Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: D

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi proton và neutron.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi electron.

Đáp án đúng là: B

Trong nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương, hạt electron mang điện tích âm, hạt neutron không mang điện tích.

Đáp án đúng là: D

Trong tất cả các nguyên tố, duy nhất có một loại nguyên tử của hydrogen (H) chỉ tạo nên bởi proton và electron (không có neutron).

Đáp án đúng là: C

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Đáp án đúng là: C

Số hạt proton có trong hạt nhân nguyên tử R là: $\frac{{ + {{32.10}^{ - 19}}}}{{ + {{1{,}602.10}^{ - 19}}}} = 20$.

Vậy R là Ca (Z = 20).

Đáp án đúng là: A

Số hiệu nguyên tử M = số proton = số electron = 12.

Số khối nguyên tử M = Z + N = số proton + số neutron = 24.

Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố M là: ${}_{12}^{24}M.$

Đáp án đúng là: C

Orbital px có dạng số 8 nổi, định hướng theo trục x.

Đáp án đúng là: C

Phân lớp p có tối đa 3 AO.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của X là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$.

Thỏa mãn:

+ Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron.

+ Lớp ngoài cùng có 4 electron.

Đáp án đúng là: B

Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng là kim loại (trừ H, He, B). Vậy các nguyên tử của nguyên tố kim loại là: X (2 electron ở lớp ngoài cùng); Y (1 electron ở lớp ngoài cùng) và T (2 electron ở lớp ngoài cùng).

Đáp án đúng là: C

X thuộc nhóm VA do có 5 electron hoá trị, nguyên tố p.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố: [Ne]3s$^{2}$3p$^{3}$.

Vậy nguyên tố hoá học ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VA (do 5 electron hoá trị, nguyên tố p).

a. Sai. Hạt nhân nguyên tử có kích thước nhỏ hơn rất nhiều so với nguyên tử.

b. Đúng.

c. Sai. Vì mH = 1 + 0,00055 = 1,00055 amu $\approx$ 1amu.

d. Đúng. Vì $\frac{{{m_{hat\,nhan}}}}{{{m_{vo}}}} = \frac{{{m_p}}}{{{m_e}}} = \frac{1}{{0{,}00055}} \approx 1818$.

a. Đúng.

b. Sai. Điện tích hạt nhân nguyên tử nhôm là +13.

c. Sai. Vì nhôm có 3 electron lớp ngoài cùng.

d. Đúng.

Đáp án đúng là: 35

Giải thích:

Trong nguyên tử X, số proton = số electron = 17 ⇒ Z = 17.

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 17 + 18 = 35.

Đáp án đúng là: 27

Giải thích:

Dựa vào kí hiệu hóa học xác định được F có: số khối A = Z + N = 18; số hiệu nguyên tử Z = 9.

Ta có tổng số hạt trong 1 nguyên tử: S = P + E + N = Z + (Z + N) = 9 + 18 = 27.

Đáp án đúng là: 23

Giải thích:

Cấu hình electron của X là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{2}$4s$^{3}$.

Vậy X có 23 electron.

Đáp án đúng là: 8

Giải thích:

Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.

Gọi % số nguyên tử của đồng vị ${}_{19}^{39}K$là x (%)

⇒ % số nguyên tử của đồng vị là ${}_{19}^{41}K$là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

$$\begin{array}{l}39{,}13 = \frac{{39x + 41.(100 - x)}}{{100}}\\ \Rightarrow x = 93{,}5\end{array}$$

Giả sử có 1 mol KClO4 thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của ${}_{19}^{39}K$là $1.\frac{{93{,}5}}{{100}} = 0{,}935$mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KClO4 là

$\% {}_{19}^{39}K = \frac{{0{,}935.39}}{{39{,}13 + 35{,}5 + 16.4}}.100\% = 26{,}3\%$.

Nguyên tử copper ở ô số 29 nên có 29 elecctron.

Copper thuộc nhóm IB nên phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng có dạng:$n{d^{10}}(n + 1){s^1}$.

Cấu hình electron của copper là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{1}$.

Tổng số proton của X và Y là 32 $\Rightarrow$ ${Z_X} + {Z_Y} = 32$

Giả sử ZX > ZY, lại có ${Z_X} + {Z_Y} = 32$ nên ZX – ZY = 8.

Þ $\left\{ {\begin{array}{cccccccccccccccccccc}{{Z_X} - {Z_Y} = 8}\\{{Z_X} + {Z_Y} = 32}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{cccccccccccccccccccc}{{Z_X} = 20}\\{{Z_Y} = 12}\end{array}} \right.$

Zx = 20 $\Rightarrow$ X là Ca

Zy = 12 $\Rightarrow$ Y là Mg