Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 12 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: C

$CuS{O}_{4}^{}+{H}_{2}O\overset{đpdd}{\rightarrow }Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+\frac{1}{2}{O}_{2}$

Dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án đúng là: B

Cặp oxi hoá − khử có thế điện cực chuẩn bằng 0 là 2H$^{+}$/H$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Theo thứ tự trong dãy điện hóa: ion đứng sau sẽ có tính oxi hóa mạnh hơn ion đứng trước nên ion có tính oxi hóa mạnh nhất là Ag$^{+}$.

Đáp án đúng là: A

Phương pháp điện phân được dùng trong mạ điện, trong đó ion kim loại bị khử, tạo thành lớp kim loại rắn bao phủ trên bề mặt cần mạ.

Trong quá trình mạ bạc cho một chiếc vòng bằng thép thì ở anode xảy ra quá trình oxi hóa: Ag → Ag$^{+}$ + 1e.

Đáp án đúng là: D

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Đáp án đúng là: D

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, ở điều kiện thường Hg tồn tại ở thể lỏng.

Đáp án đúng là: D

Do cặp Cu$^{2+}$/Cu đứng sau cặp Fe$^{2+}$/Fe nên Cu không phản ứng được với FeCl$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Iron(III) oxide (Fe$_{2}$O$_{3}$) là thành phần chính của quặng hematite.

Đáp án đúng là: A

Hợp kim duralumin bền, nhẹ nên được sử dụng để làm cấu trúc thân vỏ máy bay.

Đáp án đúng là: C

Cho thêm dung dịch CuSO$_{4}$ có phản ứng:

Fe + CuSO$_{4}$→ FeSO$_{4}$+ Cu.

Như vậy khi cho thêm dung dịch CuSO$_{4}$ vào dung dịch acid có lá sắt sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa học do có cặp điện cực khác nhau về bản chất (cặp Fe – Cu), tiếp xúc trực tiếp với nhau trong môi trường chất điện li. Quá trình ăn mòn điện hóa sẽ nhanh hơn ăn mòn hóa học.

Đáp án đúng là: B

- Quặng pyrite chứa FeS$_{2}$.

- Quặng sylvinite chứa NaCl.KCl.

- Quặng dolomite chứa CaCO$_{3}$.MgCO$_{3}$.

- Quặng calcite chứa CaCO$_{3}$.

Đáp án đúng là: C

Kim loại Li nên được bảo quản trong khí trơ mà không bảo quản trong dầu hỏa khan do Li nhẹ hơn dầu hỏa nên nổi lên trên.

Đáp án đúng là: B

Khi pH tăng tức là nồng độ H$^{+}$ trong dung dịch đang giảm và nồng độ OH$^{-}$ dung dịch đang tăng.

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn:

+ Ở cathode: 2H$_{2}$O(l) + 2e → H$_{2}$(g) + 2OH$^{-}$(aq)

+ Ở anode: 2Cl$^{-}$(aq) → Cl$_{2}$(g) + 2e

Vậy pH của dung dịch tăng.

Đáp án đúng là: C

Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm Cu, Fe, Al$_{2}$O$_{3}$, MgO do Al$_{2}$O$_{3}$, MgO không bị khử bởi CO.

Đáp án đúng là: B

Khi nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO$_{4}$ và H$_{2}$SO$_{4}$ sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa học do có cặp điện cực khác nhau về bản chất (Fe – Cu), cùng tiếp xúc trực tiếp với nhau trong môi trường chất điện li.

Đáp án đúng là: D

Hợp chất A tan nhiều trong nước; khi được đốt cháy trên ngọn lửa đèn khí thì tạo ra ngọn lửa màu vàng → A là hợp chất của Na.

Khi tan trong dung dịch hydrochloric acid tạo ra khí, khí này làm đục nước vôi trong → A có thể là Na$_{2}$CO$_{3}$ hoặc NaHCO$_{3}$.

Đáp án đúng là: D

E$_{pin}$ = E°$_{cath}$$_{ode}$ - E°$_{a}$$_{node}$

$\Leftrightarrow 0{,}340=E^{\circ}{}_{C{u}^{2+}/Cu}-0{,}000\Rightarrow E^{\circ}{}_{C{u}^{2+}/Cu}=+0{,}340V.$

Đáp án đúng là: C

Các kim loại tan tốt trong dung dịch KOH là Al, Zn, Ca, K, Na.

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

Ca + 2H$_{2}$O → Ca(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

2Al + 2KOH + 2H$_{2}$O → 2KAlO$_{2}$ + 3H$_{2}$

Zn + 2KOH → K$_{2}$ZnO$_{2}$ + H$_{2}$

a. Đúng. Trong pin Galvani thì anode A là thanh Zn, cathode E là thanh Cu.

b. Sai. B có thể là ZnCl$_{2}$…

c. Đúng. Tại cathode E xảy ra: Cu$^{2+}$ + 2e →Cu. Nồng độ Cu$^{2+}$ giảm nên K$^{+}$ di chuyển vào D để duy trì tính trung hoà điện của D.

d. Sai. chiều dòng điện từ E sang A (ngược với dòng chuyển dời electron).

