Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 3)

Đáp án đúng là: C

Trong mạng tinh thể kim loại chứa các cation kim loại được sắp xếp theo một trật tự nhất định cùng với các electron chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

Đáp án đúng là: D

Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt và có lớp màng oxide bền vững bảo vệ nên được sử dụng rộng rãi làm dây dẫn điện ngoài trời.

Đáp án đúng là: B

Dạng oxi hóa Fe$^{2+}$ và dạng khử Fe tạo nên cặp oxi hóa − khử Fe$^{2+}$/Fe.

Đáp án đúng là: C

Quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm khi điện phân dung dịch CuCl$_{2}$là khử ion Cu$^{2+}$ thành Cu. Ion Na$^{+}$ không bị khử nên sau khi ion Cu$^{2+}$ bị khử hết thì quá trình xảy ra tiếp theo là khử H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: B

Iron(III) oxide (Fe$_{2}$O$_{3}$) là thành phần chính của quặng hematite.

Đáp án đúng là: B

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.

Đáp án đúng là: C

Các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm trên là: có chất rắn màu đỏ bám lên đinh sắt; màu xanh của dung dịch nhạt dần; đinh sắt bị ăn mòn một phần.

Phương trình hóa học minh họa: $\text{Fe}(s)+{\text{CuSO}}_{\text{4}}(aq)\overset{}{\rightarrow }{\text{FeSO}}_{\text{4}}(aq)+\text{Cu}(s).$

Đáp án đúng là: C

Nguyên liệu chính để sản xuất soda theo phương pháp Solvay là $NaCl,\ CaC{O}_{3}.$

Đáp án đúng là: A

Do Cu$^{2+}$ có tính oxi hóa mạnh nhất trong các ion kim loại trên nên sẽ bị khử đầu tiên, tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch.

Đáp án đúng là: A

Thí nghiệm 1

Fe$_{dư}$ + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

V$_{1}$ ← V$_{1}$ → V$_{1}$

⇒ ∆m$_{tăng}$= 64V$_{1}$ – 56V$_{1}$ = 8V$_{1}$ (1)

Thí nghiệm 2:

Fe$_{dư}$+ 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

0,05V$_{2}$ ← 0,1V$_{2}$ → 0,1V$_{2}$

⇒ ∆m$_{tăng}$= 0,1V$_{2}$ .108 – 0,05V$_{2}$.56 = 8V$_{2}$ (2)

Từ (1) (2) có: V$_{1}$ = V$_{2}$

Đáp án đúng là: A

Nhiệt lượng cần cung cấp để nhiệt phân 1kg NaHCO$_{3}$ theo phản ứng trên là:

$Q=\frac{1000}{84}.\frac{135{,}6}{2}=807{,}1kJ.$

Đáp án đúng là: B

Các hợp kim mà sắt bị ăn mòn điện hóa là: Fe – Cu; Fe – C.

a) Đúng. Thanh kẽm $({\rm{Zn}})$ là cực âm (anode) và thanh đồng $({\rm{Cu}})$ là cực dương (cathode).

b) Đúng. Phản ứng xảy ra trong pin là:${\rm{Zn}}(s) + {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}(aq) \to {\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}(aq) + {\rm{Cu}}(s).$

c) Đúng. Khi ${\rm{Zn}}(s)$ hoặc ${\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}(aq)$ hết thì phản ứng trong pin sẽ ngừng lại.

d) Sai. Khi pin hoạt động, sức điện động của pin giảm dần.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Các cặp oxi hóa – khử M$^{+}$/M (M: Li, Na, K) đều có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử 2H$_{2}$O/H$_{2}$+ 2OH$^{–}$.

d. Sai. Kết quả thí nghiệm cho kết luận tính khử của các kim loại giảm dần theo dãy K, Na, Li.

Đáp án: 1562

Sức điện động chuẩn của pin điện hóa này là: ${E}_{pin}^{0}={E}_{cathode}-{E}_{anode}={E}_{A{g}^{+}/Ag}^{0}-{E}_{Z{n}^{2+}/Zn}^{0}=0{,}799-(-0{,}763)=1{,}562V=1562mV.$

Đáp án: 4

Các phát biểu (1), (2), (3), (5) đúng.

Phát biểu (4) sai vì các kim loại có bán kính lớn hơn các phi kim thuộc cùng 1 chu kì.

Đáp án: 1.

Giải thích:

Cho lần lượt 3 mẫu hợp kim vào dung dịch hydrochloric acid:

- Mẫu Cu – Ag: không tan.

- Mẫu Cu – Al và Cu – Zn tan một phần.

Như vậy chỉ nhận biết được một mẫu hợp kim: Cu – Ag.

Đáp án: 46,3

Giả sử lấy 1 lít nước muối đem điện phân.

${m}_{NaCl}=316\ (gam)\Rightarrow {n}_{NaCl}=\frac{316}{58{,}5}=5{,}4\ (mol).$

Bảo toàn nguyên tố Na: ${n}_{NaOH}={n}_{NaCl}=5{,}4\ (mol)\Rightarrow {m}_{NaOH}=5{,}4.40=216\ (gam).$

Hiệu suất chuyển hoá muối trong thùng điện phân:

$H=\frac{100}{216}.100\%=46{,}296\%.$

Làm tròn: 46,3%.

a) Do thế điện cực chuẩn của Cu$^{2+}$/Cu lớn hơn thế điện cực chuẩn của Sn$^{2+}$/Sn nên anode là Sn, còn cathode là Cu.

E$_{pin}$ = E$_{cathode}$- E$_{anode}$= 0,34 –(-0,137)= 0,477 V.

Làm tròn tới phần trăm thì suất điện động của pin là 0,48 V.

b) Đây là cách chống ăn mòn bằng phương pháp điện hoá, khi Zn và Fe cùng tiếp xúc với nước biển (dung dịch điện li), Zn sẽ bị ăn mòn trước và bảo vệ cho thành vỏ tàu.

a) Các phương trình hóa học xảy ra:

- 2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

- 2NaCl + 2H$_{2}$O 2NaOH + Cl$_{2}$ + H$_{2}$

- 2Na + Cl$_{2}$ 2NaCl

- NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

b) Phương trình hóa học: M$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2MCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Ta có: ${n_{C{O_2}}} = \frac{{0{,}12395}}{{24{,}79}}$ = 0,005 mol → ${n_{{M_2}C{O_3}}}$ = 0,005 mol

⇒${M_{{M_2}C{O_3}}}$ = 0,53 / 0,005 = 106 → M = 23.

Vậy M là Na; Công thức của muối là Na$_{2}$CO$_{3}$.