Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 2

Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p6.

a. Đúng.

b. Sai vì tổng số electron trong các orbital s của X là 6.

c. Sai vì tổng số electron trong các orbital p của X là 12.

d. Đúng.

a. Đúng vì B, F đều có số khối bằng 14.

b. Đúng vì A, E đều có Z = 17.

c. Sai vì có 2 cặp chất là đồng vị của nhau: A và E, C và F.

d. Đúng vì D và E đều có số neutron là 20.

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p3.

a. Sai vì X thuộc nhóm VA (do 5 electron hoá trị, nguyên tố p).

b. Sai vì số electron lớp ngoài cùng của X là 5.

c. Đúng.

d. Sai vì X là phi kim.

Tỉ lệ về khối lượng giữa hạt proton và hạt electron có giá trị bằng khoảng:

$$\frac{1}{{0{,}00055}} \approx 1818$$

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p1.

X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p nên X thuộc nguyên tố p.

Gọi % số nguyên tử của đồng vị ${}_{19}^{39}K$là x (%)

⇒ % số nguyên tử của đồng vị là ${}_{19}^{41}K$là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

$$\begin{array}{l}39{,}13 = \frac{{39x + 41.(100 - x)}}{{100}}\\ \Rightarrow x = 93{,}5\end{array}$$

Giả sử có 1 mol KClO4 thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của ${}_{19}^{39}K$là $1.\frac{{93{,}5}}{{100}} = 0{,}935$mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KClO4 là

$\% {}_{19}^{39}K = \frac{{0{,}935.39}}{{39{,}13 + 35{,}5 + 16.4}}.100\% = 26{,}3\%$.

Y tạo ion Y- mà trong hợp chất chỉ có 1 hóa trị duy nhất ⇒ Y có hóa trị I ⇒ trong phân tử XY thì X cũng có hóa trị I.

⇒ Số electron trong X+ = số electron trong Y- = 10.

⇒ X có 11 electron.

Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s1.

Vậy X thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y có 9 electron. Cấu hình electron của Y: 1s22s22p5.

Vậy Y ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.