Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: C

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi electron.

Đáp án đúng là: D

Khối lượng của proton là 1,672.10$^{-27}$ kg (≈ 1 amu), khối lượng của neutron là 1,675.10$^{-27}$ kg (≈ 1 amu), khối lượng của electron là 9,109.10-31 kg (≈ 0,00055 amu).

⇒ Trong nguyên tử, khối lượng của electron là không đáng kể.

Đáp án đúng là: C

Khối lượng nguyên tử sulfur tính theo đơn vị amu là:

$\frac{{53{,}152.1{0^{ - 24}}}}{{1{,}661.1{0^{ - 24}}}} = 32(amu)$

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số hạt proton thuộc về cùng một nguyên tố hóa học.

Đáp án đúng là: C

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng số proton của nguyên tử.

Đáp án đúng là: B

Số hiệu nguyên tử A = số proton = số electron = 12.

Số khối nguyên tử A = Z + N = 12 + 12 = 24.

Kí hiệu nguyên tử A là: ${}_{12}^{24}A$.

Đáp án đúng là: C

Lớp N có các phân lớp được kí hiệu lần lượt là 4s, 4p, 4d, 4f.

Đáp án đúng là: C

Trường hợp A sai do số electron độc thân chưa tối đa.

Trường hợp B và D sai do 2 electron trong cùng 1 ô orbital được biểu diễn bằng hai mũi tên ngược chiều nhau.

Đáp án đúng là: D

X có số electron = số proton = 17.

Cấu hình electron của X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng số electron hoá trị.

Đáp án đúng là: A

Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 của bảng tuần hoàn lần lượt là 8 và 18.

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là chu kì.

a. Đúng. Nguyên tử trung hòa về điện.

b. Đúng. Vì số e = $\frac{{ - {{41{,}6.10}^{ - 19}}}}{{ - {{1{,}602.10}^{ - 19}}}} \approx \,26$.

c. Đúng. Vì trong nguyên tử, số electron = số proton.

d. Sai. Vì số neutron không suy ra được từ số electron.

Cấu hình e của X có dạng: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{a}$4s$^{2}$

a. Đúng. Lớp ngoài cùng là 4s2.

b. Đúng. Tổng electron s và p là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20.

c. Đúng. a nhận các giá trị 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10.

d. Sai. Vì cấu hình không có phân lớp d.

Đáp án đúng là: 27

Giải thích:

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 13 + 14 = 27.

Đáp án đúng là: 48,86

Giải thích:

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{19}^{39}K$là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là ${}_{19}^{41}K$là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

$${\overline A _K} = 39{,}13 = \frac{{39x + 41.(100 - x)}}{{100}} \Rightarrow x = 93{,}5$$

Hay trong tự nhiên đồng vị ${}_{19}^{39}K$chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của ${}_{19}^{39}K$là $1.\frac{{93{,}5}}{{100}} = 0{,}935$mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KCl là

$$\% {}_{19}^{39}K = \frac{{0{,}935.39}}{{39{,}13 + 35{,}5}}.100\% = 48{,}86\%$$

Đáp án đúng là: 9

Giải thích:

M là lớp số 3 Þ số orbital tối đa là 3$^{2}$ = 9.

Đáp án đúng là: 5

Giải thích:

Nguyên tố này là iodine thuộc chu kì 5 của bảng tuần hoàn.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$$\left\{ \begin{array}{l}2Z + N = 52\\1{,}06Z - N = 0\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}Z = 17\\N = 18\end{array} \right.$$

⇒ Số khối A = Z + N = 17 + 18 = 35.

Kí hiệu nguyên tử X là: ${}_{17}^{35}X.$

a) Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$ 2s$^{2}$ 2p$^{6}$ 3s$^{2}$ hay [Ne] 3s$^{2}$

X là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

b) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X theo AO:

Ở trạng thái cơ bản, X không có electron độc thân.

- Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

X ở ô thứ 11 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 11); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

- Y nhiều hơn X 4 hạt electron, cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

Y ở ô thứ 15 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 15); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VA (do 5 electron hóa trị, nguyên tố p).