Đề kiểm tra Hóa 10 Kết nối tri thức Chương 5 có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: B

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Đáp án đúng là: C

. Vậy phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: B

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do xảy ra phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng được kí hiệu là .

Đáp án đúng là: A

∆$_{r}$H > 0: phản ứng thu nhiệt.

Vậy trong 4 phản ứng trên chỉ có 1 phản ứng thu nhiệt là:

(1) CaCO$_{3}$(s) → CaO(s) + CO$_{2}$(g)

Đáp án đúng là: C

Phản ứng giữa Fe và dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$loãng có thể tự xảy ra ở điều kiện thường

Fe(s) + H$_{2}$SO$_{4}$(aq) → FeSO$_{4}$(aq) + H$_{2}$(g)

Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng (1) có là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng (2) có là phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án đúng là: D

Các phản ứng tỏa nhiệt như CO$_{2}$+ CaO → CaCO$_{3}$, phản ứng lên men, ... khó xảy ra hơn khi đun nóng.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: B

Hầu hết các quá trình hóa học trong thực tế xảy ra ở điều kiện áp suất không đổi. Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện này gọi là biến thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng), kí hiệu là $_{r}$H.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện chuẩn.Khi phản ứng thu nhiệt thì > 0.

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất được kí hiệu là

Đáp án đúng là: B

$\rightarrow$ Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án đúng là: B

(1) sai vì: Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(3) sai vì: Phản ứng CaCO$_{3}$ → CaO + CO$_{2}$ là phản ứng thu nhiệt…

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền bằng 0.

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Vậy phương trình biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g) là:

C*(than chì)* +

Đáp án đúng là: D

⇒ Phản ứng thu nhiệt.

(a) Đúng. Do < 0.

(b) Đúng. Do nhiệt tạo thành của các đơn chất ở trạng thái bền vững nhất là = 0.

(c) Sai. < 0nên tổng enthalpy tạo thành của các chất tham gia phản ứng trên lớn hơn tổng enthalpy của sản phẩm.

(d) Sai. Để đốt cháy 1 mol chất lỏng C$_{2}$H$_{5}$OH tỏa ra nhiệt lượng là 1234,83 kJ.

(a) Sai. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt do có < 0.

(b) Đúng.

(c) Sai. $^{Phản ứng (1) có năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.}$

(d) Sai. Do phản ứng là tỏa nhiệt.

(a) Sai. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt do có > 0.

(b) Đúng. Phản ứng là thu nhiệt hay hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Sai. Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

(d) Sai. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt nên xảy ra không thuận lợi ở điều kiện thường.

(a) Sai. Phản ứng trên không xảy ra trong bóng tối.

(b) Sai. Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nồng độ các chất tham gia.

(c) Đúng.

(d) Đúng.

Đáp án đúng là: -1560.

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

= (-84,7.1) + 0. = - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:

= - 1559,7 (kJ)

Làm tròn: -1560 kJ.

Đáp án đúng là: -111.

⇒ - 283 = - 393,5.1 –

⇒

Làm tròn: -111 kJ.

Đáp án đúng là: -851

2Al(s) + Fe$_{2}$O$_{3}$(s) 2Fe(s) + Al$_{2}$O$_{3}$(s)

= 2.0 + (-1676,00) – 2.0 – (-825,5) = -850,5 kJ.

Làm tròn: -851 kJ.

Đáp án đúng là: -185

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

Đáp án đúng là: -506

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

= 2.E$_{b(H-H)}$+ E$_{b(O=O)}$– 2.2.E$_{b(O-H)}$ = 2.432 + 498 – 2.2.467 = -506 (kJ).

Đáp án đúng là: -3734.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

= 6.E$_{b(C-C)}$+ 16E$_{b(C-H)}$+ 11.E$_{b(O=O)}$– 7.2.E$_{b(C=O)}$– 8.2.E$_{b(O-H)}$

= 6.347 + 16.413 + 11.498 – 7.2.745 – 8.2.467 = -3734 kJ.