Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 3)

a) Hằng số cân bằng K$_{C}$ của phản ứng ở 760 $^{o}$C là:

${K}_{C}=\frac{{\text{[}{H}_{2}\text{]}}_{}^{3}.\text{[}CO]}{\text{[}C{H}_{4}\text{]}.\text{[}{H}_{2}O]}=\frac{1,{15}_{}^{3}.0{,}126}{0{,}126.0{,}242}=6{,}285.$

b) Ta có: CH$_{4}$(g) + H$_{2}$O(g) ⇌ 3H$_{2}$(g) + CO(g)

Ban đầu: x x 0 0 M

Phản ứng: 0,2 0,2 0,6 0,2 M

Cân bằng: (x – 0,2) (x – 0,2) 0,6 0,2 M

Do giá trị K$_{C}$ chỉ phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ. Nên:

${K}_{C}=\frac{{\text{[}{H}_{2}\text{]}}_{}^{3}.\text{[}CO]}{\text{[}C{H}_{4}\text{]}.\text{[}{H}_{2}O]}=\frac{0,{6}_{}^{3}.0{,}2}{(x-0{,}2).(x-0{,}2)}=6{,}285$

Þ 0,0432 = 6,285*x*$^{2}$ – 2,514*x* + 0,2514

Þ 6,285*x*$^{2}$ – 2,514*x* + 0,2082 = 0

Þ x = 0,283 (thoả mãn); x = 0,12 (loại do 0,12 < 0,2).

Phản ứng thủy phân muối: ${M}^{3+}+3{H}_{2}O\overset{}{⇌}M{(OH)}_{3}+3{H}^{+}.$

$\Rightarrow$ Khi thêm vài giọt acid tức là thêm H$^{+}$ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch nên hạn chế được sự thủy phân của muối M$^{3+}$.

Phản ứng trên có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$< 0 nên chiều thuận tỏa nhiệt, chiều nghịch thu nhiệt.

(a) Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (chiều phản ứng thu nhiệt) tức chiều nghịch.

(b) Khi tăng áp suất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí tức chiều thuận.

(c) Khi thêm chất xúc tác cân bằng không chuyển dịch vì chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng.

(d) Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ (chiều phản ứng tỏa nhiệt) tức chiều thuận.

(e) Khi lấy NH$_{3}$ ra khỏi hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng NH$_{3}$ tức chiều thuận.