Đề kiểm tra Hóa 10 Kết nối tri thức Chương 6 có đáp án - Đề 2

Cho phản ứng hóa học sau: Zn (s) + H$_{2}$SO$_{4}$ (aq, dư) → ZnSO$_{4}$ (aq) + H$_{2}$ (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Cho các biện pháp sau:

(a) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(b) Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để giữ thực phẩm tươi lâu.

(c) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clinker.

(d) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH$_{3}$ từ N$_{2}$ và H$_{2}$.

Số biện pháp được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng là

Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước: O$_{2}$(g) + 2H$_{2}$(g) 2H$_{2}$O*(g)*, như sau:

Đường cong nào của hydrogen?

Cho phản ứng:

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín theo phương trình hóa học:

2NO*(g)* + O$_{2}$(g) 2NO$_{2}$(g)

Theo định luật tác dụng khối lượng, biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên là (k là hằng số tốc độ phản ứng)

Thực hiện phản ứng: 2ICl + H$_{2}$ I$_{2}$ + 2HCl.

Nồng độ đầu của ICl và H$_{2}$ được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị như hình bên.

Cho biết các đường (a), (b), (c), (d) tương ứng với sự biến đổi nồng độ các chất nào trong phương trình phản ứng trên.

Tốc độ trung bình của một phản ứng được viết theo biến thiên nồng độ các chất theo thời gian như sau:

Cho phản ứng đơn giản:

Người ta thực hiện 3 thí nghiệm với nồng độ các chất đầu ( và ) được lấy khác nhau và xác định được tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau:

(M)	(M)
0,10	0,20	5,00
0,20	0,20	10,00
0,10	0,15	3,75

Biểu thức định luật tác dụng viết cho phản ứng trên là

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học sau:

2SO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) 2SO$_{3}$(g)

(a) Khi tăng nồng độ khí SO$_{2}$ hay O$_{2}$ thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.

(b) Xúc tác sẽ dần chuyển hoá trong quá trình phản ứng nhưng khối lượng không đổi.

(c) Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V$_{2}$O$_{5}$ sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

(d) Cần hạ nhiệt độ bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Trong đời sống và trong sản xuất, con người áp dụng nhiều biện pháp kĩ thuật để thay đổi tốc độ phản ứng.

(a) Khi làm than để đun bếp người ta lại làm các lỗ rỗng (gọi là than tổ ong) để than dễ cháy và cháy mạnh hơn.

(b) Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò thật kín làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.

(c) Khi cần cháy lâu, lửa nhỏ thì người ta chẻ nhỏ thanh củi lớn.

(d) Để đẩy nhanh quá trình sản xuất gang, nên dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao.

Cho a g kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ phòng. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện phản ứng như sau thì tốc độ phản ứng tăng lên.

(a) Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 3M.

(b) Thay a g Zn hạt bằng a g bột Zn.

(c) Thêm nước vào bình phản ứng lên thể tích gấp đôi.

(d) Làm lạnh dung dịch HCl.

Thực hiện bốn thí nghiệm sau để khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

(a) Thí nghiệm II có tốc độ phản ứng chậm hơn thí nghiệm III.

(b) Thể tích khí thoát ra ở thí nghiệm I nhỏ hơn thí nghiệm IV.

(c) Thể tích khí thoát ra ở thí nghiệm I bằng lần thí nghiệm II.

(d) Phương trình hóa học của phản ứng thí nghiệm III là Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$↑.

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là bao nhiêu?

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín:

3H$_{2}$(g) + N$_{2}$ (g) ⟶ 2NH$_{3}$ (g)

Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu nồng độ H$_{2}$ không đổi và nồng độ N$_{2}$ tăng 2 lần?

Cho phản ứng

Ban đầu nồng độ oxygen là 0,024M. Sau 5s thì nồng độ của oxygen là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong 5s đầu tiên là a.10$^{-4}$ M s$^{-1}$.

Giá trị của a là bao nhiêu? Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm.