Đề kiểm tra cuối học kì 1 Hóa 11 Cánh diều có đáp án (Đề 3)

%m$_{H}$ = 100% - 62,07% - 27,59% = 10,34%.

Đặt công thức phân tử của acetone là: C$_{x}$H$_{y}$O$_{z}$.

Ta có:

x : y : z = $\frac{{\% {m_C}}}{{12}}:\frac{{\% {m_H}}}{1}:\frac{{\% {m_O}}}{{16}} = \frac{{62{,}07}}{{12}}:\frac{{10{,}34}}{1}:\frac{{27{,}59}}{{16}} = 3:6:1$

Công thức đơn giản nhất của acetone là: C$_{3}$H$_{6}$O.

Công thức phân tử của acetone theo công thức đơn giản nhất có dạng: (C$_{3}$H$_{6}$O)$_{n}$.

Từ phổ khối lượng của acetone xác định được M$_{acetone}$ = 58 Þ n = 1.

Công thức phân tử của acetone là: C$_{3}$H$_{6}$O.

Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (loại nguyên tố, số lượng nguyên tử) và cấu tạo hoá học (trật tự liên kết của các nguyên tử với nhau).

Do đó dù có cùng công thức phân tử C$_{2}$H$_{4}$O$_{2}$ nhưng acetic acid có tính chất khác với methyl formate do cấu tạo hoá học khác nhau.

- Một số biện pháp giảm thải lượng sulfur dioxide vào không khí và cơ sở hoá học của nó:

+ Thay thế dần các nhiên liệu hoá thạch bằng nhiên liệu thân thiện với môi trường như ethanol, hydrogen, … kết hợp với khai thác các nguồn năng lượng tái tạo như năng lượng mặt trời, năng lượng gió.

Cơ sở của biện pháp: Giảm nguồn phát sinh khí SO$_{2}$.

+ Dẫn khí thải của các nhà máy vào tháp hoặc bồn chứa các chất hấp phụ phù hợp, như than hoạt tính, hấp phụ khí sulfur dioxide, trước khi thải ra môi trường.

Cơ sở của biện pháp: Xử lí khí thải trước khi thải ra môi trường.

+ Chuyển hoá sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm hơn bằng các hoá chất như vôi sống, vôi tôi hoặc đá vôi nghiền…

Cơ sở của biện pháp: Tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur.