Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: D

Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều tạo ra nhiều ammonia hơn.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch muối FeCl$_{3}$ có pH < 7 do ion Fe$^{3+}$ bị thuỷ phân tạo môi trường acid.

Đáp án đúng là: A

$\overset{0}{N}{2}_{}+O{2}_{}\overset{}{\rightarrow }2\overset{+2}{N}O$

Trong phản ứng này, số oxi hoá của N tăng từ 0 lên +2, do đó N$_{2}$ đóng vai trò là chất khử.

Đáp án đúng là: C

NH$_{4}$NO$_{3}$ N$_{2}$O + 2H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: C

HNO$_{3}$ đóng vai trò acid theo thuyết Brønsted – Lowry khi phản ứng với NH$_{3}$, CaCO$_{3}$, NaOH.

Đáp án đúng là: B

- Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital là:

- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử S có 2 electron độc thân, thuộc AO 3p.

Đáp án đúng là: B

CH$_{3}$COONa là hợp chất hữu cơ.

Đáp án đúng là: A

Chất lỏng cần tách được chuyển sang pha hơi, rồi làm lạnh cho hơi ngưng tụ, thu lấy chất lỏng ở khoảng nhiệt độ thích hợp đây là cách tiến hành của phương pháp chưng cất.

Đáp án đúng là: B

Công thức phân tử của X có dạng: (CH$_{2}$O)$_{n}$.

Trong các đáp án chỉ có C$_{2}$H$_{4}$O$_{2}$ thoả mãn.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

Bao gồm: a, c, e.

(b) Sai vì pha động là dung môi thích được đổ phía trên pha tĩnh.

(d) Sai vì chất ra khỏi cột trước là chất có khả năng bị hấp phụ trên pha tĩnh kém hơn.

Đáp án đúng là: C

M$_{Z}$ < 32 × 2 = 72 (g/mol)

%m$_{N}$ = 100% − 61,02% − 15,52% = 23,46%

Công thức tổng quát: C$_{x}$H$_{y}$N$_{z}$

Theo đề, ta có:

$x:y:z=\frac{\%C}{12}:\frac{\%H}{1}:\frac{\%N}{14}=\frac{61{,}02}{12}:\frac{15{,}52}{1}:\frac{23{,}46}{14}=5{,}085:15{,}52:1{,}676$

x : y : z = 3 : 9 : 1

Công thức đơn giản nhất: (C$_{3}$H$_{9}$N)$_{n}$

(12×3+1×9+14)n < 72 n = 1.

Công thức phân tử: C$_{3}$H$_{9}$N.

(a) Đúng. Hai phản ứng đó là phản ứng (1) và phản ứng (2).

(b) Đúng. (NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$là thành phần của phân đạm.

(c) Sai. Vì khi sục khí $S{O}_{2}$ vào dung dịch $BaC{l}_{2}$ thì không có hiện tượng gì; còn khi sục khí $S{O}_{3}$ vào dung dịch $BaC{l}_{2}$ thì thấy xuất hiện kết tủa trắng ($BaS{O}_{4}$).

(d) Sai.

Ta có sơ đồ: $Fe{S}_{2}\rightarrow ...\rightarrow 2{(N{H}_{4})}_{2}S{O}_{4}$

120 264

1 tấn ?

Khối lượng ${(N{H}_{4})}_{2}S{O}_{4}$ thu được là: $m=\frac{1.264}{120}.0{,}7.0{,}7.0{,}7=0{,}7546$ tấn = 754,6 kg.

(a) Sai. Trong 3 chất X, Y, Z thì X và Y cùng biểu diễn một chất.

(b) Sai. X và U biểu diễn cùng một chất, X, T, U không là đồng đẳng của nhau.

(c) Đúng.

(d) Sai. Y và U biểu diễn cùng 1 chất có 2 nguyên tử Cl, T chỉ có 1 nguyên tử Cl nên chúng không là đồng phân của nhau.

Đáp án đúng là: 3.

Bao gồm phản ứng (1), (2), (3).

Đáp án đúng là: 25.

Giả sử có 1 mol N$_{2}$ và 4 mol H$_{2}$.

Phương trình hoá học: N$_{2}$ + 3H$_{2}$ ⇌ 2NH$_{3}$

Ban đầu: 1 4 0 mol

Phản ứng: x 3x 2x mol

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: n$_{sau}$ = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m$_{trước}$ = m$_{sau}$ ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 $\Rightarrow$ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N$_{2}$ hết, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N$_{2}$.

Ta có: H = $\frac{0{,}25}{1}.100\%$ = 25%.

Đáp án đúng là: 10

%m$_{H}$ = 100% - 62,07% - 27,59% = 10,34%.

Đặt công thức phân tử của acetone là: C$_{x}$H$_{y}$O$_{z}$.

Ta có:

x : y : z = $\frac{\%{m}_{C}}{12}:\frac{\%{m}_{H}}{1}:\frac{\%{m}_{O}}{16}=\frac{62{,}07}{12}:\frac{10{,}34}{1}:\frac{27{,}59}{16}=3:6:1$

Công thức đơn giản nhất của acetone là: C$_{3}$H$_{6}$O.

Công thức phân tử của acetone theo công thức đơn giản nhất có dạng: (C$_{3}$H$_{6}$O)$_{n}$.

Từ phổ khối lượng của acetone xác định được M$_{acetone}$ = 58 $\Rightarrow$ n = 1.

Công thức phân tử của acetone là: C$_{3}$H$_{6}$O.

Số lượng các nguyên tử có trong một phân tử acetone là: 10.

Đáp án đúng là: 3

C$_{5}$H$_{12}$: k = 0.

Hợp chất no, mạch hở, có 3 đồng phân là:

CH$_{3}$ – CH$_{2}$ – CH$_{2}$ – CH$_{2}$ – CH$_{3}$; CH$_{3}$ – CH$_{2}$ – CH(CH$_{3}$)$_{2}$; C(CH$_{3}$)$_{4}$.

${n}_{{\text{OH}}^{-}}={n}_{\text{NaOH}}=0{,}03.0{,}1=0{,}003(\text{mol).}$

$\begin{matrix}{\text{H}}^{+}+{\text{OH}}^{-}\rightarrow {\text{H}}_{2}\text{O} \\ \ 0{,}003\ mol \\ \ \Rightarrow {\text{n}}_{\text{HCl}}={\text{n}}_{{\text{H}}^{+}}={\text{n}}_{{\text{OH}}^{-}}=0{,}003(\text{mol)}\rightarrow {\text{C}}_{\text{HCl}}=\frac{0{,}003}{0{,}01}=0{,}3\text{M.}\end{matrix}$

Khi bị bỏng sulfuric acid cần thực hiện sơ cứu theo các bước sau:

(1) Nhanh chóng rửa ngay với nước lạnh nhiều lần để làm giảm lượng acid bám trên da. Nếu bị bỏng ở vùng mặt nhưng acid chưa bắn vào mắt thì nhắm chặt mắt khi ngâm rửa. Nếu acid đã bắn vào mắt thì úp mặt vào chậu nước sạch, mở mắt và chớp nhiều lần để rửa acid.

(2) Sau khi ngâm rửa bằng nước, cần tiến hành trung hoà acid bằng dung dịch NaHCO$_{3}$

loãng (khoảng 2%).

(3) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

C$_{4}$H$_{9}$Cl có đồng phân cấu tạo về mạch carbon và vị trí nhóm thế (nhóm –Cl) trên mạch.