Ngân hàng đề / … / Lớp 11 / Hoá học / Hóa học 11 – Chân trời sáng tạo / Đề thi Hóa 11 - Chân trời sáng tạo / Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Chân trời sáng tạo
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng
A
Đáp án A: xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
B
Đáp án B: có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
C
Đáp án C: chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.
D
Đáp án D: xảy ra giữa hai chất khí.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn A
Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?
A
Đáp án A: Nhiệt độ.
B
Đáp án B: Nồng độ.
C
Đáp án C: Chất xúc tác.
D
Đáp án D: Áp suất.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn C
Hằng số cân bằng K
C _{C} C của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
A
Đáp án A: Nồng độ.
B
Đáp án B: Nhiệt độ.
C
Đáp án C: Áp suất.
D
Đáp án D: Chất xúc tác.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: B
Chọn B
Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng thì mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v
t _{t} t ) với tốc độ phản ứng nghịch (v
n _{n} n ) là
A
Đáp án A: vt _{t} t n _{n} n
B
Đáp án B: vt _{t} t n _{n} n
C
Đáp án C: vt _{t} t n _{n} n
D
Đáp án D: vt _{t} t n _{n} n
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn C
Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB ⇄ \overset{}{⇄} ⇄
Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (KC _{C} C
A
Đáp án A: K C = [ A ] . [ B ] [ C ] . [ D ] {K_C} = \frac{{[A].[B]}}{{[C].[D]}} K C = [ C ] . [ D ] [ A ] . [ B ]
B
Đáp án B: K C = [ A ] a . [ B ] b [ C ] c . [ D ] d {K_C} = \frac{{{{[A]}^a}.{{[B]}^b}}}{{{{[C]}^c}.{{[D]}^d}}} K C = [ C ] c . [ D ] d [ A ] a . [ B ] b
C
Đáp án C: K C = [ C ] c . [ D ] d [ A ] a . [ B ] b {K_C} = \frac{{{{[C]}^c}.{{[D]}^d}}}{{{{[A]}^a}.{{[B]}^b}}} K C = [ A ] a . [ B ] b [ C ] c . [ D ] d
D
Đáp án D: K C = [ C ] . [ D ] [ A ] . [ B ] {K_C} = \frac{{[C].[D]}}{{[A].[B]}} K C = [ A ] . [ B ] [ C ] . [ D ]
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn C
Cho cân bằng hóa học sau:
CaCO3 _{3} 3 ⇄ \overset{}{⇄} ⇄ 2 _{2} 2
Yếu tố nào sau đây làm cho cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?
A
Đáp án A: Tăng nồng độ khí CO2 _{2} 2
B
Đáp án B: Tăng áp suất.
C
Đáp án C: Giảm nhiệt độ.
D
Đáp án D: Tăng nhiệt độ.
Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 _{2} 2 ⇄ \overset{}{⇄} ⇄ 2 _{2} 2 4 _{4} 4
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có
A
Đáp án A: Δ r H 298 o {Δ}_{r}{H}_{298}^{o} Δ r H 298 o
B
Đáp án B: Δ r H 298 o {Δ}_{r}{H}_{298}^{o} Δ r H 298 o
C
Đáp án C: Δ r H 298 o {Δ}_{r}{H}_{298}^{o} Δ r H 298 o
D
Đáp án D: Δ r H 298 o {Δ}_{r}{H}_{298}^{o} Δ r H 298 o
Chất nào sau đây không phải chất điện li?
A
Đáp án A: C12 _{12} 12 22 _{22} 22 11 _{11} 11
B
Đáp án B: NaOH.
C
Đáp án C: NaCl.
D
Đáp án D: HCl .
Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
A
Đáp án A: NaCl.
B
Đáp án B: H2 _{2} 2
C
Đáp án C: CH3 _{3} 3
D
Đáp án D: C2 _{2} 2 5 _{5} 5
Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A
Đáp án A: CH3 _{3} 3
B
Đáp án B: FeCl3 _{3} 3
C
Đáp án C: HNO3 _{3} 3
D
Đáp án D: NaCl.
Cho phương trình: NH3 _{3} 3 2 _{2} 2 ⇌ \overset{}{⇌} ⇌ 4 _{4} 4 + ^{+} + − ^{-} −
Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?
A
Đáp án A: H2 _{2} 2
B
Đáp án B: NH3 _{3} 3
C
Đáp án C: OH− ^{-} −
D
Đáp án D: NH4 _{4} 4 + ^{+} +
Dung dịch chất nào sau đây có pH > 7?
A
Đáp án A: NaNO3 _{3} 3
B
Đáp án B: KCl.
C
Đáp án C: H2 _{2} 2 4 _{4} 4
D
Đáp án D: KOH.
Đối với dung dịch acid yếu CH
3 _{3} 3 COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?
A
Đáp án A: [H+ ^{+} +
B
Đáp án B: [H+ ^{+} + 3 _{3} 3 − ^{-} −
C
Đáp án C: [H+ ^{+} + 3 _{3} 3 − ^{-} −
D
Đáp án D: [H+ ^{+} +
Nồng độ mol của ion NO
3 _{3} 3 − ^{-} − trong dung dịch Ba(NO
3 _{3} 3 )
2 _{2} 2 0,05M là
A
Đáp án A: 0,020M.
B
Đáp án B: 0,025M.
C
Đáp án C: 0,100M.
D
Đáp án D: 0,050M.
Trong dung dịch NaHCO
3 _{3} 3 (bỏ qua sự phân li của H
2 _{2} 2 O) có những phần tử nào?
