Đề chính thức Tốt nghiệp THPT Hóa học năm 2026 (có đáp án) - Mã đề số 2

Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Si = 28; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56.

Các kí hiệu và chữ viết tắt: s: rắn; l: lỏng; g: khí; aq: dung dịch nước; xt: xúc tác; p: áp suất

Phần I. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chọn một phương án

Cho công thức cấu tạo và kí hiệu của bốn amino acid sau:

Công thức cấu tạo của amino acid nào biểu diễn nhiều nhóm carboxyl nhất?

Hình dưới đây minh họa một số dụng cụ thí nghiệm với kí hiệu tương ứng:

Kí hiệu nào ứng với dụng cụ bình cầu?

Khi nghiên cứu về phản ứng điều chế ethyl acetate từ cồn 90 và acetic acid với sự có mặt của dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, một nhóm học sinh muốn khảo sát ảnh hưởng của nhiệt độ đến khối lượng ester thu được sau cùng một thời gian phản ứng. Nhóm học sinh dự định thực hiện ba thí nghiệm lần lượt ở ba nhiệt độ 50 $^{o}$C, 60 $^{o}$C và 70 $^{o}$C. Khi xây dựng kế hoạch thí nghiệm, nhóm thảo luận về một số yếu tố sau:

(1) Thời gian tiến hành phản ứng.

(2) Nồng độ, thể tích ban đầu của các chất phản ứng và dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc.

(3) Màu sắc của hỗn hợp trong quá trình phản ứng.

(4) Nhiệt độ tiến hành phản ứng.

Những yếu tố nào trong số các yếu tố ở trên cần được thiết lập giống nhau ở cả ba thí nghiệm?

Dụng cụ nào cần bổ sung vào hệ được mô tả như sơ đồ ở hình bên dưới để tạo thành pin Galvani hoạt động?

Khi thảo luận về hóa chất phù hợp để làm tăng pH của nước từ 5,0 lên khoảng 6,5 – 7,5, một số để xuất kèm theo lí do được đưa ra như sau:

(1) Có thể sử dụng Ca(OH)$_{2}$ vì Ca(OH)$_{2}$ là base, phản ứng với ion H$^{+}$(aq).

(2) Có thể sử dụng NaCl vì dung dịch NaCl có pH = 7 nằm trong khoảng pH phù hợp với phèn nhôm – kali.

(3) Có thể sử dụng NH$_{4}$Cl vì ion NH$_{4}$$^{+}$(aq) thủy phân tạo môi trường base làm tăng pH.

(4) Có thể sử dụng Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ vì ion Fe$^{3+}$(aq) thủy phân tạo ra Fe(OH)$_{3}$ làm tăng pH.

Đề xuất kèm theo lí do hợp lí là

Ở 25 $^{o}$C, một mẫu nước (mẫu X) có pH = 6,5. Để làm giảm độ đục của X, người ta cho vào X một lượng phèn nhôm – kali. Cho các phát biểu sau:

(a) Mẫu X có môi trường acid.

(b) Sự có mặt của các ion K$^{+}$ và Al$^{3+}$ làm cho nước có tính cứng toàn phần.

(c) Nếu thêm acid mạnh vào mẫu X thì hiệu quả làm trong nước đục của phèn nhôm – kali tăng lên.

(d) Sau khi xử lí mẫu X bằng phèn nhôm – kali, nước thu được có pH = 7,5.

Số phát biểu đúng là

Phần II. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Các thuốc kháng acid có tác dụng làm giảm lượng acid dư trong dạ dày. Bạn Việt muốn so sánh lượng acid HCl tối đa mà một số thuốc kháng acid (chứa hoạt chất khác nhau) có thể làm giảm được. Việt sử dụng hai mẫu thuốc dạng viên nén màu trắng: viên thuốc A (chứa hoạt chất là CaCO$_{3}$) và viên thuốc B (chứa hoạt chất là NaHCO$_{3}$). Coi các thành phần còn lại trong thuốc A và thuốc B không phản ứng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Dựa vào hiểu biết hóa học, Việt đề xuất giả thuyết: “Lượng acid HCl tối đa giảm được bởi một viên thuốc A lớn hơn bởi một viên thuốc B”.

