Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 12 Cánh diều có đáp án (Đề 2)

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Tại điện cực âm (cathode) có ion Na$^{+}$ và H$_{2}$O, xảy ra quá trình điện phân H$_{2}$O như sau: 2H$_{2}$O(l) + 2e → H$_{2}$(g) + 2OH$^{–}$(aq)

Tại điện cực dương (anode) có Cl$^{–}$ và H$_{2}$O. Cl$^{–}$ được ưu tiên điện phân trước theo quá trình: 2Cl$^{–}$(aq) → Cl$_{2}$(g) + 2e

Phương trình hoá học của phản ứng điện phân:

2NaCl(aq) + 2H$_{2}$O(l) → 2NaOH(aq) + Cl$_{2}$(g) + H$_{2}$(g)

Vậy khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, chất được tạo ra ở anode (cực dương) là Cl$_{2}$ và cathode (cực âm) là NaOH, H$_{2}$.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Thuỷ ngân có nhiệt độ nóng chảy thấp (-39 °C) và giãn nở vì nhiệt đều nên được sử dụng làm chất lỏng trong nhiệt kế để đo nhiệt độ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Đồng thau là một hợp kim của đồng và kẽm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA có 2 electron lớp ngoài cùng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Trong dãy nguyên tử Sc, Ti, V, Cr bán kính nguyên tử giảm dần từ Sc đến Cr.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Theo thuyết Liên kết hoá trị, để trở thành phối tử trong phức chất thì phân tử hoặc anion cần có cặp electron hoá trị riêng.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

[Cu(H2O)6]2+ + NH3 → [Cu(NH3)(H2O)5]2+ + H2O.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Để loại bỏ tạp chất ta dùng dung dịch Cu(NO3)2:

Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu

2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu

Dùng NaOH ta chỉ bỏ được Al; dùng Fe(NO3)3 sẽ hòa tan cả 3 kim loại; dùng Fe(NO3)2 thì loại bỏ được Mg, Al nhưng lại bị lẫn Fe.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của Fe: [Ar]3d64s2 ⟹ cấu hình electron ion Fe2+: [Ar]3d6.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Trong phức chất [PtCl4]2− có 4 phối tử Cl− và trong phức chất [Fe(CO)5] có 5 phối tử CO.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

A. Đúng vì AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl.

B. Sai vì dấu hiệu chứng tỏ phức chất X được tạo thành là có sự hòa tan kết tủa AgCl.

C. Sai vì phức chất X có nguyên tử trung tâm là Ag.

D. Sai vì phức chất X mang điện tích và tan tốt trong nước.

Lời giải:

a. Sai. Nhiều hợp chất của kim loại nhóm IA bị phân hủy bởi nhiệt như muối hydrogen carbonate, muối nitrate …

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai.

− Nhiệt lượng tối thiểu để thực hiện phản ứng nung là:

Q= = 1290,24 (kJ)

− Thể tích CO2 tối thiểu là: = 81,28 (m3).

Lời giải:

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. NH3 đã cho cặp electron tự do vào AO trống của Cu2+.

d. Sai. [Cu(NH3)4](OH)2 là dung dịch màu xanh thẫm.

Lời giải:

Đáp số: 11,3.

2H2O + 2e → H2 + 2OH–

0,004 → 0,004 (mol)

-> pOH = 2,7 -> pH = 11,3

Lời giải:

Đáp án đúng là: 59,2.

Ở 60oC NaHCO3 tan được 16,5 gam trong 100 gam H2O Û

Ở 20oC NaHCO3 tan được 9,6 gam trong 100 gam H2O tương đương với thoát ra chất rắn không tan NaHCO3 là: mkết tinh =

1 tấn dung dịch NaHCO3 ở 60oC khi hạ nhiệt độ xuống 20oC sẽ kết tinh được

Làm tròn đến hàng phần mười: 59,2 kg.

Lời giải:

Đáp số: 1−.

Giải thích:

Hai vế của phương trình phản ứng phải cân bằng về điện tích.

Phương trình phản ứng:

[PtCl4]2− + NH3 → [Pt(NH3)Cl3] − + Cl−

[Pt(NH3)Cl3] + NH3 →[Pt(NH3)2Cl3] + Cl−

Lời giải:

Đáp số: 92.

Giải thích:

0,2 ← 0,4 (mol)

.

Lời giải:

X là NaHCO3; Y là Na2CO3, Z là CaCO3, T là CaO.

Phương trình hóa học:

NaOH + CO2 → NaHCO3 (X)

NaHCO3(X) + NaOH → Na2CO3 (Y) + H2O

Na2CO3 (Y) + Ca(OH)2 → CaCO3 (Z) + 2NaOH

CaCO3(Z) CaO(T) + H2O

Lời giải:

a. Fe3+ (aq) + H2O (l) ⇌ [Fe(OH)]2+ (aq) + H+(aq)

0,1 M

x x x M

(0,1 – x) x x M

⇒ x = 0,0224⇒ pH = -logx = 1,66.

b.

b1) Phản ứng theo chiều thuận là toả nhiệt, nên khi làm lạnh cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, màu dung dịch sẽ chuyển sang đỏ hồng.

b2) Khi thêm HCl sẽ làm tăng nồng độ ion Cl-, nên cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch, màu dung dung dịch sẽ chuyển sàng xanh chàm.