Đề kiểm tra Hóa 10 Kết nối tri thức Chương 2 có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: A

Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần.

Đáp án đúng là: D

Như vậy, ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin số khối của hạt nhân.

Đáp án đúng là: B

Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có 8 nguyên tố hóa học.

Đáp án đúng là: D

X → X$^{2+}$ + 2e

⇒ Cấu hình electron của X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$.

Vậy X thuộc chu kì 4.

Đáp án đúng là: D

X thuộc:

+ Ô thứ 13 (do Z = số p = số e = 13 = STT ô).

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron).

+ Nhóm IIIA (do 3 electron hóa trị, nguyên tố p).

Đáp án đúng là: C

X thuộc:

+ Ô thứ 25 do STT ô = Z = số electron = 25.

+ Chu kì 4 do có 4 lớp electron.

+ Nhóm VIIB do 7 electron hóa trị, nguyên tố d.

Đáp án đúng là: B

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Cấu hình electron của Y: [Ne]3s$^{1}$. Vậy Y thuộc:

+ Ô thứ 11 (do STT ô = Z = 11).

+ Chu kì 3 (do có 3 lớp electron).

+ Nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

Đáp án đúng là: C

Ta có:

+ K và Ca thuộc cùng chu kì 4, Z$_{K}$ < Z$_{Ca}$ nên bán kính K > Ca.

+ Li, Na và K thuộc cùng nhóm IA, Z$_{Li}$ < Z$_{Na}$ < Z$_{K}$ nên bán kính Li < Na < K.

Vậy K có bán kính lớn nhất trong dãy.

Đáp án đúng là: B

Trong cùng một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, tức chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim kim giảm dần, tính kim loại tăng dần.

Vậy, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy: Q, M, E, A.

Đáp án đúng là: B

Ta có: Mg, Ca, Sr, Ba thuộc cùng 1 nhóm IIA trong bảng tuần hoàn, tính kim loại tăng dần theo thứ tự: Mg, Ca, Sr, Ba.

Mà chiều biến đổi tính base của hydroxide cùng chiều biến đổi tính kim loại nên hydroxide có tính base mạnh nhất là Ba(OH)$_{2}$ hay barium hydroxide.

Đáp án đúng là: D

Ta có:

+ Na, Mg, Al thuộc cùng chu kì 3, do đó bán kính nguyên tử Na > Mg > Al.

+ Na, K thuộc cùng nhóm IA, do đó bán kính nguyên tử K > Na.

Vậy X, Y, Z, T theo thứ tự là Al, K, Mg, Na.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của X: [Ne]3s$^{2}$3p$^{4}$.

⇒ Hóa trị cao nhất của X là VI, công thức oxide cao nhất của X là XO$_{3}$.

Hydroxide tương ứng của X là H$_{2}$XO$_{4}$, có tính acid.

Đáp án đúng là: D

Ta có:

+ Oxide của X tan trong nước thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím ⇒ acidic oxide ⇒ X là phi kim.

+ Oxide của Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím ⇒ basic oxide ⇒ Y là kim loại.

+ Oxide của Z phản ứng được với cả acid lẫn base ⇒ Z là kim loại tạo oxide lưỡng tính.

Đáp án đúng là: A

Giả sử: Z$_{X}$ < Z$_{Y}$ ta có hệ phương trình:

Ta có:

+ X (Z = 12): [Ne]3s$^{2}$⇒ X ở chu kì 3, nhóm IIA.

+ Y (Z = 13): [Ne]3s$^{2}$3p$^{1}$⇒ Y ở chu kì 3, nhóm IIIA.

Đáp án đúng là: D

Đặt 2 kim loại tương ứng với 1 kim loại là: Ta có:

Vậy hai kim loại là Ca và Sr.

Đáp án đúng là: B

(a) Sai vì X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm VIA.

(b) Đúng vì X thuộc nhóm IA có 1 electron lớp ngoài cùng (kim loại), Y thuộc nhóm VIA có 6 electron lớp ngoài cùng (phi kim).

(c) Đúng vì X$_{2}$O là oxide của kim loại có tính base, YO$_{3}$ là oxide của phi kim có tính acid.

