b = 2.0{,}2 + 4.0{,}15\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0{,}35\\b = 0{,}1\end{array} \right.\\ \Rightarrow \% {m_{Al}} = \frac{{{m_{Al}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = 24{,}32\% \end{array}$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Iron(III) oxide (Fe$_{2}$O$_{3}$) là thành phần chính của quặng hematite.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Kẽm sinh ra trong quá trình nhiệt luyện ở thể hơi vì phản ứng nhiệt luyện có nhiệt độ cao, lớn hơn nhiệt độ sôi của kẽm.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng hóa học: $2{\mathrm{Al}}_{2}{O}_{3}\overset{\text{dpnc}}{\rightarrow }4\mathrm{Al}+3{O}_{2}$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc tách kim loại ra khỏi hợp chất của chúng là khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Thép là một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% − 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Trong ăn mòn điện hoá, kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn, kim loại có tính khử yếu hơn được bảo vệ nên chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có cặp điện cực tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li:

(1) Cặp điện cực Fe – C tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

(3) Cặp điện cực Zn − Ag (do có phản ứng Zn + AgNO$_{3}$ → Ag + Zn(NO$_{3}$)$_{2}$) tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

(4) Cặp điện cực Zn – Fe tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

Hướng dẫn giải

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì không phải tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối, ví dụ như Ca.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải

a. Đúng. Kim loại sắt (dư) cháy trong khí chlorine chỉ tạo một muối.

b. Đúng. Kim loại nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm.

c. Sai. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$ thì khối lượng thanh Zn giảm.

d. Đúng. Kim loại Al, Fe đều không tan trong dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nguội.

Hướng dẫn giải

a. Đúng.

b. Sai. Vì tại cathode xảy ra quá trình khử.

c. Sai. Vì tại anode xảy ra quá trình oxi hóa.

d. Sai. Vì Mg không điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện.

Hướng dẫn giải

a. Sai vì nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO$_{4}$ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

b. Sai vì nhúng thanh hợp kim Fe − Cu vào dung dịch HCl xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

c. Đúng vì chỉ có phản ứng: Cu + Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ → FeSO$_{4}$ + CuSO$_{4}$, không có cặp điện cực nên là ăn mòn hóa học.

d. Sai vì nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO$_{3}$ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 0,61.

Ta có:${{\rm{m}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}}}$ = 1,05 tấn

Fe$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$→ 2Fe + 3H$_{2}$O

Ta có: Cứ 160 tấn Fe$_{2}$O$_{3}$→ (2.56 = 112) tấn Fe

1,05 tấn Fe$_{2}$O$_{3}$→ 0,735 tấn Fe

Vì H = 75% nên khối lượng Fe thu được là m = 0,735.83% = 0,61 (tấn).

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 2

(1). Mg + 2FeCl$_{3 dư}$ → FeCl$_{2}$ + 2MgCl$_{2}$

⇒ Không thu được kim loại.

(2) Ba + 2H$_{2}$O → Ba(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

Ba(OH)$_{2}$ + CuSO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + Cu(OH)$_{2}$↓

⇒ Không thu được kim loại.

(3) Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu

⇒ Thu được kim loại Cu.

(4) AgNO$_{3}$ + Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + Ag ↓

⇒ Thu được kim loại Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 3.

Fe sẽ bị phá hủy trước ở các cặp kim loại Fe − Pb; Fe − Sn; Fe − Ni, do Fe có tính khử mạnh hơn Pb, Sn và Ni.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 0,05.

Gọi nồng độ mol của dung dịch AgNO$_{3}$là x (M) → ${{\rm{n}}_{{\rm{AgN}}{{\rm{O}}_3}}}$ = 0,25x (mol)

Zn + 2AgNO$_{3}$ → Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

0,125x ← 0,25x → 0,25x (mol)

Ta có : m$_{Zn}$ tăng = m$_{Ag}$ bám vào – m$_{Zn}$ (phản ứng)

→ 0,95 = 0,25x.108 – 0,125x.65 → x = 0,05 (M)

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 14,8.

Phản ứng: Fe + S FeS.

Giả thiết: n$_{Fe}$ = 0,15 mol; n$_{S}$ = 0,2 mol ⇒ Fe hết, S còn dư.

Tuy nhiên dù chất nào đủ hay dư thì cuối cùng đều trong m gam chất rắn.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = 8,4 + 6,4 = 14,8 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 3.

Kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là Al, Fe, Zn.