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì không phải tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối, ví dụ như Ca.

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Vì sự ăn mòn vỏ tàu trong nước biển là ăn mòn điện hóa học.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Quá trình Solvay sản xuất soda gồm hai giai đoạn chính là giai đoạn tạo NaHCO$_{3}$ và giai đoạn tạo Na$_{2}$CO$_{3}$.

Đáp án đúng là: -0,40.

Phản ứng xảy ra trong pin: Cd + Ni$^{2+}$⟶Cd$^{2+}$ + Ni

Anode là điện cực ứng với cặp Cd$^{2+}$/Cd.

Cathode là điện cực ứng với cặp Ni$^{2+}$/Ni.

$E{}_{pin\ Cd-Ni}=E{}^{0}{}_{Ni{}^{2+}/Ni}-\ E{}^{0}{}_{Cd{}^{2+}/Cd}=0{,}146V\ \ \ \ \ \ \ \ (1)$

Mà $E{}_{pin\ Ni-Pb}=\ E{}^{0}{}_{Pb{}^{2+}/Pb}-E{}^{0}{}_{Ni{}^{2+}/Ni}=0{,}131V\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ (2)$

Lấy (1) + (2) được: ${E}_{P{b}^{2+}/Pb}^{o}-{E}_{C{d}^{2+}/Cd}^{o}=0{,}146+0{,}131=0{,}277V$

$\Rightarrow E{}^{0}{}_{Cd{}^{2+}/Cd}=-0{,}126-0{,}277=-0{,}403V$làm tròn -0,40V.

Đáp án đúng là: 5,97.

Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Số mol electron: n$_{e}$ = 2.n$_{Cu}$

Điện lượng q = n$_{e}$.F = 2.n$_{Cu}$.F

$\text{I}\ \text{=}\ \frac{\text{q}}{\text{t}}\ \Rightarrow \text{q}\text{=}\text{I}\text{.}\text{t}\ \Leftrightarrow 2{n}_{Cu}F=5.3600\Leftrightarrow 2.64.m{}_{Cu}.F=5.3600$

${\text{m}}_{\text{C}\text{u}}=\frac{\text{6}\text{4}\text{.}\text{5}\text{.}\text{3}\text{6}\text{0}\text{0}}{\text{2}\text{.}\text{9}\text{6}\text{5}\text{0}\text{0}}=5{,}97g.$

Đáp án đúng là: 14,8

Giải thích:

Phản ứng: Fe + S $\overset{t^{\circ}}{\rightarrow }$FeS.

Giả thiết: n$_{Fe}$ = 0,15 mol; n$_{S}$ = 0,2 mol ⇒ Fe hết, S còn dư.

Tuy nhiên dù chất nào đủ hay dư thì cuối cùng đều trong m gam chất rắn.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = 8,4 + 6,4 = 14,8 gam.

Đáp án đúng là: 7,55

Giải thích:

100 gam quặng chứa 90 gam Al$_{2}$O$_{3}$.3H$_{2}$O và 10 gam Al$_{2}$Si$_{2}$O$_{7}$.2H$_{2}$O.

$m{}_{Al\ max}=\frac{2.27.90}{156}+\frac{2.27.10}{258}=33{,}247gam.$

n$_{Al bị loại bỏ}$ = 1,2n$_{Si}$ = $\frac{1{,}2.2.10}{258}=0{,}093\ mol.$

Tỉ lệ hao hụt nhôm: $\frac{0{,}093.27}{33{,}247}.100\%=7{,}55\%.$

Đáp án đúng là: 1.

Phương pháp điện hóa được sử dụng để bảo vệ kim loại iron không bị ăn mòn là (a).

(b) sai vì Fe có tính khử mạnh hơn Cu, gắn kim loại copper vào kim loại iron sẽ khiến iron bị ăn mòn điện hóa.

(c) và (d) là các phương pháp bảo vệ bề mặt.

Đáp án đúng là: 11,3

Giải thích:

$\text{n}{}_{\text{e}}=\frac{\text{I}.\text{t}}{96500}=\frac{0{,}2.1930}{96500}=0{,}004(\text{m}\text{o}\text{l})$

$\text{n}{}_{\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}}=0{,}5.2=1(\text{m}\text{o}\text{l})$

2H$_{2}$O + 2e → H$_{2}$ + 2OH$^{–}$

0,004 → 0,004 (mol)

$[O{H}^{-}]=\frac{0{,}004}{2}=0{,}002(\text{M})$ pOH = 2,7 pH = 11,3