Ngân hàng đề / … / Lớp 10 / Hoá học / Hóa học 10 – Kết nối tri thức / Cấu tạo nguyên tử / Câu hỏi ôn tập - Đề kiểm tra Chương 1
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
A
Đáp án A: electron và neutron.
B
Đáp án B: proton và neutron.
C
Đáp án C: neutron và electron.
D
Đáp án D: electron, proton và neutron.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là: B
Hạt nhân nguyên tử gồm: proton mang điện tích dương và neutron không mang điện.
Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?
A
Đáp án A: Proton, m ≈ 0,00055 amu, q = +1.
B
Đáp án B: Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
C
Đáp án C: Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
D
Đáp án D: Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Đáp án đúng là: B
- Phát biểu A sai, do khối lượng của hạt proton là xấp xỉ 1 amu.
- Phát biểu C sai, do khối lượng của hạt electron là xấp xỉ 0,00055 amu.
- Phát biểu D sai, do proton mang điện tích dương.
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A
Đáp án A: số khối.
B
Đáp án B: số neutron.
C
Đáp án C: số proton.
D
Đáp án D: số neutron và số proton.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là: C
Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân.
Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium (
) lần lượt là
A
Đáp án A: 13 và 14.
B
Đáp án B: 13 và 15.
C
Đáp án C: 12 và 14.
D
Đáp án D: 13 và 13.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Đáp án đúng là: A
Kí hiệu nguyên tử được biểu diễn:
Vậy nguyên tử aluminium có:
+ Số proton = số hiệu nguyên tử (Z) = 13.
+ Số neutron = A – Z = 27 – 13 = 14.
Nguyên tử M có 20 neutron trong hạt nhân và số khối bằng 39. Kí hiệu nguyên tử của M là
A
Đáp án A:
B
Đáp án B:
C
Đáp án C:
D
Đáp án D:
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Đáp án đúng là: C
Kí hiệu nguyên tử được biểu diễn:
Xét nguyên tử M:
+ Số khối A = 39.
+ Số hiệu nguyên tử Z = A – Z = 39 – 20 = 19.
Vậy kí hiệu nguyên tử M là:
Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học?
A
Đáp án A:
B
Đáp án B:
C
Đáp án C:
D
Đáp án D:
Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
A
Đáp án A: 1 electron.
B
Đáp án B: 2 electron.
C
Đáp án C: 3 electron.
D
Đáp án D: 4 electron.
Cấu hình electron nào sau đây là của fluorine (Z = 9)?
A
Đáp án A: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 3 ^{3} 3
B
Đáp án B: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 4 ^{4} 4
C
Đáp án C: 1s2 ^{2} 2 3 ^{3} 3 4 ^{4} 4
D
Đáp án D: 1s2 ^{2} 2 2 ^{2} 2 5 ^{5} 5
Phát biểu nào sau đây đúng?
A
Đáp án A: Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
B
Đáp án B: Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
C
Đáp án C: Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
D
Đáp án D: Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là
A
Đáp án A: 1.
B
Đáp án B: 2.
C
Đáp án C: 3.
D
Đáp án D: 4.
Trong trường hợp nào dưới đây, A không phải là khí hiếm?
A
Đáp án A: ZA _{A} A
B
Đáp án B: ZA _{A} A
C
Đáp án C: ZA _{A} A
D
Đáp án D: ZA _{A} A
Nhận định nào sau đây không đúng?
A
Đáp án A: Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.
B
Đáp án B: Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
C
Đáp án C: Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.
D
Đáp án D: Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.
Cho các kí hiệu nguyên tử sau:
và
, nhận xét nào sau đây không đúng?
A
Đáp án A: Cả hai là đồng vị của nguyên tố uranium.
B
Đáp án B: Mỗi nguyên tử đều có 92 neutron.
C
Đáp án C: Hai nguyên tử có cùng số electron.
D
Đáp án D: Hai nguyên tử có số khối khác nhau.
Oxygen có ba đồng vị (
,
và
), carbon có hai đồng vị (
và
). Số loại phân tử CO
2 _{2} 2 có thể được tạo thành từ các đồng vị trên là
A
Đáp án A: 6.
B
Đáp án B: 9.
