Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: D

Au (gold, vàng) không tác dụng với HNO$_{3}$.

Đáp án đúng là: C

Tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra, nhưng với tốc độ bằng nhau nên nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

Đáp án đúng là: D

Hằng số cân bằng của phản ứng trên là ${K_C} = \frac{{{{[C]}^c}.{{[D]}^d}}}{{{{[A]}^a}.{{[B]}^b}}}$.

Đáp án đúng là: C

Do tổng số mol khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau nên thay đổi áp suất không làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án đúng là: D

C$_{2}$H$_{5}$OH không phải là chất điện li.

Loại KOH, H$_{2}$S, HNO$_{3}$ do base, acid là các chất điện li.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu A sai vì: $NaCl \to N{a^ + } + C{l^ - }$

Phát biểu C sai vì: C2H5OH là chất không điện li.

Phát biểu D sai vì: $C{H}_{3}COOH\overset{}{⇌}C{H}_{3}CO{O}^{-}+{H}^{+}.$

Đáp án đúng là: B

Nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích không khí.

Đáp án đúng là: B

Các phân tử ammonia có thể tạo được liên kết hydrogen với nhau.

Đáp án đúng là: A

Trong phương pháp Ostwald, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen không khí tạo thành sản phẩm chính là NO.

$4N{H}_{3}+5{O}_{2}\overset{{t}^{o},Pt}{\rightarrow }4NO+6{H}_{2}O$

Đáp án đúng là: D

${({\text{NH}}_{4})}_{2}{\text{CO}}_{3}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2N{H}_{3}+C{O}_{2}+{H}_{2}O$

Đáp án đúng là: C

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng thuận, H$_{2}$S là acid; trong phản ứng nghịch H$_{3}$O$^{+}$ là acid.

a. Đúng vì ${Δ}_{r}{H}_{298}^{o}=-92\ kJ<0$ phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

b. Đúng vì khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.

c. Đúng vì khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí, tức chiều nghịch.

d. Sai vì thực tế phản ứng diễn ra ở nhiệt độ cao (400 – 450$^{o}$C).

a. Sai vì trong ion ammonium không có liên kết ion.

b. Sai vì số oxi hoá của nguyên tử nitrogen trong cation ammonium là -3.

c. Đúng.

d. Sai vì trong NH4Cl vừa có liên kết cộng hoá trị, vừa có liên kết ion.

Đáp án đúng là: 3

Giải thích:

${\overset{0}{\text{N}}}_{2}\overset{+{\text{O}}_{2}}{\rightarrow }\overset{+2}{\text{N}}\text{O}\overset{+{\text{O}}_{2}}{\rightarrow }\overset{+4}{\text{N}}{\text{O}}_{2}\overset{+{\text{O}}_{2}+{\text{H}}_{2}\text{O}}{\rightarrow }\text{H}\overset{+5}{\text{N}}{\text{O}}_{3}\overset{}{\rightarrow }\overset{+5}{\text{N}}{\text{O}}_{3}^{-}$

Có 3 phản ứng oxi hoá – khử trong sơ đồ.

Đáp án đúng là: 8

Giải thích:

Áp dụng định luật tác dụng khối lượng: $v=k.{C}_{{N}_{2}}.{C}_{{H}_{2}}^{3}$

Khi tăng nồng độ của hydrogen lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận tăng 2$^{3}$ = 8 lần.

Đáp án đúng là: 55

Giải thích:

Ta có:

$\begin{matrix}3\times \\ 1\times \end{matrix}|\begin{matrix}\text{3}\overset{+\frac{8}{3}}{\text{Fe}}\rightarrow 3\overset{+3}{\text{Fe}}+\ 1\text{e} \\ \overset{\text{+5}}{\text{N}}\text{+ 3e}\rightarrow \overset{\text{+2}}{\text{N}}\text{O}\end{matrix}$

Phương trình hóa học được cân bằng như sau:

${\overset{+\frac{8}{3}}{\text{3Fe}}}_{3}{\text{O}}_{4}\text{+ 28H}\overset{+5}{\text{N}}{\text{O}}_{\text{3}}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }9\overset{+3}{\text{Fe}}{{\text{(NO}}_{\text{3}}\text{)}}_{3}\text{+}\overset{+2}{\text{N}}\text{O}↑{\text{+ 14 H}}_{2}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là 55.

Đáp án đúng là: 0,8

Giải thích:

Na$_{2}$O + H$_{2}$O → 2NaOH

0,2 0,4 mol

NaOH → Na+ + OH−

0,4 0,4 mol

$\Rightarrow {C}_{M(N{a}^{+})}=\frac{0{,}4}{0{,}5}=0{,}8M.$

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol.

Gọi thể tích khí N$_{2}$ đã phản ứng là x lít

Phương trình hóa học:

${N}_{2}+3{H}_{2}\overset{{t}^{o},xt,p}{⇌}2N{H}_{3}$

Ban đầu: 4 14 0 lít

Phản ứng: x 3x 2x lít

Sau phản ứng: (4 – x) (14 – 3x) 2x lít

Tổng thể tích sau phản ứng là 16,4 lít nên (4 – x) + (14 - 3x) + 2x = 16,4

=> x = 0,8 lít.

$\Rightarrow {V}_{N{H}_{3}}=0{,}8.2=1{,}6$ lít.

Số mol HCl tác dụng với NaOH là

$\begin{matrix}NaOH\ +\ HCl\rightarrow NaCl+{H}_{2}O \\ {5{,}6.10}^{-4}\rightarrow \ {5{,}6.10}^{-4}\ mol\end{matrix}$

=> Số mol HCl có trong 50 mL dung dịch A là: ${5{,}6.10}^{-4}.\frac{50}{10}={2{,}8.10}^{-3\ }mol$

=> Số mol HCl phản ứng với CaCO3 là: $0{,}05.0{,}4-{2{,}8.10}^{-3\ }=0{,}0172\ mol.$

$\begin{matrix}CaC{O}_{3}+\ 2HCl\rightarrow CaC{l}_{2}+C{O}_{2}+{H}_{2}O \\ {8{,}6.10}^{-3}\leftarrow 0{,}0172\ mol\end{matrix}\}\Rightarrow \%{m}_{CaC{O}_{3}}=\frac{{8{,}6.10}^{-3}.100}{1}.100\%=86\%.$