Đề kiểm tra Hóa 12 Kết nối tri thức Chương 5 có đáp án - Đề 2

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là dạng oxi hóa và dạng khử tương ứng của một nguyên tố kim loại.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại M$^{n+}$/M càng nhỏ thì dạng khử có tính khử càng mạnh và dạng oxi hoá có tính oxi hoá càng yếu.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình pin hoạt động, cầu muối cho phép các ion di chuyển qua, do đó vừa đóng kín mạch điện, vừa duy trì tính trung hòa điện của mỗi dung dịch.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Theo quy ước: Cặp oxi hóa khử của kim loại có tính khử yếu đứng sau hydrogen trong dãy điện hóa sẽ có thế điện cực chuẩn lớn hơn 0: Cu$^{2+}$/Cu.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá– khử, xác định được kim loại Cu khử được Ag$^{+}$.

Cu + 2Ag$^{+}$ → Cu$^{2+}$ + 2Ag

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Quá trình khử là quá trình nhận electron: M$^{n+}$ + ne → M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Thế điện cực chuẩn càng nhỏ thì dạng khử có tính khử càng mạnh. Vậy kim loại có tính khử mạnh nhất là Li.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Trong pin điện hóa thì:

- Cực âm là Zn (anode), xảy ra quá trình oxi hóa: Zn → Zn$^{2+}$+ 2e.

- Cực dương(cathode) xảy ra quá trình khử: Cu$^{2+}$+ 2e → Cu

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc hoạt động của pin điện hóa: dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo ra dòng điện hay dòng electron di chuyển từ cực kẽm sang cực đồng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Trong pin điện hóa Ni-Cu thì cực âm là Ni (anode) xảy ra quá trình oxi hóa:

Ni → Ni$^{2+}$+ 2e.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Trong pin điện hóa Cu-Ag thì cực âm là Cu (anode), xảy ra quá trình oxi hóa:

Cu → Cu$^{2+}$+ 2e

Do đó, bị giảm dần khối lượng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình khử ion K$^{+}$ thành kim loại K, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa ion ${\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }$thành khí Cl$_{2}$.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Do Cu$^{2+}$ có tính oxi hóa mạnh nhất trong các ion kim loại trên nên sẽ bị khử đầu tiên, tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Sodium được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nóng chảy các hợp chất như NaCl, NaOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

${\mathrm{CuSO}}_{4}^{}+{H}_{2}O\overset{\mathrm{dpdd}}{\rightarrow }\mathrm{Cu}+{H}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}+\frac{1}{2}{O}_{2}$

Dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương pháp điện phân được dùng trong mạ điện, trong đó ion kim loại bị khử, tạo thành lớp kim loại rắn bao phủ trên bề mặt cần mạ.

Trong quá trình mạ bạc cho một chiếc vòng bằng thép thì ở anode xảy ra quá trình Ag → ${\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}$+ 1e.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Giải thích:

$Zn \to \;Z{n^{2 + \;}} + 2e \Rightarrow$khối lượng điện cực Zn giảm.

$C{u^{2 + }} + {\rm{ }}2e \to Cu \Rightarrow$ khối lượng điện cực Cu tăng.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$2\mathrm{NaCl}+2{H}_{2}O\overset{\mathrm{dpdd}}{\rightarrow }\underset{\mathrm{cathode}}{\underset{⏟}{2\mathrm{NaOH}+{H}_{2}}}+\underset{\mathrm{anode}}{\underset{⏟}{{\mathrm{Cl}}_{2}}}$

Hướng dẫn giải

a. Sai vì tổng điện tích 2 vế chưa bằng nhau.

b. Đúng.

c. Sai vì cặp oxi hóa – khử của cerium là Ce$^{4+}$/Ce$^{3+}$

d. Đúng.

