Bộ 3 đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận electron.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là ∆$_{r}$H.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Một số hợp chất trong đó H có số oxi hóa khác +1 như: NaH; CaH$_{2}$ …

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Quá trình Fe$^{2+}$ → Fe$^{3+}$ + 1e là quá trình nhường electron hay quá trình oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Phát biểu A sai, do trong phản ứng cháy, chất oxi hoá thường là oxygen.

Phát biểu B sai, ví dụ quá trình nung vôi: $\mathrm{CaC}{O}_{3}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }\mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_{2}$ không phải là quá trình oxi hóa – khử.

Phát biểu C sai, ví dụ sự ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa – khử không có lợi.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là ${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}={\mathrm{ΣΔ}}_{f}{H}_{298}^{0}(\mathrm{sp})-{\mathrm{ΣΔ}}_{f}{H}_{298}^{0}(\mathrm{cd})$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

${\mathrm{SO}}_{2}+\ {\overset{0}{\mathrm{Br}}}_{2}+\ 2{H}_{2}O\rightarrow 2H\overset{-1}{\mathrm{Br}}\ +\ {H}_{2}{\mathrm{SO}}_{4}$

Số oxi hóa của Br giảm từ 0 → -1 sau phản ứng. Vậy Br$_{2}$ là chất oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Phản ứng đốt cháy than là phản ứng tỏa nhiệt → loại đáp án A, B, D.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Ta có: $3\mathrm{Fe}(s)+4{H}_{2}O(l)\rightarrow {\mathrm{Fe}}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)$ có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=+26{,}32\mathrm{kJ}$ .

⇒ Phản ứng ngược lại: ${\mathrm{Fe}}_{3}{O}_{4}(s)+4{H}_{2}(g)\rightarrow 3\mathrm{Fe}(s)+4{H}_{2}O(l)$ có ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}$= – 26,32 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

3FeO + 10HNO$_{3}$ → 3Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 5H$_{2}$O

Đáp án đúng là: 8

Giải thích:

4FeS$_{2}$ + 11O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2Fe$_{2}$O$_{3}$ + 8SO$_{2}$

Lời giải:

Đáp án đúng là: -46

Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

Nhiệt tạo thành của NH3 ở điều kiện chuẩn là: ${Δ}_{f}{H}_{298}^{0}=\frac{-92}{2}=-46\ (\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}).$

Lời giải:

Đáp án đúng là: 4,958

Giải thích:

Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ (đặc) $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Theo PTHH có:

${n}_{{\mathrm{SO}}_{2}}={n}_{\mathrm{Cu}}=\frac{12{,}8}{64}=0{,}2\ (\mathrm{mol}).$

Vậy V = 0,2 × 24,79 = 4,958 (lít).

Lời giải:

Đáp án đúng là: 1560

Giải thích:

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{sp})-\sum {Δ}_{f}{H}_{298}^{o}(\mathrm{cd})$

$={\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(CO}}_{\text{2}}(g)).2+{\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(H}}_{\text{2}}\text{O}(l)).3$ $-{\text{[ Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{6}}(g)).1+\frac{7}{2}.{Δ}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}{\text{(O}}_{\text{2}}(g))\text{]}$

= - 1559,7 (kJ).

Làm tròn: - 1560 kJ.

Lời giải:

a. $H\overset{-1}{I}+{H}_{2}\overset{+6}{S}{O}_{4}\rightarrow \overset{+4}{S}{O}_{2}+{\overset{0}{I}}_{2}+{H}_{2}O.$

Chất khử: HI; Chất oxi hoá: H2SO4.

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix}1\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}2\overset{-1}{I}\rightarrow {\overset{0}{I}}_{2}+2e \\ \overset{+6}{S}+2e\rightarrow \overset{+4}{S}\end{matrix}$

Phương trình hoá học: 2HI + H2SO4 → SO2 + I2 + 2H2O

b. 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Ta có: ${n}_{{K}_{2}{\mathrm{Cr}}_{2}{O}_{7}}=\ 0{,}01.0{,}02\ =\ 0{,}0002\text{(}\mathrm{mol})$

Þ ${n}_{{C}_{2}{H}_{5}\mathrm{OH}}=\ 0{,}0002.3\ =\ 0{,}0006\text{(}\mathrm{mol})$

Þ ${m}_{{C}_{2}{H}_{5}\mathrm{OH}}=\ 0{,}0006.46\ =\ 0{,}0276\text{(}\mathrm{gam})$

Þ $\%{m}_{{C}_{2}{H}_{5}\mathrm{OH}}$ trong huyết tương = $\frac{0{,}0276}{25}.100\%=0{,}1104\%$.

Lời giải:

a. Ta có biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}$ = 2E(C-H) + E(C≡C) + 2E(H-H) – 6E(C-H) – E(C-C)

= (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347 = -292 (kJ/mol) < 0

⇒ Ở điều kiện chuẩn phản ứng tỏa nhiệt.

b. ${Δ}_{f}{H}_{298}^{o}({\mathrm{CO}}_{2},g)=-393{,}50\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}<0$⇒ Hợp chất CO2(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O2(g).