Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Cánh diều có đáp án (Đề 1)

Đáp án đúng là: A

Dạng oxi hóa Fe$^{3+}$ và dạng khử Fe$^{2+}$ tạo nên cặp oxi hóa − khử Fe$^{3+}$/Fe$^{2+}$.

Đáp án đúng là: A

Do Cu$^{2+}$ có tính oxi hóa mạnh nhất trong các ion kim loại trên nên sẽ bị khử đầu tiên, tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch.

Đáp án đúng là: D

Sodium được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nóng chảy các hợp chất như NaCl, NaOH.

Đáp án đúng là: D

- So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

- Các phát biểu A, B, C sai vì so với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại thường có bán kính nguyên tử lớn hơn, dễ nhường electron khi tham gia phản ứng hóa học và có số electron lớp ngoài cùng ít hơn.

Đáp án đúng là: D

Nhôm (aluminium) là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt và có lớp màng oxide bền vững bảo vệ nên được sử dụng rộng rãi làm dây dẫn điện ngoài trời.

Đáp án đúng là: C

Aluminium oxide (Al$_{2}$O$_{3}$) là thành phần chính của quặng bauxite.

Đáp án đúng là: B

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.

Đáp án đúng là: C

Potassium (K) không tác dụng với dầu hỏa nên có thể ngâm chìm potassium trong dầu hỏa để ngăn nó bị oxi hóa do tiếp xúc với các chất khác từ môi trường.

Đáp án đúng là: B

Sắt mạnh hơn thiếc nên sẽ bị ăn mòn điện hoá.

Đáp án đúng là: B

Thứ tự phản ứng:

Fe + 2AgNO$_{3}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

Fe + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

Vậy 2 kim loại thu được sau phản ứng là: Ag, Cu.

Dung dịch X gồm hai muối là: Cu(NO$_{3}$)$_{2 dư}$; Fe(NO$_{3}$)$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Các hợp kim mà sắt bị ăn mòn điện hóa là: Fe – Cu; Fe – C.

Đáp án đúng là: D

Đun nóng tinh thể KBr với dung dịch sulfuric acid đặc sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa – khử do ion Br$^{-}$ có tính khử mạnh.

a) Đúng. Trong quá trình điện phân, điện cực âm được gọi là cathode và điện cực dương được gọi là anode.

b) Đúng. Trong sơ đồ (1):

Tại anode:

Tại cathode:

c) Sai. Ở sơ đồ (2), nồng độ ion Cu$^{2+}$ trong dung dịch không thay đổi theo thời gian, do có bao nhiêu ion Cu$^{2+}$ bị khử tại cathode thì lại có bấy nhiêu ion Cu$^{2+}$ tạo ra bên anode bù lại:

- Tại anode:

- Tại cathode:

d) Đúng. Sơ đồ (2) xảy ra hiện tượng dương cực tan, khi đó khối Cu không tinh khiết phải được nối vào anode, còn thanh Cu tinh khiết được nối vào cathode.

a. Sai. Khả năng phản ứng tăng dần theo thứ tự từ: Li, Na, K.

b. Đúng.

c. Sai. Mẩu kim loại K phản ứng với nước mãnh liệt hơn.

d. Đúng. Quỳ tím chuyển sang màu xanh do sau phản ứng thu được dung dịch kiềm.

Đáp án: 1.

Chỉ có ${E}_{N{a}^{+}/Na}$< 0 nên Na tác dụng được với dung dịch HCl ở điều kiện chuẩn, giải phóng khí H$_{2}$.

Đáp án: 4

Các phát biểu (1), (2), (3), (5) đúng.

Phát biểu (4) sai vì các kim loại có bán kính lớn hơn các phi kim thuộc cùng 1 chu kì.

Đáp án: 1.

Giải thích:

Cho lần lượt 3 mẫu hợp kim vào dung dịch hydrochloric acid:

- Mẫu Cu – Ag: không tan.

- Mẫu Cu – Al và Cu – Zn tan một phần.

Như vậy chỉ nhận biết được một mẫu hợp kim: Cu – Ag.

Đáp án: 1,24.

Giải thích:

$\begin{matrix}2NaHC{O}_{3}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }N{a}_{2}C{O}_{3}+C{O}_{2}+{H}_{2}O \\ 0{,}1\ 0{,}05\ mol\end{matrix}$

$\Rightarrow {V}_{C{O}_{2}}=0{,}05.24{,}79=1{,}2395\ L.$

Làm tròn: 1,24 lít.

a) Do thế điện cực chuẩn của Cu$^{2+}$/Cu lớn hơn thế điện cực chuẩn của Sn$^{2+}$/Sn nên anode là Sn, còn cathode là Cu.

E$_{pin}$ = E$_{cathode}$- E$_{anode}$= 0,34 –(-0,137)= 0,477 V.

Làm tròn tới phần trăm thì suất điện động của pin là 0,48 V.

b) Đây là cách chống ăn mòn bằng phương pháp điện hoá, khi Zn và Fe cùng tiếp xúc với nước biển (dung dịch điện li), Zn sẽ bị ăn mòn trước và bảo vệ cho thành vỏ tàu.

a) Các phương trình hóa học xảy ra:

- 2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

- 2NaCl + 2H$_{2}$O $\rightarrow _{cmn}^{đpdd}$ 2NaOH + Cl$_{2}$ + H$_{2}$

- 2Na + Cl$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2NaCl

- NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

b) Phương trình hóa học: M$_{2}$CO$_{3}$ + 2HCl → 2MCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Ta có: ${n}_{C{O}_{2}}=\frac{0{,}12395}{24{,}79}$ = 0,005 mol → ${n}_{{M}_{2}C{O}_{3}}$ = 0,005 mol

⇒${M}_{{M}_{2}C{O}_{3}}$ = 0,53 / 0,005 = 106 → M = 23.

Vậy M là Na; Công thức của muối là Na$_{2}$CO$_{3}$.