A
Đáp án A: H+ ^{+} + 3 _{3} 3 − ^{-} − + ^{+} +
B
Đáp án B: HCO3 _{3} 3 − ^{-} − + ^{+} +
C
Đáp án C: H+ ^{+} + 3 _{3} 3 − ^{-} − + ^{+} + 3 _{3} 3 2 − ^{2-} 2 −
D
Đáp án D: H+ ^{+} + 3 _{3} 3 2 − ^{2-} 2 − + ^{+} +
Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanol acid (acetic acid, CH
3 _{3} 3 COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Khi chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và dung dịch CH
3 _{3} 3 COOH bằng dung dịch NaOH, phát biểu nào sau đây là đúng?
A
Đáp án A: Trước khi chuẩn độ, pH của hai acid bằng nhau.
B
Đáp án B: Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7.
C
Đáp án C: Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.
D
Đáp án D: Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.
Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen
A
Đáp án A: tồn tại ở cả dạng đơn chất và dạng hợp chất.
B
Đáp án B: chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
C
Đáp án C: chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
D
Đáp án D: tồn tại dạng tự do và chiếm khoảng 20% thể tích không khí.
Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do
A
Đáp án A: nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ.
B
Đáp án B: nitrogen có độ âm điện lớn.
C
Đáp án C: phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững.
D
Đáp án D: phân tử nitrogen không phân cực.
Ứng dụng nào sau đây
không phải của N
2 _{2} 2 ?
A
Đáp án A: Tổng hợp NH3 _{3} 3
B
Đáp án B: Bảo quản máu, mẫu vật sinh học.
C
Đáp án C: Diệt khuẩn, khử trùng.
D
Đáp án D: Bảo quản thực phẩm.
Dạng hình học của phân tử ammonia là
A
Đáp án A: hình tam giác đều.
B
Đáp án B: hình tứ diện.
C
Đáp án C: đường thẳng.
D
Đáp án D: hình chóp tam giác.
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng chất nào sau đây?
A
Đáp án A: (NH4 _{4} 4 3 _{3} 3 4 _{4} 4
B
Đáp án B: NH4 _{4} 4 3 _{3} 3
C
Đáp án C: CaCO3 _{3} 3
D
Đáp án D: NaCl.
Có thể phân biệt ba dung dịch riêng biệt gồm: NH
4 _{4} 4 Cl và (NH
4 _{4} 4 )
2 _{2} 2 SO
4 _{4} 4 ; Na
2 _{2} 2 SO
4 _{4} 4 mà chỉ cần một dung dịch thuốc thử, đó là dung dịch
A
Đáp án A: NaOH.
B
Đáp án B: BaCl2 _{2} 2
C
Đáp án C: Ba(OH)2 _{2} 2
D
Đáp án D: Ba(NO3 _{3} 3 2 _{2} 2
Phân tử nào sau đây có liên kết cho – nhận?
A
Đáp án A: NH3 _{3} 3
B
Đáp án B: N2 _{2} 2
C
Đáp án C: HNO3 _{3} 3
D
Đáp án D: H2 _{2} 2
Ki N5m loại bị
thụ động hóa trong dung dịch HNO
3 _{3} 3 đặc, nguội là
A
Đáp án A: Mg.
B
Đáp án B: Al.
C
Đáp án C: Zn.
D
Đáp án D: Cu.
Trong phân tử HNO
3 _{3} 3 , nguyên tử N có số oxi hóa là
A
Đáp án A: +5.
B
Đáp án B: +3.
C
Đáp án C: +4.
D
Đáp án D: -3.
Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng do có
A
Đáp án A: tính oxi hoá mạnh.
B
Đáp án B: tính khử.
C
Đáp án C: tính acid mạnh.
D
Đáp án D: tính khử và tính axit mạnh.
Các oxide của nitrogen không được tạo thành trong trường hợp nào sau đây?
A
Đáp án A: Núi lửa phun trào.
B
Đáp án B: Đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch.
C
Đáp án C: Mưa dông, sấm sét.
D
Đáp án D: Xả thải nước thải công nghiệp chưa qua xử lí.
Hợp chất nào của nitrogen
không được tạo ra khi cho HNO
3 _{3} 3 tác dụng với kim loại?
A
Đáp án A: NO.
B
Đáp án B: N2 _{2} 2
C
Đáp án C: NO2 _{2} 2
D
Đáp án D: N2 _{2} 2 5 _{5} 5
Phần II. Tự luận
Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 _{2} 2 2 _{2} 2 ⇌ \overset{}{⇌} ⇌ 3 _{3} 3 Δ r H 298 o < 0 {Δ}_{r}{H}_{298}^{o}<0 Δ r H 298 o < 0
Trong số các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) dùng thêm chất xúc tác V2 _{2} 2 5 _{5} 5 2 _{2} 2
Những tác động trên có làm cân bằng đã cho bị chuyển dịch không? Nếu chuyển dịch thì chuyển dịch theo theo chiều thuận hay chiều nghịch? Giải thích.
Em hãy cho biết môi trường và giá trị pH (so với môi trường trung tính có pH = 7) khi hòa tan các muối sau vào nước: Na
2 _{2} 2 CO
3 _{3} 3 , phèn chua KAl(SO
4 _{4} 4 )
2 _{2} 2 .12H
2 _{2} 2 O; NH
4 _{4} 4 NO
3 _{3} 3 .
Hiện tượng phú dưỡng là gì? Em hãy cho biết nguyên nhân, tác hại và đề xuất cách khắc phục.
Tất cả đề Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 - Chân trời sáng tạo · Các bộ sách Hoá học Lớp 11
= 176 kJ