Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 2)

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của Al là: là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$. Số electron lớp ngoài cùng của Al là 3.

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình khử ion K$^{+}$ thành kim loại K, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa ion thành khí Cl$_{2}$.

Đáp án đúng là: A

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là dạng oxi hóa và dạng khử tương ứng của một nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: C

Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng hóa học: $2A{l}_{2}{O}_{3}\overset{\text{dpnc}}{\rightarrow }4Al+3{O}_{2}$

Đáp án đúng là: A

Duralumin là hợp kim của nhôm (Al, Aluminium).

Đáp án đúng là: B

Sắt là kim loại mạnh hơn nên sẽ bị ăn mòn điện hóa.

Đáp án đúng là: A

Hợp chất của sodium khi cháy cho ánh sáng màu vàng.

Đáp án đúng là: D

Ý nghĩa của thông tin về enthalpy cho biết phản ứng trong pin nhiên liệu thuộc loại phản ứng giải phóng năng lượng (–483,6 < 0).

Đáp án đúng là: C

Các trường hợp xảy ra phản ứng hoá học là FeCl$_{3}$, Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, AgNO$_{3.}$

Fe + 2FeCl$_{3}$ → 3FeCl$_{2}$

Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu

Fe + 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Đáp án đúng là: A

Trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá gồm (3) và (4).

Đáp án đúng là: B

Kim loại Li có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của dầu hỏa.

a). Sai. Bạc là kim loại hoạt động hóa học kém.

b). Đúng. Dung dịch điện phân là muối bạc tan tốt trong nước.

c). Đúng. Điện cực kim loại được làm bằng bạc.

d). Đúng. Chiếc thìa được nối với cực âm của nguồn điện.

a). Đúng.

b). Đúng.

c). Sai vì trình tự màu của 3 ngọn lửa lần lượt là: màu đỏ tía, màu vàng và màu tím.

d). Sai vì thí nghiệm trên chỉ có thể cho biết sự hiện diện của ion kim loại kiềm, không giúp xác định loại hợp chất gì.

Đáp án: 1

a) Sai. Ở anode xảy ra quá trình oxi hóa: $Zn\overset{}{\rightarrow }Z{n}^{2+}+2e$

b) Đúng.

c) Sai. Anode là cực dương.

d) Sai. Ở cathode xảy ra quá trình khử:

$2Mn{O}_{2}+2N{H}_{4}^{+}+2e\overset{}{\rightarrow }M{n}_{2}{O}_{3}+2N{H}_{3}+{H}_{2}O$

Đáp án: 3.

Nguyên tố Na: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

Nguyên tố Ca: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$.

Nguyên tố Al: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$.

Đáp án: 45.

Giải thích:

Ta có:

${n}_{AgN{O}_{3}}=\frac{4{,}25}{170}=0{,}025\ mol\rightarrow {n}_{Ag}=0{,}025\ mol\rightarrow \%{m}_{Ag}=\frac{0{,}025\times 108}{6{,}00}\times 100\%=45\%$

Đáp số: 11,3

${\text{n}}_{\text{e}}=\frac{\text{I}.\text{t}}{96500}=\frac{0{,}2.1930}{96500}=0{,}004(\text{mol})$

${\text{n}}_{\text{NaCl}}=0{,}5.2=1(\text{mol})$

2H$_{2}$O + 2e → H$_{2}$ + 2OH$^{–}$

0,004 → 0,004 (mol)

$[O{H}^{-}]=\frac{0{,}004}{2}=0{,}002(\text{M})$ ® pOH = 2,7 ® pH = 11,3

a) Trong các hoạt động của pin điện hóa Al-Zn nồng độ của các ion Al$^{3+}$tăng dần, nồng độ của các ion Zn$^{2+}$giảm dần trong dung dịch.

b) Khi bề mặt của vật làm bằng hợp kim sắt tiếp xúc nước muối hoặc nước chanh (là những dung dịch chất điện li mạnh), tạo điều kiện cho quá trình ăn mòn điện hoá xảy ra nhanh.

a) Phương trình phản ứng

${\text{(1) 2K(s) + Cl}}_{\text{2}}(g)\overset{}{\rightarrow }\text{2KCl(s)}$

${\text{(2) 4K(s) + O}}_{\text{2}}(g)\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }{\text{2K}}_{\text{2}}\text{O(s)}$

$\text{(3) 2K(s) + S}(s)\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }{K}_{\text{2}}\text{S(s)}$

b) Dự đoán pH dung dịch:

+ Phản ứng (1): pH = 7 do dung dịch KCl có môi trường trung tính.

+ Phản ứng (2): pH > 7 do K$_{2}$O tác dụng H$_{2}$O tạo thành KOH có môi trường kiềm.

K$_{2}$O + H$_{2}$O → 2KOH

+ Phản ứng (3): pH > 7 do K$_{2}$S hoàn tan vào H$_{2}$O, K$_{2}$S thủy phân tạo môi trường kiềm.

S$^{2-}$ + H$_{2}$O ⇌ HS$^{-}$ + OH$^{-}$