Đề chính thức thi Hóa Tốt nghiệp 2025 có đáp án (Đề 2)

Chọn B

Bao gồm: b, d.

(a) Sai vì ethylamine làm quỳ tím ẩm hóa xanh.

(c) Sai vì có phản ứng: FeCl3 + 3C2H5NH2 + 3H2O → Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3C2H5NH3Cl

Chọn D

= (MgCO3) – [(MgO) + (CO2)] = (-1096) – [(-602) + (-393,5)]=-100,5 kJ

Chọn C

Bao gồm: a, b.

(c) Sai vì để xuất hiện ăn mòn điện hóa cần có dung dịch điện li.

(d) Sai vì trong trường hợp này sắt đóng vai trò làm cathode (+).

Chọn A

(1), (2) Sai vì không thể sử dụng Ca để bảo vệ do kim loại này dễ phản ứng với nước.

(4) Sai vì calcium có tính khử mạnh hơn sắt.

a) Sai vì có nhóm CO – NH – nên hai loại tơ này kém bền trong môi trường kiềm mạnh do bị thủy phân, cắt đứt các liên kết.

b) Đúng.

c) Sai vì peptide phải tạo bởi các liên kết peptide (liên kết CO – NH giữa các α – amino acid), liên kết CO – NH trong tơ capron là liên kết amide tơ capron là polyamide.

d) Đúng.

Cathode (-): 2H2O + 2e → H2 + 2OH-

Anode (+): 2Cl- → Cl2 + 2e

a) Đúng.

b) Đúng.

c) Sai vì khí H2 thu được do quá trình khử H2O ở cathode.

d) Đúng.

Phương trình chuẩn độ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Hoặc bảo toàn electron: hay

- Ngày thứ nhất: C1 =

- Ngày thứ tám: C1 =

- Sự thay đổi nồng độ của Fe(II) là =

a) Sai vì q = 7,3.

b) Đúng.

c) Đúng vì sau 8 ngày nồng độ giảm FeSO4 giảm 7,3%.

d) Sai vì phải cho vào burette (A) để xác định điểm tương đương và đo thể tích phản ứng được chính xác.

a) Đúng. mtoluene = 2.0,867 = 1,734 g

92 gam → 122 gam

1,734 gam → mbenzoic acid LT = 2,299434783 gam

Hiệu suất h =

b) Sai vì benzoic acid có nhóm OH (carboxylic acid) có tín hiệu đặc trưng ở 3300 – 2500 cm-1.

c) Đúng.

d) Đúng vì C6H5COO- nhận proton (H+): C6H5COO- + H+ → C6H5COOH

Đáp số 4. Carboxylic: C4H9COOH: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH, CH3 – CH(CH3) – CH2 – COOH,

CH3 – CH2 – CH(CH3) – COOH, (CH3)3 C – COOH.

Đáp số 4

Đáp số 1,67. Chú ý:

Phương trình đốt cháy:

(1) C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l)

2.(-393,5) + 3.(-285,8) – (-277,6) = -1366,8 kJ QE =

(2) C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)

3.(-393,5) + 4.(-285,8) – (-105) = -2218,7 kJ

(3) C4H10(g) + 6,5O2 4CO2(g) + 5H2O(l)

4.(-393,5) + 5.(-285,8) – (-129) = -2874 kJ

Đáp số 0,83.

Gang (45 tấn, 4%C) => m$_{C}$ = 1,8 tấn; m$_{Fe}$ = 43,2 tấn

Gang + O$_{2}$ (2,88 tấn <=> 90000 mol) ==> Thép (w%C) (gồm m$_{C}$ = a tấn; m$_{Fe}$ = 43,2 tấn) + hh Khí Y (CO: x mol; CO2: x mol)

Đáp số 16,2.

PTHH: (1) SO3 + H2O → H2SO4

← →

(2) H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3