Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 12 Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 1)

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Tại điện cực âm (cathode) có ion Na+ và H2O, xảy ra quá trình điện phân H2O như sau: 2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH–(aq)

Tại điện cực dương (anode) có Cl– và H2O. Cl– được ưu tiên điện phân trước theo quá trình: 2Cl–(aq) → Cl2(g) + 2e

Phương trình hoá học của phản ứng điện phân:

2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)

Vậy khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, chất được tạo ra ở anode (cực dương) là Cl2 và cathode (cực âm) là NaOH, H2.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Để loại bỏ tạp chất ta dùng dung dịch Cu(NO3)2:

Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu

2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu

Dùng NaOH ta chỉ bỏ được Al; dùng Fe(NO3)3 sẽ hòa tan cả 3 kim loại; dùng Fe(NO3)2 thì loại bỏ được Mg, Al nhưng lại bị lẫn Fe.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Đồng thau là một hợp kim của đồng và kẽm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Thuỷ ngân có nhiệt độ nóng chảy thấp (-39 °C) và giãn nở vì nhiệt đều nên được sử dụng làm chất lỏng trong nhiệt kế để đo nhiệt độ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA có 2 electron lớp ngoài cùng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

[Cu(H2O)6]2+ + NH3 → [Cu(NH3)(H2O)5]2+ + H2O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Theo thuyết Liên kết hoá trị, để trở thành phối tử trong phức chất thì phân tử hoặc anion cần có cặp electron hoá trị riêng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của Fe: [Ar]3d64s2 ⟹ cấu hình electron ion Fe2+: [Ar]3d6.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong dãy nguyên tử Sc, Ti, V, Cr bán kính nguyên tử giảm dần từ Sc đến Cr.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong phức chất [PtCl4]2− có 4 phối tử Cl− và trong phức chất [Fe(CO)5] có 5 phối tử CO.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

A. Đúng vì AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl.

B. Sai vì dấu hiệu chứng tỏ phức chất X được tạo thành là có sự hòa tan kết tủa AgCl.

C. Sai vì phức chất X có nguyên tử trung tâm là Ag.

D. Sai vì phức chất X mang điện tích và tan tốt trong nước.

Lời giải:

a. Sai. Việc tách muối NaHCO3 là nhờ sự kém tan trong nước của nó.

b. Sai. Khoáng vật dolomite có thành phần chính là: MgCO3.CaCO3.

c. Đúng.

d. Đúng.

Lời giải:

a) Đúng. Co là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất nên CoCl$_{2}$ là hợp chất của kim loại chuyển tiếp.

b) Sai. Phức chất X có chứa phối tử aqua (phối tử H$_{2}$O X là [Co(H2O)6]Cl2.

c) Sai. Trong phức chất X, liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử là liên kết cộng hóa trị.

d) Đúng. Do Y chứa CoCl2 khan màu xanh, khi có nước giấy Y sẽ chuyển màu (tùy theo lượng nước mà có màu sắc đậm nhạt khác nhau).

Lời giải:

Đáp số: 10,7

Ta có: 2Al2O3 -----$^{(đpnc)}$ -----> 4Al + 3O2

102 54 gam

x 5,4 tấn

Biết hiệu suất của quá trình chuyển hóa Al2O3 thành Al là 95,4% . Khối lượng nguyên liệu cần sử dụng là:

mAl2O3 = x = 5,4.102/54 . 100/95,4 = 10,7tấn.

Lời giải:

Đáp số: 3

Gọi mẫu nước là X.

- Từ hiện tượng ở ống nghiệm (1) ⇒ X chắc chắn có Ca2+ và không thể có CO$_{3}$2-

Ca2+ + CO3 2- -> CaCO3

- Từ hiện tượng ở ống nghiệm (2) ⇒ X chắc chắn có SO4 2-

Ba2+ + SO4 2- -> BaSO4

- Từ hiện tượng ở ống nghiệm (3) và (4) ⇒ X có HCO3– và không có H+.

HCO3- + OH- -> CO2 + H2O

Ca2+ + CO3 2- -> CaCO3

HCO3- + H+ -> CO2 + H2O

Lời giải:

Đáp số: 4.

Giải thích:

Trong phức chất [PtCl4]2− nguyên tử trung tâm Pt tạo 4 liên kết s với phối tử Cl−.

Lời giải:

Đáp số: 1

Phức chất PdCl2.3NH3 có số phối trí là 4 ⇒ có 4 phối tử gồm 3 phối tử NH3 và 1 phối tử Cl−.

Phối tử rất khó tham gia phản ứng trao đổi ion

⇒ nAgCl = nCl- còn lại (không nằm trong phối tử) = 1.

Lời giải:

nCO2 = 0,496/24,79 = 0,02mol

Phương trình hóa học:

M2CO3 + 2HCl ⟶ 2MCl + CO2 + H2O

MHCO3 + HCl ⟶ MCl + CO2 + H2O

Từ 2 phương trình phản ứng trên ta nhận thấy số mol hỗn hợp muối carbonate và hydrocarbonate luôn bằng số mol CO2

<=> Mhh = m/n = 1,9/0,02 = 95 <=> MHCO3 < 95 < M2CO3 Û 17,5 < M < 34.

Vậy M là Na.

Lời giải:

a. Các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có nguyên tử khối lớn hơn, bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố họ s cùng chu kì. Do đó đơn chất của các nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có khối lượng riêng lớn hơn đơn chất của nguyên tố họ s cùng chu kì.

b. Hiện tượng: Dung dịch NiCl2, có màu lục, khi nhỏ thêm NH3, sẽ xuất hiện kết tủa màu lục, tiếp tục nhỏ đến dư NH3, kết tủa sẽ tan và tạo thành dung dịch có màu tím.

Kết tủa bị hoà tan là do đã tạo thành phức chất [Ni(NH3)6]2+. Trong dung dịch NiCl2 tồn tại phức aqua [Ni(H2O)6]2+, khi nhỏ đến dư NH3, sẽ có sự thay thế phối tử H2O bằng phối tử NH3.

Phương trình hoá học của các phản ứng:

[Ni(H₂O)6]²+(aq) + 2NH3(aq) → [Ni(H2O)4(OH)2] (s) + 2NH4+ (aq)

[Ni(H₂O)4(OH)₂](s) + 6NH3(aq) → [Ni(NH3)6]²+(aq) + 2OH-(aq) + 4H2O(l).