Để kiểm chứng giả thuyết này, Việt tiến hành thí nghiệm lần lượt cho mỗi loại thuốc A và thuốc B theo các bước như sau:

- Bước 1: Cân khối lượng của một viên thuốc, ghi lại giá trị là m$_{0}$ gam.

- Bước 2: Nghiền mịn viên thuốc ở trên, cân m$_{1}$ gam thuốc này cho vào bình tam giác, thêm tiếp khoảng 10 mL nước cất và lắc đều.

- Bước 3: Lấy chính xác 25,0 mL dung dịch HCl 0,1017 M cho vào bình tam giác chứa thuốc để hòa tan hết hoạt chất. Lắc đều và đun nhẹ để đuổi hết CO$_{2}$, sau đó làm nguội về nhiệt độ phòng.

- Bước 4: Tráng rửa burette bằng nước cất, sau đó tráng lại bằng dung dịch X. Tiến hành chuẩn độ lượng HCl dư trong bình tam giác ở bước 3 bằng dung dịch NaOH 0,1008 M với chỉ thị phenolphthalein, thì tiêu tốn V mL dung dịch NaOH.

Thí nghiệm được lặp lại thêm 2 lần. Kết quả thí nghiệm lần thứ nhất được ghi lại trong bảng dưới đây. Cho biết: 1 mol = 10$^{3}$ mmol.

Xét quá trình tạo thành các phức chất của Cu(II) trong sở đồ gôm hai giai đoạn được đánh số (1), (2) như sau: $CoS{O}_{4}(s)\ \rightarrow _{(1)}^{+{H}_{2}O(l)}{[Cu{(O{H}_{2})}_{6}]}^{2+}(aq)\rightarrow _{\text{(}\text{2}\text{)}}^{\text{+}\ \text{d}\text{u}\text{n}\text{g}\ \text{d}\text{Þ}\text{c}\text{h}\ \text{H}\text{C}\text{l}\ \text{®}\text{Æ}\text{c}}\ {[CuC{l}_{4}]}^{2-}(aq)$

Trong các phức chất [Cu(OH$_{2}$)$_{6}$]$^{2+}$ và [CuCl$_{4}$]$^{2-}$, mỗi phối tử đều liên kết với nguyên tử trung tâm bằng một liên kết cho – nhận.

Chất béo X có trong thành phần dầu cá. Thủy phân X bằng dung dịch NaOH đun nóng, thu được các sản phẩm hữu cơ Y, Z, T theo phương trình hóa học sau:

Cho biết chất Z và chất T đều có tính chất giặt rửa.

Phần III. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Cho các phản ứng hóa học được đánh số như sau:

(1) nCH$_{2}$=CH – CN $\overset{xt,\ {t}^{o},\ p}{\rightarrow }$(– CH$_{2}$ – CH(CN) –)$_{n}$

(2) CH$_{2}$ = CH$_{2}$ + Br$_{2}$ → CH$_{2}$Br – CH$_{2}$Br

(3) C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$ (saccharose) + H$_{2}$O $\overset{{H}^{+},\ {t}^{o}}{\rightarrow }$ C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ (glucose) + C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ (fructose)

(4) nH$_{2}$N – [CH$_{2}$]$_{5}$ – COOH $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ (–NH – [CH$_{2}$]$_{5}$ – CO–)$_{n}$ + nH$_{2}$O

Sắp xếp số tương ứng của mỗi phản ứng theo thứ tự: phản ứng thủy phân, phản ứng trùng ngưng, phản ứng trùng hợp và phản ứng cộng, thành bộ bốn số (ví dụ: 1234, 4321, …)

Cho các chất được đánh số như sau:

(1) methyl acetate (2) propyl acetate (3) sodium fomate

(4) sodium palmitate (5) methyl methacrylate (6) methyl fomate

Liệt kê theo trình tự từ nhỏ đến lớn các số ứng với tất cả các chất là ester (ví dụ: 56, 124, 3456, …)

Một nhà máy sản xuất ammonia theo phương pháp Haber – Bosch. Để thu được nitrogen (N$_{2}$) và hydrogen (H$_{2}$) từ methane, không khí và nước, các giai đoạn chính được thực hiện như sau:

- Giai đoạn 1: Cho hỗn hợp gồm khí methane và hơi nước với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3,2 qua tháp phản ứng chứa xúc tác ở 900 $^{o}$C, xảy ra phản ứng sau: CH$_{4}$(g) + H$_{2}$O(g) $\overset{xt,\ 900{\ }^{o}C}{⇌}$ CO(g) + 3H$_{2}$(g)

Hiệu suất chuyển hóa CH$_{4}$ ở giai đoạn này là h%.

