Đề kiểm tra cuối học kỳ 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

Đáp án: A

Hướng dẫn giải:

$${\Delta _r}H_{298}^0 = {E_b}_{\left( {C \equiv C} \right)} + {E_b}_{\left( {C - C} \right)} + 4.{E_b}_{\left( {C - H} \right)} + {E_b}_{\left( {H - H} \right)} - {E_b}_{\left( {C = C} \right)} - {E_b}_{\left( {C - C} \right)} - 6.{E_b}_{\left( {C - H} \right)}$$

= E$_{b (C≡C)}$ – E$_{b(C=C)}$ + E$_{b(H-H)}$ – 2E$_{b(C-H)}$

= 839 – 614 + 432 – 2.413 = -169 kJ.

Đáp án: D

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là

${v_{tb}} = \frac{{\Delta {C_{{O_2}}}}}{{\Delta t}} = \frac{{(16 - 0)}}{{(15 - 0)}}$≈ 1,067 cm$^{3}$/ phút.

Đáp án: C

Hệ số nhiệt độ γ = $\frac{{0{,}09}}{{0{,}036}} = 2{,}5.$

Đáp án: C

Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất: $v = kC_{NO}^2{C_{{O_2}}}$

Khi nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O$_{2}$ không đổi thì:

$$v' = k{(2{C_{NO}})^2}{C_{{O_2}}} = 4kC_{NO}^2{C_{{O_2}}} = 4v$$

Hay tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

Các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl$_{2}$ + 2NaBr → 2NaCl + Br$_{2}$

$\Rightarrow$ Cl$_{2}$ có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với NaBr tạo thành halogen có tính oxi hóa yếu hơn là Br$_{2}$.

$\Rightarrow$ Chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

Các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl$_{2}$ + 2NaBr → 2NaCl + Br$_{2}$

$\Rightarrow$ Cl$_{2}$ có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với NaBr tạo thành halogen có tính oxi hóa yếu hơn là Br$_{2}$.

$\Rightarrow$ Chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

Giải:

a) Phương trình hoá học:

$$10NaI{\rm{ }} + {\rm{ }}2KMn{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}2MnS{O_4} + {\rm{ }}5{I_2} + {\rm{ }}6N{a_2}S{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}O$$

Chất khử: NaI.

Chất oxi hoá: KMnO$_{4}$.

Quá trình khử: $\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2}$.

Quá trình oxi hoá: $2\mathop I\limits^{ - 1} \to {\mathop I\limits^0 _2} + 2e$

b) Ta có: ${n_{Mn{\rm{S}}{O_4}}} = \frac{{3{,}02}}{{151}} = 0{,}02\,(mol)$

$$\begin{array}{llllllllllllllllllll}{10NaI{\rm{ }} + {\rm{ }}2KMn{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}S{O_4} \to {\rm{ }}2MnS{O_4} + {\rm{ }}5{I_2} + {\rm{ }}6N{a_2}S{O_4} + {\rm{ }}8{H_2}O}\\{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;0{,}02{\rm{ }}mol\;\; \to 0{,}05{\rm{ }}mol}\end{array}$$

Vậy ${m_{{I_2}}} = {\rm{ }}0{,}05.254{\rm{ }} = {\rm{ }}12{,}7{\rm{ }}gam.$

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Sử dụng AgNO$_{3}$ làm thuốc thử.

- Nếu xuất hiện kết tủa vàng → NaI.

NaI + AgNO$_{3}$ → AgI (↓ vàng) + NaNO$_{3}$

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng → HCl và NaCl (nhóm I).

HCl + AgNO$_{3}$ → AgCl (↓ trắng) + HNO$_{3}$

NaCl + AgNO$_{3}$ → AgCl (↓ trắng) + NaNO$_{3}$

Phân biệt nhóm I – dùng Na$_{2}$CO$_{3}$.

- Nếu xuất hiện sủi bọt khí → HCl

2HCl + Na$_{2}$CO$_{3}$ → 2NaCl + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

- Không có hiện tượng → NaCl.

Chú ý: HS nhận biết theo cách khác, đúng vẫn được điểm tối đa.