Đề kiểm tra Hóa 10 Kết nối tri thức Chương 3 có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử oxygen có 6 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận vào 2 electron để thỏa mãn quy tắc octet.

Đáp án đúng là: B

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng. Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là N, O, F.

Vậy CH$_{4}$ không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Đáp án đúng là: D

Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

Đáp án đúng là: B

Để tạo thành ion Al$^{3+}$, nguyên tử Al đã nhường đi 3 electron theo quá trình:

Al → Al$^{3+}$ + 3e

Đáp án đúng là: A

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực. Do liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim có độ âm điện khác nhau nhiều.

Đáp án đúng là: D

Sodium có 11 electron, trong đó có 1 electron ở lớp ngoài cùng, khi tham gia phản ứng hóa học có xu hướng nhường đi 1 electron ngoài cùng để đạt trạng thái bền vững của khí hiếm gần nhất.

⇒ Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm neon.

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử phosphorus là phù hợp với mô hình, do phosphorus có 15 electron, trong đó có 5 electron ở lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận vào 3 electron để đạt octet.

Đáp án đúng là: D

Các liên kết biểu diễn bằng dấu “•••” có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA là liên kết hydrogen.

Đáp án đúng là: D

Phân tử	BeH$_{2}$	AlCl$_{3}$	PCl$_{5}$	SiH$_{4}$
Công thức Lewis	H – Be – H

Đáp án đúng là: D

“Khi tạo thành các hợp chất ion, (1) kim loại mất các electron hóa trị của chúng để tạo thành (2) cation mang điện tích dương và (3) phi kim nhận các electron hóa trị để tạo thành (4) anion mang điện tích âm”.

Đáp án đúng là: C

Các phần tử tạo nên hợp chất ion là các cation và anion. Chúng hút nhau mạnh bằng lực hút tĩnh điện.

Cũng vì lí do này, các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi rất cao.

Đáp án đúng là: B

Liên kết trong phân tử Cl$_{2}$ là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.

Đáp án đúng là: B

Phân tử	H$_{2}$	O$_{2}$	N$_{2}$	F$_{2}$
Công thức Lewis	H – H			F – F

Đáp án đúng là: A

Phát biểu A không đúng, ví dụ:

Sơ đồ biểu diễn sự xen phủ giữa orbital 1s của nguyên tử hydrogen và orbital 3p của nguyên tử chlorine trong sự hình thành liên kết σ trong phân tử hydrogen chloride (HCl):

Đáp án đúng là: D

Công thức cấu tạo của C$_{2}$H$_{2}$ là: H – C ≡ C – H.

Như vậy, số liên kết σ và π có trong phân tử C$_{2}$H$_{2}$ lần lượt là 3 và 2.

Đáp án đúng là: B

Liên kết được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là liên kết ion.

⇒ Chất chứa liên kết ion trong phân tử là: K$_{2}$O, NaF, MgO.

Đáp án đúng là: D

Các chất có chứa liên kết cho nhận là: CO, O$_{3}$, HNO$_{3}$, NH$_{4}$Cl, NaNO$_{3}$.

Đáp án đúng là: B

Có hai phát biểu đúng là: a và c.

(a) Sai. Liên kết H−N là liên kết cộng hoá trị phân cực, do hiệu độ âm điện là 0,84.

(b) Sai. Hợp chất NH$_{3}$ là hợp chất cộng hóa trị nên có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

(c) Đúng.

(d) Sai. Hợp chất NH$_{3}$ là hợp chất cộng hóa trị.

(a) Đúng.

(b) Sai. Liên kết cộng hoá trị không phân cực còn được tạo thành từ các nguyên tử phi kim có độ âm điện khác nhau không nhiều.

(c) Sai. Ví dụ BF$_{3}$, nguyên tử B không thỏa mãn quy tắc octet.

(d) Đúng.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. Liên kết trong phân tử là liên kết ion, lực liên kết giữa các ion trong tinh thể là mạnh.

(a) Đúng.

(b) Sai. Các AO p có khả năng xen phủ trục s – p hoặc p – p tạo liên kết .

(c) Đúng.

(d) Đúng.

Đáp án đúng là: 2

Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$, có 2 elctron lớp ngoài cùng

Vậy X có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Đáp án đúng là: 4

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion thường được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Các hợp chất ion (tạo nên từ một loại cation và một loại anion) từ các ion đã cho là: LiCl, CaCl$_{2}$, Li$_{2}$O, CaO.

Đáp án đúng là: 5

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử, thường gặp giữa phi kim với phi kim.

Liên kết hóa học trong phân tử HCl, O$_{2}$, N$_{2}$, NH$_{3}$, CO$_{2}$ là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án đúng là: 4.

Công thức Lewis của $C{S}_{2}$ là:

⇒ Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4 cặp electron.

Đáp án đúng là: 4.

Có 4 nguyên tử trong các phân tử đã cho đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm neon là O, Na, F và C.

Đáp án đúng là: -88.

Dự đoán, nhiệt độ sôi của các chất tăng dần theo chiều tăng của phân tử khối.