- Giai đoạn 2: Hỗn hợp thu được sau giai đoạn 1 được trộn với không khí (chứa 80% N$_{2}$ và 20% O$_{2}$ theo thể tích) để oxi hóa hết methane theo phản ứng: 2CH$_{4}$(g) + O$_{2}$(g) $\overset{xt,\ {t}^{o}}{\rightarrow }$ 2CO(g) + 4H$_{2}$(g)

- Giai đoạn 3: Trộn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 2 với hơi nước dư để oxi hóa hết CO thành CO$_{2}$ theo phản ứng: CO(g) + H$_{2}$O(g) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$(g) + H$_{2}$(g)

- Giai đoạn 4: Dẫn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 3 vào tháp hấp thụ để tách CO$_{2}$ và hơi nước. Hỗn hợp khí còn lại chỉ gồm N$_{2}$ và H$_{2}$ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 được sử dụng để tổng hợp ammonia.

Coi các phản ứng khác trong các giai đoạn từ 1 đến 4 xảy ra không đáng kể. Xác định giá trị của h (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).

Một nhà máy sản xuất ammonia theo phương pháp Haber – Bosch. Để thu được nitrogen (N$_{2}$) và hydrogen (H$_{2}$) từ methane, không khí và nước, các giai đoạn chính được thực hiện như sau:

- Giai đoạn 1: Cho hỗn hợp gồm khí methane và hơi nước với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 qua tháp phản ứng chứa xúc tác ở 900 $^{o}$C, xảy ra phản ứng sau: CH$_{4}$(g) + H$_{2}$O(g) $\overset{xt,\ 900{\ }^{o}C}{⇌}$ CO(g) + 3H$_{2}$(g)

Hiệu suất chuyển hóa CH$_{4}$ ở giai đoạn này là h%.

- Giai đoạn 2: Hỗn hợp thu được sau giai đoạn 1 được trộn với không khí (chứa 80% N$_{2}$ và 20% O$_{2}$ theo thể tích) để oxi hóa hết methane theo phản ứng: 2CH$_{4}$(g) + O$_{2}$(g) $\overset{xt,\ {t}^{o}}{\rightarrow }$ 2CO(g) + 4H$_{2}$(g)

- Giai đoạn 3: Trộn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 2 với hơi nước dư để oxi hóa hết CO thành CO$_{2}$ theo phản ứng: CO(g) + H$_{2}$O(g) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$(g) + H$_{2}$(g)

- Giai đoạn 4: Dẫn hỗn hợp thu được sau giai đoạn 3 vào tháp hấp thụ để tách CO$_{2}$ và hơi nước. Hỗn hợp khí còn lại chỉ gồm N$_{2}$ và H$_{2}$ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3 được sử dụng để tổng hợp ammonia.

Coi các phản ứng khác trong các giai đoạn từ 1 đến 4 xảy ra không đáng kể. Xác định giá trị của h (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).

Xi măng Portland có thành phần được biểu diễn như sau: 3CaO.Al$_{2}$O$_{3}$ (kí hiệu là C$_{3}$A), 2CaO.SiO$_{2}$ (kí hiệu là C$_{2}$S), 3CaO.SiO$_{2}$ (kí hiệu là C$_{3}$S), 4CaO.Al$_{2}$O$_{3}$.Fe$_{2}$O$_{3}$ (kí hiệu C$_{4}$AF), CaSO$_{4}$ (hay CaO.SO$_{3}$), còn lại là phụ gia. Thành phần của một loại xi măng Portland quy đổi về % khối lượng các chất được cho trong bảng sau:

Phần trăm theo khối lượng của 2CaO.SiO$_{2}$ (C$_{2}$S) trong loại xi măng Portland trên là x%. Xác định giá trị của x (không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng tới hàng phần mười).