Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 CTST có đáp án (Đề 5)

Cho các biện pháp sau:

(1) Tạo điều kiện để nước trong kênh, rạch, ao, hồ được lưu thông.

(2) Xử lí nước thải trước khi chảy vào kênh rạch ao hồ.

(3) Sử dụng phân bón đúng lượng, đúng cách và đúng thời điểm.

(4) Xử lí khí thải nhà máy trước khi phát thải ra môi trường.

Số biện pháp hạn chế được hiện tượng phú dưỡng là:

Cho trạng thái cân bằng sau: 2NO$_{2 (g)}$ $⇌$ N$_{2}$O$_{4 (g)}$.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau và giải thích ngắn gọn?

a/ Tăng áp suất chung của hệ.

b/ Cho thêm N$_{2}$O$_{4}$.

Để sản xuất được 10 tấn dung dịch nitric acid nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất quá trình sản xuất 70%.

Quá trình tổng hợp HNO$_{3}$ từ NH$_{3}$ theo phương trình phản ứng sau:

4NH$_{3(g)}$ + 5O$_{2(g)}$ 4NO$_{(g)}$ + 6H$_{2}$O$_{(l)}$

2NO$_{(g)}$ + O$_{2}$ $_{(g)}$ $\to$2NO$_{2(g)}$

4NO$_{2}$ $_{(g)}$ + O$_{2}$ $_{(g)}$ + 2H$_{2}$O$_{(l)}$ $\to$4HNO$_{3(aq)}$

Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia: N$_{2(g)}$ + 3H$_{2(g)}$ $⇌$2NH$_{3 (g)}$.

Nồng độ mol ban đầu của N$_{2}$ và H$_{2}$ lần lượt là 0,1M và 0,3M. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ mol của NH$_{3}$ bằng $\frac{1}{9}$ tổng nồng độ mol các chất. Tính nồng độ mol các chất ở trạng thái cân bằng?

Cho biết: H = 1; O = 15; N = 14