(d) Sai vì hydroxide cao nhất của Y có dạng H$_{2}$YO$_{4}$ và có tính acid.

⇒ Các phát biểu đúng bao gồm: b, c.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu đúng bao gồm: 3, 4.

(1) Sai. Với trường hợp nhóm B, chẳng hạn nhóm VIIIB, số thứ tự nhóm không bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

(2) Sai. Ví dụ Fe thuộc nhóm VIIIB chỉ có 2 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu đúng bao gồm: 1, 2, 4.

X (Z =19): [Ar]4s$^{1}$; Y (Z = 17): [Ne]2s$^{2}$2p$^{5}$.

(3) Sai vì X thuộc chu kì 4, Y thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

(5) Sai vì X thuộc loại nguyên tố s.

Cấu hình electron của Cr là: [Ar]3d$^{5}$4s$^{1}$.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của Cr là 1.

(d) Sai. Nguyên tử Cr có 2 lớp electron đã được điền đầy đủ.

- X (Z = 4): 1s$^{2}$2s$^{2}$⇒ X thuộc chu kì 2, nhóm IIA.

- Y (Z = 12): [Ne]3s$^{2}$⇒ Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA.

- Z (Z = 20): [Ar]4s$^{2}$⇒ Z thuộc chu kì 4, nhóm IIA.

(a) Đúng. X, Y, Z thuộc cùng nhóm IIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần từ X < Y < Z.

(b) Sai. Thứ tự giảm dần tính base là Z(OH)$_{2}$ > Y(OH)$_{2}$ > X(OH)$_{2}$.

(c) Sai. Kim loại mạnh nhất trong chu kì thuộc nhóm IA.

(d) Đúng.

(a) Sai. Nguyên tử S có 3 lớp electron do số thứ tự chu kì bằng số lớp electron.

(b) Đúng.

(c) Sai. Tính phi kim của O > tính phi kim của S, do cùng thuộc nhóm VIA nhưng Z$_{O}$ < Z$_{S}$.

(d) Đúng.

Đáp án: (c) Công thức oxide cao nhất của F và Cl có dạng [[fig:2754579209b2ddfd3d95564e3bbb3bb384b03046e1826fc3e1320f82ae7b1dd3]] (d) F và Cl nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai. Công thức oxide cao nhất của F là OF$_{2}$.

(d) Đúng.

Đáp án đúng là: 20.

Cấu hình electron của X là [Ar]4s$^{2}$⇒ X có 20 electron ⇒ X nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: 4

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{5}$4s$^{2}$.

Vậy X thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: 3.

Trong X: số proton = số electron = số hiệu nguyên tử (Z)

Đặt số neutron trong X là N. Với các nguyên tử bền ta có: (1)

Theo bài ra có: Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10 nên: 2Z + N = 10 ⇒ N = 10 – 2Z, thay vào (1) ta có:

⇔ Z ≤ 10 – 2Z ≤ 1,52Z ⇔ 2,84 ≤ Z ≤ 3,33 Z = 3 thỏa mãn.

Vậy X ở ô thứ 3 trong bảng tuần hoàn (do Z = 3).

Đáp án đúng là: 32.

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA Công thức oxide cao nhất có dạng là RO$_{3}$.

Nguyên tố oxygen chiếm 60% về khối lượng trong oxide.

.

Chú ý: Có thể tính theo cách khác để ra M$_{R}$. %m$_{R}$ = 100% – 60% = 40%.

Ta có: .

Đáp án đúng là: 2.

Nguyên tố R thuộc nhóm IVA Hóa trị cao nhất của R là IV.

Công thức oxide cao nhất là RO$_{2}$. Hóa trị của R với H là: 8 – 4 = 4 (IV).

Hợp chất khí của R với H có dạng RH$_{4}$.

Ta có: (amu).

Vậy R là nguyên tố carbon (C), thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: 8.

P (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ Nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

O (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ Nguyên tố O thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

S (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ Nguyên tố S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần Tính phi kim: P < S.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần Tính phi kim: S < O.

Vậy tính phi kim: P < S < O. Hay phi kim mạnh nhất trong dãy là O, có số hiệu nguyên tử là 8.