Đề kiểm tra cuối học kì 2 Hóa 11 Cánh diều có đáp án (Đề 2)

Gọi a là số mol CH$_{3}$COOH phản ứng.

Phương trình hoá học:

CH$_{3}$COOH + NaOH → CH$_{3}$COONa + H$_{2}$O

(mol) a → a

$\Rightarrow$${m_{{\rm{dd}}\,NaOH}} = \frac{{40a}}{{20\% }} = 200a\,(g)$

$\Rightarrow$${m_{{\rm{dd}}\,{\rm{C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{COONa}}}} = \frac{{82a}}{{10{,}25\% }} = 800a\,(g)$ $\Rightarrow$${m_{dd\,C{H_3}COOH}} = 600a\,(g).$

$\Rightarrow$$C{\% _{C{H_3}COOH}} = \frac{{60a}}{{600a}} \times 100\% = 10\% .$

Thể tích trung bình của dung dịch NaOH 3 lần đo:

${{\rm{V}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{20}}{\rm{,0 + 19}}{\rm{,9 + 20}}{\rm{,0}}}}{{\rm{3}}} \approx {\rm{20}}{\rm{,0 mL}}$;

Thể tích của acetic acid: ${{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}{\rm{ = 6}}{\rm{,0 mL}}$;

Ta có:${{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}} \times {{\rm{C}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}} = {{\rm{V}}_{{\rm{NaOH}}}} \times {{\rm{C}}_{{\rm{NaOH}}}}$

Nồng độ mol của acetic acid:

${{\rm{C}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}} = \frac{{{{\rm{V}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ \times }}{{\rm{C}}_{{\rm{NaOH}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}}}}}} = \frac{{0{,}15 \times 20{,}0}}{{6{,}0}} = 0{,}5$M

CH$_{3}$CHO + 2[Ag(NH$_{3}$)$_{2}$]OH CH$_{3}$COONH$_{4}$ + 2Ag↓ + 3NH$_{3}$ + H$_{2}$O

0,1 0,2 (mol)

Theo đề bài, ta có: ${n_{Ag}} = \frac{{21{,}6}}{{108}} = 0{,}2\,(mol)$

Theo phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} \Rightarrow {n_{C{H_3}CHO}} = \frac{1}{2} \times {n_{Ag}} = \frac{1}{2} \times 0{,}2 = 0{,}1\,(mol).\\ \Rightarrow C{\% _{C{H_3}CHO}} = \frac{{0{,}1 \times 44}}{{50}} \times 100\% = 8{,}8\% .\end{array}$

Để đun sôi 30 kg nước từ nhiệt độ 20$^{o}$C, cần cung cấp nhiệt lượng là:

$\frac{{4200 \times 30 \times (100 - 20)}}{{1000}} = 10080$kJ.