Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Cánh diều có đáp án (Đề 3)

Đáp án đúng là: A

Cặp oxi hóa – khử của kim loại là dạng oxi hóa và dạng khử tương ứng của một nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân NaCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình khử ion Na$^{+}$ thành kim loại Na, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa ion thành khí Cl$_{2}$.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của K là: là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$. Số electron lớp ngoài cùng của K là 1.

Đáp án đúng là: C

Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra

Đáp án đúng là: D

Kim loại Zn được tách ra khỏi ZnO bằng phương pháp nhiệt luyện: $ZnO+C\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }Zn+CO$

Phát biểu A sai vì: Kim loại Mg được tách ra khỏi MgCl$_{2}$ rắn khan bằng điện phân nóng chảy: $MgC{l}_{2}\overset{đpnc}{\rightarrow }Mg+C{l}_{2}$

Phát biểu B sai vì: Kim loại Al được tách ra khỏi Al$_{2}$O$_{3}$ bằng phương pháp điện phân nóng chảy $2A{l}_{2}{O}_{3}\overset{đpnc}{\rightarrow }4Al\ +\ 3{O}_{2}$

Phát biểu C sai vì: Kim loại Cu được tách ra khỏi dung dịch CuSO$_{4}$ nhờ phản ứng với kim loại Fe (phản ứng thủy luyện): $Fe(s)+CuS{O}_{4}(aq)\rightarrow FeS{O}_{4}(aq)+Cu(s)$

Đáp án đúng là: A

Duralumin là hợp kim của nhôm có thành phần chính là nhôm và đồng.

Đáp án đúng là: B

Sắt là kim loại mạnh hơn nên sẽ bị ăn mòn điện hóa.

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại kiềm đều có cùng mạng tinh thể lập phương tâm khối do đó chúng có cấu tạo tinh thể khá rỗng và có lực liên kết kim loại yếu.

Đáp án đúng là: D

Quá trình tinh chế kim loại được thực hiện bằng cách điện phân dung dịch chất tan (muối hoặc phức chất) của kim loại đó với anode làm bằng kim loại thô tương ứng.

Đáp án đúng là: C

Các trường hợp xảy ra phản ứng hoá học là FeCl$_{3}$, Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, AgNO$_{3.}$

Fe + 2FeCl$_{3}$ → 3FeCl$_{2}$

Fe + CuSO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + Cu

Fe + 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Đáp án đúng là: B

Ba điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa:

(1) Có ít nhất hai kim loại khác nhau hoặc một kim loại với một phi kim.

(2) Tiếp xúc trực tiếp với nhau hoặc gián tiếp qua dây dẫn điện.

(3) Cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.

Vậy các trường hợp (a), (c), (e) xảy ra ăn mòn điện hóa do thỏa mãn cả 3 điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa.

Đáp án đúng là: C

Ta có: ${n}_{C{l}_{2}}=\frac{2{,}479}{24{,}79}=0{,}1(mol)$

PTHH: RCl $\overset{dpnc}{\rightarrow }$ R+ $\frac{1}{2}C{l}_{2}$

0,2 0,1 (mol)

$\Rightarrow {n}_{RCl}=0{,}2\ mol\Rightarrow {M}_{RCl}=\frac{14{,}9}{0{,}2}=74{,}5\Rightarrow$ R = 39.

Vậy R là K, có khối lượng nguyên tử 39 (amu).

a) Đúng.

- Ở thanh Zn xảy ra quá trình: $Zn\rightarrow Z{n}^{2+}+2e.$

- Ở thanh Cu xảy ra quá trình: $C{u}^{2+}+2e\rightarrow Cu.$

b) Sai. Dòng điện đi qua vôn kế là dòng electron di chuyển từ cực âm (là thanh Zn) sang cực dương (là thanh Cu).

c) Đúng. Cầu muối duy trì tính trung hòa điện của các dung dịch.

d) Đúng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì trình tự màu của 3 ngọn lửa lần lượt là: màu đỏ tía, màu vàng và màu tím.

d. Sai vì thí nghiệm trên chỉ có thể cho biết sự hiện diện của ion kim loại kiềm, không giúp xác định loại hợp chất gì.

Đáp án: 2,98

Khối lượng đồng giải phóng ở cathode là: $m=\frac{AIt}{nF}=\frac{64\cdot 2{,}5\cdot 3600}{2\cdot 96500}=2{,}98\ gam.$

Đáp án: 3.

Nguyên tố Na: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

Nguyên tố Ca: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$.

Nguyên tố Al: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$.

Đáp án: 45.

Giải thích:

Ta có:

${n}_{AgN{O}_{3}}=\frac{4{,}25}{170}=0{,}025\ mol\rightarrow {n}_{Ag}=0{,}025\ mol\rightarrow \%{m}_{Ag}=\frac{0{,}025\times 108}{6{,}00}\times 100\%=45\%$

Đáp số: 190.

Giải thích:

2K + 2H$_{2}$O $\rightarrow$ 2KOH + H$_{2}$

0,002 0,001

$m={m}_{K}+{m}_{{H}_{2}O}-{m}_{{H}_{2}}=0{,}078+189{,}924-0{,}001\times 2=190(g)$

a) Các quá trình xảy ra trong sản xuất nhôm:

$\begin{matrix}2A{l}_{2}{O}_{3}\overset{dpnc}{\rightarrow }4Al+3{O}_{2} \\ 2C+{O}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2CO \\ C+{O}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }C{O}_{2}\end{matrix}$

Ta có: ${n}_{Al}=\frac{2,{7.10}^{3}}{27}=100\ (kmol)$

Do hiệu suất của quá trình là 80% nên ${n}_{A{l}_{2}{O}_{3}}=\frac{100}{2.0{,}8}=62{,}5\ (kmol)$

Khối lượng $A{l}_{2}{O}_{3}$ cần dùng để sản xuất nhôm là: ${m}_{A{l}_{2}{O}_{3}}=62{,}5.102=6\ 375\ kg$= 6,375 tấn

Khối lượng quặng cần dùng là: $\frac{6{,}375}{0{,}8}=7{,}96875$ tấn ≈ 7,97 tấn.

b) Khi bề mặt của vật làm bằng hợp kim sắt tiếp xúc nước muối hoặc nước chanh (là những dung dịch chất điện li mạnh), tạo điều kiện cho quá trình ăn mòn điện hoá xảy ra nhanh.

a) Phương trình phản ứng:

${\text{(1) 2Na(s) + Cl}}_{\text{2}}(g)\overset{}{\rightarrow }\text{2NaCl(s)}$

${\text{(2) 4Na(s) + O}}_{\text{2}}(g)\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }{\text{2Na}}_{\text{2}}\text{O(s)}$

$\text{(3) 2Na(s) + S}(s)\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }{\text{Na}}_{\text{2}}\text{S(s)}$

b) Dự đoán pH dung dịch:

+ Phản ứng (1): pH = 7 do dung dịch NaCl có môi trường trung tính.

+ Phản ứng (2): pH > 7 do Na$_{2}$O tác dụng H$_{2}$O tạo thành NaOH có môi trường kiềm.

Na$_{2}$O + H$_{2}$O → 2NaOH

+ Phản ứng (3): pH > 7 do Na$_{2}$S hoàn tan vào H$_{2}$O, Na$_{2}$S thủy phân tạo môi trường kiềm.

S$^{2-}$ + H$_{2}$O ⇌ HS$^{-}$ + OH$^{-}$