Hướng dẫn giải

a) Đúng: Trong pin Galvani thì anode A là thanh Zn, cathode E là thanh Cu.

b) Sai: B có thể là ZnCl$_{2}$…

c) Đúng: Tại cathode E xảy ra: Cu$^{2+}$ + 2e →Cu. Nồng độ Cu$^{2+}$ giảm nên K$^{+}$ di chuyển vào D để duy trì tính trung hoà điện của D.

d) Sai: chiều dòng điện từ E sang A (ngược với dòng chuyển dời electron).

Hướng dẫn giải

a. Sai, nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải

a. Đúng. Trong pin điện, cathode là cực dương.

b. Sai. Khi pin hoạt động, khối lượng điện cực đồng tăng do có đồng bám vào.

c. Đúng. ${\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^{\rm{o}} = {\rm{E}}_{{\rm{Cathode}}}^{\rm{o}} - {\rm{E}}_{Anode}^{\rm{o}} = {\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Cu}}}^{\rm{o}} - {\rm{E}}_{{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Zn}}}^{\rm{o}}.$

d. Đúng. $t = \frac{{nF}}{I} = \frac{{0{,}1.2.96500}}{{0{,}02}} = 965000s = 268h.$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 3.

Các phát biểu b, c, e đúng.

a. Sai vì Cu$^{2+}$ có tính oxi hóa yếu hơn Fe$^{3+}$.

d. Sai, những kim loại đứng trước có thế điện cực nhỏ hơn.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: +0,146.

E$_{pin}$ = E°$_{cath}$$_{ode}$ - E°$_{a}$$_{node =E{^{\circ}}_{{\mathrm{Ni}}^{2+}/\mathrm{Ni}}-E{^{\circ}}_{{\mathrm{Cd}}^{2+}/\mathrm{Cd}}=-0{,}257V-(-0{,}403V)=+0{,}146V.}$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: -0,40.

Phản ứng xảy ra trong pin: Cd + Ni$^{2+}$⟶Cd$^{2+}$ + Ni

Anode là điện cực ứng với cặp Cd$^{2+}$/Cd

Cathode là điện cực ứng với cặp Ni$^{2+}$/Ni

$${E_{pin{\rm{ }}Cd - Ni}} = {E^0}_{N{i^{2 + }}/Ni} - {\rm{ }}{E^0}_{C{d^{2 + }}/Cd} = 0{,}146V\,\,\,\,\,\,\,\,(1)$$

Mà ${E_{pin{\rm{ }}Ni - Pb}} = {\rm{ }}{E^0}_{P{b^{2 + }}/Pb} - {E^0}_{N{i^{2 + }}/Ni} = 0{,}131V\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2)$

Lấy (1) + (2) được: $E_{P{b^{2 + }}/Pb}^o - E_{C{d^{2 + }}/Cd}^o = 0{,}146 + 0{,}131 = 0{,}277V$

$\Rightarrow {E^0}_{C{d^{2 + }}/Cd} = - 0{,}126 - 0{,}277 = - 0{,}403V$làm tròn -0,40V.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 3.

Bao gồm: Na, Ca, Al.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 5,97.

Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Số mol electron: n$_{e}$ = 2.n$_{Cu}$

Điện lượng q = n$_{e}$.F = 2.n$_{Cu}$.F

$${\rm{I = }}\frac{{\rm{q}}}{{\rm{t}}}{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{q = I}}{\rm{.t }} \Leftrightarrow 2{n_{Cu}}F = 5.3600 \Leftrightarrow 2.64.{m_{{\bf{Cu}}}}.F = 5.3600$$

${{\rm{m}}_{{\rm{Cu}}}} = \frac{{{\rm{64}}{\rm{.5}}{\rm{.3600}}}}{{{\rm{2}}{\rm{.96500}}}} = 5{,}97g.$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 49,6

Giải thích:

Số mol electron: n$_{e}$ = 1. n$_{Ag}$ = 0,0463 mol

Điện lượng q = n$_{e}$ . F = 4468 C

$$\Rightarrow {\rm{t = }}\frac{{\rm{q}}}{I}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{4468}}}}{{{\rm{1{,}5}}}}{\rm{ = 2078s = 49{,}6 min}}$$