Đề kiểm tra Hóa 10 Kết nối tri thức Chương 3 có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: D

Hợp chất NaCl được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên có liên kết ion.

Đáp án đúng là: A

Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ³ 1,7 thì đó là liên kết ion.

Đáp án đúng là: B

Liên kết được hình thành là liên kết ion vì 2 nguyên tử 1s$^{2}$2s$^{1}$là kim loại điển hình (Li) và 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$là phi kim điển hình (F).

Đáp án đúng là: C

X + 1e → X$^{-}$

Từ ion X$^{-}$ suy ra cấu hình electron của X là1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ là phi kim điển hình fluorine.

Nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp s là 5 nên có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$. Vậy Y là kim loại điển hình Na (sodium).

Do đó liên kết giữa chúng là liên kết ion.

Đáp án đúng là: B

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án đúng là: B

Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung bị lệch về một phía của nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Số chất có liên kết cộng hóa trị phân cực là NH$_{3}$, HCl, H$_{2}$O

Loại N$_{2}$ và H$_{2}$ vì là liên kết cộng hóa trị không phân cực (liên kết hình thành giữa các nguyên tử giống nhau).

Loại NaCl vì là liên kết ion (liên kết hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình).

Đáp án đúng là: B

Trong phân tử NH$_{4}$Cl có chứa liên kết ion giữa cation NH$_{4}$$^{+}$ và anion Cl$^{-}$.

Đáp án đúng là: D

Hiệu độ âm điện ( )	Loại liên kết
	Cộng hóa trị không cực
	Cộng hóa trị có cực
	Ion

SO$_{2}$: = 3,44 – 2,58 = 0,86 Liên kết cộng hóa trị có cực

AlCl$_{3}$: = 3,16 – 1,61 = 1,55 Liên kết cộng hóa trị có cực

H$_{2}$O: = 3,44 – 2,20 = 1,24 Liên kết cộng hóa trị có cực

KBr: = 2,96 – 0,82 = 2,14 Liên kết ion

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C sai vì: Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử clo (nguyên tử có độ âm điện lớn hơn).

Đáp án đúng là: D

Liên kết giữa nguyên tử C và nguyên tử O trong phân tử CO$_{2}$ là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử O, tuy nhiên do phân tử có cấu trúc thẳng nên lực hút cân bằng làm cho phân tử CO$_{2}$ không cực.

Đáp án đúng là: C

Phân tử NH$_{3}$ hình thành bởi liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử N với 3 nguyên tử H, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử N.

Hiệu độ âm điện: 3,04 – 2,2 = 0,84.

Đáp án đúng là: C

Liên kết trong phân tử nitrogen (N$_{2}$) được hình thành giữa các nguyên tử giống nhau nên là liên kết cộng hóa trị không có cực.

Đáp án đúng là: C

Vì mỗi nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng, còn thiếu 1 electron nữa để có cấu hình bền vững giống khí hiếm He; còn mỗi nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng còn thiếu 2 electron nữa để có cấu hình bền vững giống khí hiếm Ne nên giữa O và một nguyên tử H chỉ có 1 cặp e chung.

Đáp án đúng là: D

Giữa các phân tử H$_{2}$O có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen :

Giữa các phân tử C$_{2}$H$_{5}$OH có liên kết hydrogen :

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H$_{2}$S.

Đáp án đúng là: B

Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử CH$_{3}$OH

Đáp án đúng là: C

Vì mỗi nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng nên mỗi nguyên tử sẽ có xu hướng góp chung 3 electron để đạt octet. Công thức electron:

Đáp án đúng là: B

Công thức Lewis của CS$_{2}$ là:

(a) Sai. Có hai hợp chất ion trong dãy là MgO và KCl.

(b) Đúng.

(c) Sai. Có hai hợp chất ion trong dãy là MgO và KCl.

(d) Đúng.

(a) Sai. Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị phân cực về phía O.

(b) Đúng.

(c) Sai. Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.

(d) Đúng.

- Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$⇒ X là nguyên tố potassium (K).

- Cấu hình electron nguyên tử Z: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$ ⇒ Z là nguyên tố bromine (Br).

(a) Sai. X là nguyên tố potassium (K).

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. Hợp chất tạo bởi X và Z là hợp chất ion nên tan tốt trong nước.

(a) Sai. Độ âm điện của chlorine lớn hơn của nitrogen.

(b) Sai. Độ âm điện của chlorine lớn hơn của nitrogen nên liên kết H – Cl phân cực hơn liên kết N – H.

(c) Sai. Ví dụ hợp chất CH$_{4}$ không tạo được liên kết hydrogen.

(d) Đúng.

Đáp án đúng là: 1

Công thức Lewis của NCl$_{3}$ là:

Như vậy N còn 1 cặp electron không tham gia liên kết.

Đáp án đúng là: 4

Trong dung dịch ethanol (C$_{2}$H$_{5}$OH) có 4 loại liên kết hydrogen.

Đáp án đúng là: 2.

Có 2 phân tử có liên kết cộng hóa trị: và HI.

Đáp án đúng là: 4.

Trong số các phân tử và các phân tử và không hình thành moment lưỡng cực, còn phân tử có dạng tứ diện đều và phân tử có dạng đường thẳng nên phân tử và có tổng các moment lưỡng cực bằng 0.

Vậy các phân tử đều là các phân tử không cực.

Phân tử có dạng góc nên là phân tử có cực.

Đáp án đúng là: 5.

Các chất có liên kết cho nhận là: CO, O$_{3}$, HNO$_{3}$, NH$_{4}$Cl, NaNO$_{3}$.

Đáp án đúng là: 3.

Bao gồm: H$_{2}$O, NH$_{3}$, HF.