Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: D

C$_{6}$H$_{12}$O$_{6}$ (glucose) không phân li ra ion khi hòa tan trong nước.

Loại MgCl$_{2}$, HClO$_{3}$, Ba(OH)$_{2}$ do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion khi hoà tan trong nước.

Đáp án đúng là: C

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

Chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án đúng là: A

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là ${K_C} = \frac{{{{[S{O_3}]}^2}}}{{{{[S{O_2}]}^2}.[{O_2}]}}$.

Đáp án đúng là: A

${Δ}_{r}{H}_{298}^{0}>0$ chiều thuận thu nhiệt.

Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều thuận.

Đáp án đúng là: D

CH$_{3}$COOH là chất điện li yếu.

$C{H}_{3}COOH\overset{}{⇌}C{H}_{3}CO{O}^{-}+{H}^{+}$

=> Trong dung dịch acetic acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử: CH$_{3}$COOH, H$^{+}$, CH$_{3}$COO$^{−}$, H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: C

$N{H}_{4}^{+}$ có thể nhường H$^{+}$, nên là acid theo thuyết Bronsted – Lowry.

Đáp án đúng là: A

${N}_{2}+\ {O}_{2}⇌2NO$

Đáp án đúng là: C

Phân biệt được đung dịch ${\rm{N}}{{\rm{H}}_4}{\rm{Cl}}$ và ${\rm{NaCl}}$ bằng thuốc thử là dung dịch KOH.

+ Nếu có khí mùi khai thoát ra → NH$_{4}$Cl.

+ Nếu không có hiện tượng xuất hiện → NaCl.

Đáp án đúng là: D

KOH rắn có tác dụng hút ẩm và KOH rắn không phản ứng với NH$_{3}$ nên được dùng để làm khô khí NH$_{3}$.

Đáp án đúng là: C

Nhận định về phân tử ammonia không đúng là có độ bền nhiệt rất cao. Do có năng lượng liên kết nhỏ nên phân tử ammonia có độ bền nhiệt rất thấp.

Đáp án đúng là: C

Tác nhân gây ra hiện tượng mưa acid: ${\rm{S}}{{\rm{O}}_2},{\rm{N}}{{\rm{O}}_x}$.

Đáp án đúng là: C

HNO$_{3}$ đóng vai trò acid theo thuyết Brønsted – Lowry khi phản ứng với NH$_{3}$, CaCO$_{3}$, NaOH.

a. Sai vì trong phản ứng thuận của phản ứng (1) thì $HC{O}_{3}^{-}$ cho proton nên là acid, H2O nhận proton nên là base.

b. Sai vì trong phản ứng thuận của phản ứng (2) thì $HC{O}_{3}^{-}$ nhận proton nên là base, H2O cho proton nên là acid.

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. ${\text{NH}}_{4}^{+}{\text{+OH}}^{-}\overset{}{\rightarrow }{\text{NH}}_{3}{\text{+H}}_{\text{2}}\text{O}$

d. Sai. ${\text{4NH}}_{\text{3}}{\text{+3O}}_{\text{2}}\overset{{\text{t}}^{\text{o}}}{\rightarrow }{\text{2N}}_{\text{2}}{\text{+6H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{}$

Đáp án đúng là: 2

Giải thích:

Các phát biểu a và e đúng.

(b) Sai vì N$_{2}$ chỉ trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường, khi đun nóng N$_{2}$ trờ nên hoạt động hơn.

(c) Sai vì trong phản ứng giữa N$_{2}$ và H$_{2}$ thì N$_{2}$ là chất oxi hoá, H$_{2}$ là chất khử.

(d) Sai vì để bảo quản thực phẩm người ta sử dụng khí N$_{2}$, N$_{2}$ lỏng được sử dụng bảo quản máu và các mẫu sinh vật.

Đáp án đúng là: 1

Giải thích:

Dùng cách 1 do NH$_{3}$ nhẹ hơn không khí, không dùng cách 3 do NH$_{3}$ tan tốt trong nước.

Đáp án đúng là: 0,05

Giải thích:

Áp dụng định luật bảo toàn electron: n$_{e nhường}$ = n$_{e nhận}$

$2.{n}_{Cu}={n}_{N{O}_{2}}\Rightarrow {n}_{N{O}_{2}}=2.\frac{1{,}6}{64}=0{,}05\ mol.$

Đáp án đúng là: 0,15.

Giải thích:

Phương trình hoá học: NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

Ta có: C$_{HCl}$.V$_{HCl}$ = C$_{NaOH}$.V$_{NaOH}$ $\Rightarrow {C}_{HCl}=\frac{15.0{,}1}{10}=0{,}15\ M.$

Dung dịch KOH có pH = 12 → [OH$^{-}$] = 10$^{-2}$M.

Dung dịch HCl có pH = 3 → [H$^{+}$] = 10$^{-3}$M.

Sau trộn thu được dung dịch có pH = 11 → [OH$^{-}$] dư = 10$^{-3}$M.

$\Rightarrow \frac{{10}^{-2}.a-{8.10}^{-3}}{a+8}={10}^{-3}\Rightarrow a=1{,}78\ (L).$

Số mol của nitrogen là: ${n}_{{N}_{2}}=\frac{1.0{,}808}{28}\approx 0{,}028857\ mol$

Thể tích khí nitrogen thu được là: ${V}_{{N}_{2}}=0{,}028857.24{,}79\approx 0{,}71536\ L=715{,}4\ mL.$

Giả sử ban đầu có x mol N$_{2}$ và y mol H$_{2}$.

Ta có: $\frac{28x+2y}{x+y}=3{,}6.2\Leftrightarrow 4x=y$

Giả sử có 1 mol N$_{2}$ và 4 mol H$_{2}$. Vậy số mol ban đầu là 5 mol.

Phương trình hoá học: N$_{2}$ + 3H$_{2}$ ⇌ 2NH$_{3}$

Ban đầu: 1 4 0 mol

Phản ứng: x 3x 2x mol

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: nsau = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Số mol Y giảm 8% so với ban đầu $\Rightarrow 2x=5.\frac{8}{100}\Rightarrow x=0{,}2$

Giả sử H = 100% thì N$_{2}$ hết, do đó hiệu xuất phản ứng tính theo N$_{2}$.

Ta có: H = $\frac{0{,}2}{1}.100\%$ = 20%.