Bộ 3 đề thi giữa kì Hóa 11 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 2

Xét các cân bằng sau:

(1) $\frac{1}{2}$H$_{2}$(g) + $\frac{1}{2}$I$_{2}$(g) $\overset{}{⇌}$HI(g) K$_{C(}$$_{1)}$

(2) H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g) K$_{C(}$$_{2)}$

Mối quan hệ giữa K$_{C(}$$_{1)}$và K$_{C(}$$_{2)}$ là

Cho các cân bằng hoá học:

(1) CO(g) + H$_{2}$O (g)$\overset{}{⇌}$ CO$_{2}$ (g)+ H$_{2}$ (g)

(2) 2SO$_{2}$(g) + O$_{2}$(g) $\overset{xt,\ {t}^{o}}{⇌}$2SO$_{3}$(g)

(3) H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)

(4) 2NO$_{2}$(g) $\overset{}{⇌}$ N$_{2}$O$_{4}$(g)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO(g) + H$_{2}$O (g)$\overset{}{⇌}$ CO$_{2}$ (g)+ H$_{2}$ (g); ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$ < 0.

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H$_{2}$; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Có bao nhiêu yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ?

Cho phương trình: NH$_{3}$ + H$_{2}$O $\overset{}{⇌}$$N{H}_{4}^{+}$ + OH$^{−}$

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

Ở nhiệt độ cao, khí nitrogen phản ứng với khí hydrogen và khí oxygen theo hai phương trình hoá học sau:

N$_{2}$ + O$_{2}$ $\overset{{t}^{o},xt,p}{⇌}$2NO (1)

N$_{2}$ + 3H$_{2}$ $\overset{{t}^{o},xt,p}{⇌}$2NH$_{3}$ (2)

Trong các phản ứng (1) và (2), vai trò của N$_{2}$ lần lượt là

Lí do khí nitrogen được bơm vào các gói bim bim là

Cho hình vẽ mô tả thí thí nghiệm như sau:

Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Khí X $\overset{{H}_{2}O}{\rightarrow }$ dung dịch X $\overset{{H}_{2}S{O}_{4}}{\rightarrow }$Y $\overset{NaOH\ }{\rightarrow }$X$\overset{HN{O}_{3}}{\rightarrow }Z\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }T$

Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là:

(1 điểm): Cho cân bằng hoá học sau:

$C{}_{6}H{}_{5}CH{}_{2}CH{}_{3}(g)⇌C{}_{6}H{}_{5}CH=CH{}_{2}(g)+H{}_{2}(g)\ Δ{}_{r}H{}_{298}^{o}=123kJ$

Cân bằng hoá học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu:

(a) Giảm áp suất của bình phản ứng.

(b) Giảm nhiệt độ của phản ứng.

(c) Giảm nồng độ của $C{}_{6}H{}_{5}CH{}_{2}CH{}_{3}$.

(d) Thêm chất xúc tác.