Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Đáp án đúng là: C

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi electron.

Đáp án đúng là: D

Khối lượng của proton là 1,672.10$^{-27}$ kg (≈ 1 amu), khối lượng của neutron là 1,675.10$^{-27}$ kg (≈ 1 amu), khối lượng của electron là 9,109.10$^{-31}$ kg (≈ 0,00055 amu).

⇒ Trong nguyên tử, khối lượng của electron là không đáng kể.

Đáp án đúng là: C

Khối lượng nguyên tử sulfur tính theo đơn vị amu là:

$\frac{{53{,}152.1{0^{ - 24}}}}{{1{,}661.1{0^{ - 24}}}} = 32(amu)$

Đáp án đúng là: C

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng số proton của nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số hạt proton thuộc về cùng một nguyên tố hóa học.

Đáp án đúng là: B

Số hiệu nguyên tử A = số proton = số electron = 12.

Số khối nguyên tử A = Z + N = 12 + 12 = 24.

Kí hiệu nguyên tử A là: ${}_{12}^{24}A$.

Đáp án đúng là: B

Khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron ở khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là orbital nguyên tử (kí hiệu AO).

Đáp án đúng là: C

Orbital nguyên tử có một số hình dạng khác nhau. Ví dụ: AO hình cầu, còn gọi là AO s; AO hình số tám nổi, còn gọi là AO p (tùy theo vị trí của AO p trên hệ trục tọa độ Descartes (Đề-các), sẽ gọi là AO p$_{x}$, p$_{y}$ và p$_{z}$).

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (Z = 7) là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$.

Đáp án đúng là: D

Bảng tuần hoàn hiện nay được sắp xếp theo các quy tắc:

- Mỗi nguyên tố hoá học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.

- Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng số electron hoá trị.

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là chu kì.

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là chu kì.

a. Đúng. Nguyên tử trung hòa về điện.

b. Đúng. Vì số e = $\frac{{ - {{41{,}6.10}^{ - 19}}}}{{ - {{1{,}602.10}^{ - 19}}}} \approx \,26$.

c. Đúng. Vì trong nguyên tử, số electron = số proton.

d. Sai. Vì số neutron không suy ra được từ số electron.

Cấu hình e của X có dạng: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{a}$4s$^{2}$

a. Đúng. Lớp ngoài cùng là 4s2.

b. Đúng. Tổng electron s và p là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20.

c. Đúng. a nhận các giá trị 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10.

d. Sai. Vì cấu hình không có phân lớp d.

Đáp án đúng là: 23

Giải thích:

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 11 + 12 = 23.

Đáp án đúng là: 2

Giải thích:${}_8^{16}B$

Có 2 nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố oxygen là: ; ${}_8^{18}E$.

Đáp án đúng là: 9

Giải thích:

M là lớp số 3 Þ số orbital tối đa là 3$^{2}$ = 9.

Đáp án đúng là: 4

Giải thích:

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{1}$4s$^{2}$

Vậy X thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$$\left\{ \begin{array}{l}2Z + N = 52\\1{,}06Z - N = 0\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}Z = 17\\N = 18\end{array} \right.$$

⇒ Số khối A = Z + N = 17 + 18 = 35.

Kí hiệu nguyên tử X là: ${}_{17}^{35}X.$

Cấu hình electron nguyên tử P (Z = 15): [Ne]3s$^{2}$3p$^{3}$.

Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z = 20): [Ar]4s$^{2}$.

Y tạo ion Y- mà trong hợp chất chỉ có 1 hóa trị duy nhất ⇒ Y có hóa trị I ⇒ trong phân tử XY thì X cũng có hóa trị I.

⇒ Số electron trong X+ = số electron trong Y- = 10.

⇒ X có 11 electron.

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

Vậy X thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y có 9 electron. Cấu hình electron của Y: 1s22s22p5.

Vậy Y ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.