C
Đáp án C: 12.
D
Đáp án D: 18.
Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d
7 ^{7} 7 4s
2 ^{2} 2 . Số hiệu nguyên tử của cobalt là
A
Đáp án A: 24.
B
Đáp án B: 25.
C
Đáp án C: 27.
D
Đáp án D: 29.
Cho các phát biểu sau:
(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.
(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.
(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.
(4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.
(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.
Số phát biểu đúng là
A
Đáp án A: 1.
B
Đáp án B: 2.
C
Đáp án C: 3.
D
Đáp án D: 4.
Nguyên tử Fe có cấu hình
(1) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
(2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron ở trong hạt nhân.
(3) Fe là một phi kim.
(4) Fe là nguyên tố d.
Trong các phát biểu trên, phát biểu nào là đúng
A
Đáp án A: (1), (2), (3) và (4).
B
Đáp án B: (1), (2) và (4).
C
Đáp án C: (2) và (4).
D
Đáp án D: (2), (3) và (4).
Nguyên tố boron (B) có nguyên tử khối trung bình là 10,81. Trong tự nhiên, boron có hai đồng vị là
và
. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị
là
A
Đáp án A: 81 %.
B
Đáp án B: 19 %.
C
Đáp án C: 0,19 %.
D
Đáp án D: 0,81 %.
Phần II. Tự luận
Một nguyên tử của một nguyên tố có 2 electron ở lớp thứ nhất, 8 electron ở lớp thứ 2 và 8 electron ở lớp thứ 3. Đối với nguyên tử này, mỗi phát biểu sau đúng hay sai?
(a) Tổng số electron trong các orbital s là 2.
(b) Tổng số electron trong các orbital p là 6.
(c) Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là 18.
(d) Không thể xác định được số lượng neutron trong hạt nhân nguyên tử này.
Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm
(a) Cấu hình electron nguyên tử R là
(b) R có số khối là 35.
(c) Nguyên tử R có 7 electron lớp ngoài cùng.
(d) Nguyên tố R là phi kim và có 5 electron độc thân.
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của một nguyên tố X có 2 electron ở lớp thứ nhất, 8 electron ở lớp thứ hai và 7 electron ở lớp thứ 3.
(a) Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 17.
(b) X có tổng số electron trong các orbital s là 4.
(c) Các electron ở lớp thứ ba của X phân bố vào 5 AO.
(d) Tổng số electron trong các orbital p của X là 8.
Orbital nguyên tử kí hiệu là AO (viết tắt của cụm từ tiếng anh: Atomic Orbital) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
(a) Mỗi orbital nguyên tử có thể chứa tối đa hai electron.
(b) Orbital 1s, 2s và 3s đều có dạng hình cầu.
(c) Có thể có các orbital khác ngoài orbital s, p.
(d) Các lớp electron khác nhau có cùng một số lượng orbital.
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là:
Cho biết số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản?
Nguyên tử helium có 2 proton, 2 neutron và 2 electron. Khối lượng của các electron chiếm bao nhiêu % khối lượng nguyên tử helium? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)
Khối lượng riêng của calcium kim loại là 1,55 g/cm
3 ^{3} 3 . Giả thiết rằng, trong tinh thể calcium, các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng nguyên tử calcium là 40 amu. Tính bán kính nguyên tử calcium theo đơn vị angstrom
(Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm) .
Cho phổ khối của nguyên tố R như sau:
Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu?
Nguyên tử X chứa 9 electron và có số khối là19. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử X là?
Nguyên tử X có 25 electron ở lớp vỏ. Điện tích hạt nhân nguyên tử X là?
Tất cả đề Câu hỏi ôn tập - Đề kiểm tra Chương 1 · Các bộ sách Hoá học Lớp 10
) lần lượt là
.
.
.
.
, 
, 
.
, 
, 
.
, 
, 
.
, 
, 
và 
, nhận xét nào sau đây không đúng?
, 
và 
), carbon có hai đồng vị (
và 
). Số loại phân tử CO có thể được tạo thành từ các đồng vị trên là
. Cho các phát biểu sau về Fe:
và 
. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 
Cho biết số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản?