Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: A

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là dạng oxi hóa và dạng khử tương ứng của một nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: A

Trong pin điện hóa Ni − Cu thì cực âm là Ni (anode) xảy ra quá trình oxi hóa: Ni ⟶ Ni$^{2+}$+ 2e.

Đáp án đúng là: C

Khi điện phân dung dịch chứa CuSO$_{4}$ với điện cực trơ, ở anode có thể xảy ra sự oxi hoá ion sulfate $(S{O}_{4}^{2-})$ hoặc phân tử H$_{2}$O. Tuy nhiên, vì H$_{2}$O dễ bị oxi hoá hơn ion sulfate nên H$_{2}$O bị oxi hoá trước, tạo thành sản phẩm là khí O$_{2}$.

$2{H}_{2}O\rightarrow {O}_{2}+4{H}^{+}+4e$

Đáp án đúng là: C

Ion F$^{-}$ hầu như không bị điện phân trong dung dịch.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử kim loại có số electron lớp ngoài cùng là 1; 2 hoặc 3. Vậy ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng 3s$^{1}$là của nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: C

Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra.

Đáp án đúng là: B

Để loại bỏ tạp chất ta dùng dung dịch Cu(NO$_{3}$)$_{2}$:

Mg + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Mg(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

2Al + 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → 2Al(NO$_{3}$)$_{3}$ + 3Cu

Dùng NaOH ta chỉ bỏ được Al; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ sẽ hòa tan cả 3 kim loại; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ thì loại bỏ được Mg, Al nhưng lại bị lẫn Fe.

Đáp án đúng là: D

Kẽm sinh ra trong quá trình nhiệt luyện ở thể hơi vì phản ứng nhiệt luyện có nhiệt độ cao, lớn hơn nhiệt độ sôi của kẽm.

Đáp án đúng là: A

Chromium có độ cứng cao và tạo được lớp oxide bảo vệ bề mặt vật liệu nên khi thêm chromium vào thép sẽ giúp tăng khả năng chống ăn mòn.

Đáp án đúng là: B

Sắt mạnh hơn thiếc nên sẽ bị ăn mòn điện hoá.

Đáp án đúng là: D

Kim loại kiềm dẫn điện kém hơn Ag.

Đáp án đúng là: A

KNO$_{3}$ cung cấp hai nguyên tố dinh dưỡng đa lượng là potassium và nitrogen.

Đáp án đúng là: C

Điện phân K$_{2}$SO$_{4}$:

+ Ở cathode: 2H$_{2}$O(l) + 2e → H$_{2}$(g) + 2OH$^{-}$(aq).

+ Ở anode: $H{}_{2}O(l)\rightarrow \frac{1}{2}O{}_{2}(g)+\ 2H{}^{+}(aq)+\ 2e$.

Đáp án đúng là: B

Các kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch: Cu, Ag.

Đáp án đúng là: C

Ở b) và d) có cặp điện cực Fe−Cu (do có phản ứng: Fe + CuCl$_{2}$→ FeCl$_{2}$+ Cu) tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng trong dung dịch chất điện li, nên xảy ra ăn mòn điện hóa.

Ở a) chỉ xảy ra ăn mòn hóa học.

Ở c) xảy ra phản ứng 2FeCl$_{3}$ + Fe → 3FeCl$_{2}$, không có cặp điện cực nên không xảy ra ăn mòn điện hóa.

Đáp án đúng là: B

Gồm hai đặc điểm (a) và (d).

Đáp án đúng là: C

${E}_{pin\ Fe-Cu}^{o}={E}_{cathode}-{E}_{anode}={E}_{C{u}^{2+}/Cu}-{E}_{F{e}^{2+}/Fe}=$ 0,34 – (-0,44) = 0,78V.

Đáp án đúng là: A

n$_{Na}$ = 0,02 mol; ${n}_{CuSO{}_{4}}=\ 0{,}05\ mol;\ {n}_{H{}_{2}SO{}_{4}}=\ 0{,}005\ mol$

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$↑

0,02 0,02 0,01 mol

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,01 ← 0,005 mol

2NaOH + CuSO$_{4}$ → Cu(OH)$_{2}$ ↓ + Na$_{2}$SO$_{4}$

0,01 0,05 0,005 mol

Vậy hiện tượng của thí nghiệm là: có bọt khí bay lên và có kết tủa màu xanh lam.

a. Sai. Bạc là kim loại hoạt động hóa học yếu.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Đúng. Kim loại có tính dẫn điện tốt nhất là bạc (Ag).

b. Sai. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là thủy ngân (Hg).

c. Sai. Kim loại có độ cứng lớn nhất là chromium (Cr).

d. Đúng. Kim loại nhôm (Al) có thể kéo dài dát mỏng tốt.

a. Sai vì thành phần chính của quặng hematite là Fe$_{2}$O$_{3}$

b. Đúng.

c. Sai vì quặng hematite là nguyên liệu chính để luyện gang.

d. Sai vì Fe$_{2}$O$_{3}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 2Fe ⟹ ${m}_{gang}=\frac{(1.0{,}6)}{160}.2.56.\frac{100}{95}.\frac{75}{100}=0{,}33$tấn.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Các kim loại khác như Ba, Ca … cũng tạo màu đặc trưng khi đốt cháy.

d. Đúng.

Đáp án đúng là: 0,8.

${\text{E}}_{\text{p}\text{i}\text{n}}^{^{\circ}}\text{=}\ {\text{E}}_{\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}\text{/}\text{A}\text{g}}^{^{\circ}}-{\text{E}}_{\text{C}{\text{u}}^{\text{2}\text{+}}\text{/}\text{C}\text{u}}^{^{\circ}}\rightarrow {\text{E}}_{\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}\text{/}\text{A}\text{g}}^{^{\circ}}\text{=}\ {\text{E}}_{\text{p}\text{i}\text{n}}^{^{\circ}}\text{+}\ {\text{E}}_{\text{C}{\text{u}}^{\text{2}\text{+}}\text{/}\text{C}\text{u}}^{^{\circ}}$

${\text{E}}_{\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}\text{/}\text{A}\text{g}}^{^{\circ}}\text{=}\ \text{0}\text{,}\text{4}\text{6}\ \text{+}\ \text{0}\text{,}\text{3}\text{4}\ \text{=}\ \text{0}\text{,}\text{8}\text{V}$.

Đáp án đúng là: 10,5.

Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Số mol electron: n$_{e}$ = 2. n$_{Cu}$ = 3,125 mol

Điện lượng q = n$_{e}$ . F = 301563 C

$\Rightarrow \text{I}\ \text{=}\ \frac{\text{q}}{\text{t}}\ \text{=}\ \frac{\text{3}\text{0}\text{1}\ \text{5}\text{6}\text{3}}{\text{2}\text{8}\ \text{8}\text{0}\text{0}}\ \text{=}\ \text{1}\text{0}\text{,}\text{5}\ \text{A}$

Đáp án đúng là: 3.

Giải thích:

Kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là Al, Fe, Zn.

Đáp án đúng là: 71.

Giải thích:

Khối lượng nhôm thu được khi điện phân nóng chảy 20 tấn quặng bauxite là:

${m}_{Al}=\frac{20.0{,}47.0{,}85.2.27}{102}=4{,}23$tấn.

Khối lượng một thanh nhôm là: ${m}_{1\ thanh}=2{,}7.110.20.10=5940\ 0gam=59{,}4kg.$

Số thanh nhôm sản xuất được là: $\frac{4{,}23.1000}{59{,}4}\approx 71\ thanh.$

Đáp án đúng là: 2

Giải thích:

Fe bị ăn mòn điện hóa học trong các hợp kim Fe – Cu, Fe – C.

Đáp án đúng là: 100.

Giải thích

${n}_{{H}_{2}}=\frac{0{,}7437}{24{,}79}=0{,}03$ mol.

2R + 2H$_{2}$O $\rightarrow$2ROH + H$_{2}$

ROH + HCl $\rightarrow$ RCl + H$_{2}$O

${n}_{HCl}={n}_{NaOH}=2{n}_{{H}_{2}}=0{,}06$ mol.

Giá trị của V là 0,06 : 0,6 = 0,1 lít =100 mL.