Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: B

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, proton và neutron.

Đáp án đúng là: C

Trong nguyên tử, electron mang điện tích âm, proton mang điện tích dương, còn neutron không mang điện.

Đáp án đúng là: C

Trong một nguyên tử K, số proton = số electron = 19.

Khối lượng gần đúng của nguyên tử K là: 19×1 + 20×1 + 19×0,00055 » 39,01 (amu).

Đáp án đúng là: C

Số hạt electron = số proton = số hiệu nguyên tử = 15.

Đáp án đúng là: D

Các nguyên tử A và D có cùng số hiệu nguyên tử (Z) nên thuộc cùng một nguyên tố hoá học.

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử khối trung bình của carbon là:

$$\frac{{12.98{,}89 + 13.1{,}11}}{{100}} = 12{,}0111$$

Đáp án đúng là: A

Orbital s có dạng hình cầu.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$.

Đáp án đúng là: B

Lớp M (n = 3) có số electron tối đa bằng 2.3$^{2}$ = 18.

Đáp án đúng là: C

Chu kì nhỏ là các chu kì 1, 2, 3.

Chu kì lớn là các chu kì 4, 5, 6, 7.

Đáp án đúng là: A

Bảng tuần hoàn hiện tại có 18 cột, trong đó có 8 nhóm A và 8 nhóm B (riêng nhóm VIIIB có 3 cột).

Đáp án đúng là: C

Với các nguyên tố nhóm A, electron hóa trị cũng là electron ở lớp ngoài cùng.

a. Sai. Vì khối lượng proton xấp xỉ 1 amu.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Sai. Electron càng xa hạt nhân có năng lượng càng cao.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

Đáp án đúng là: 26

Giải thích:

Aluminium có:

+ Số electron = số proton = 13.

+ Số hạt mang điện = số proton + số electron = 26.

Đáp án đúng là: 28

Giải thích:

Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử X là:

S = P + E + N = E + (P + N) = E + A = 9 + 19 = 28.

Đáp án đúng là: 4

Giải thích:

Cấu hình electron của X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$

Vậy X có 4 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: 4

Giải thích:

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{7}$4s$^{2}$.

Vậy X thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

Theo phổ khối của R ta có bảng sau:

Nguyên tử khối trung bình của R là:

$$\overline A = \frac{{90.50 + 91.12 + 92.18 + 94.18 + 96.2}}{{100}} = 91{,}32$$

a. Theo bài ra, cấu hình electron của A và B lần lượt là:

[Ne]3s$^{2}$3p$^{4}$ và [Ar]4s$^{1}$.

b. Cấu hình electron của A theo orbital:

Vậy A có 2 electron độc thân.

Cấu hình electron của B theo orbital:

Vậy B có 1 electron độc thân.

a) Nguyên tố A (Z = 19), cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$

Nguyên tố A thuộc ô 19 (do Z = 19); chu kì 4 (do có 4 lớp electron); nhóm IA (do nguyên tố s, 1 electron hóa trị).

b) Nguyên tố B (Z = 10), cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$

Nguyên tố B thuộc ô 10 (do Z = 10); chu kì 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIIIA (do nguyên tố p, 8 electron hóa trị).