Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: C

Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều từ trái sang phải.

Đáp án đúng là: C

Nồng độ ion ${\text{H}}^{+}\$trong dung dịch nước mưa bị ô nhiễm là ${10}^{-4{,}5}$.

Nồng độ ion ${\text{H}}^{+}$ trong dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm là ${10}^{-5{,}7}$.

Ta có: ${10}^{-4{,}5}$ > ${10}^{-5{,}7}$ nên Nồng độ ion ${\text{H}}^{+}$ trong nước mưa bị ô nhiễm cao hơn so với trong nước mưa không bị ô nhiễm.

Đáp án đúng là: A

$\overset{0}{N}{2}_{}+O{2}_{}⇌2\overset{+2}{N}O$

Trong phản ứng này, số oxi hoá của N tăng từ 0 lên +2, do đó N$_{2}$ đóng vai trò là chất khử.

Đáp án đúng là: B

Khi cho giấy quỳ tím tẩm ướt vào bình đựng khí NH$_{3}$ thì giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Đáp án đúng là: B

Nước thải sinh hoạt chưa qua xử lí thải trực tiếp vào nguồn nước là nguyên nhân gây ra hiện tượng phú dưỡng.

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng SO$_{2}$ đóng vai trò là chất khử (hay chất bị oxi hoá), do số oxi hoá của sulfur tăng từ +4 lên +6.

Đáp án đúng là: C

CHBr$_{3}$, CH$_{2}$=CHCOOCH$_{3}$, C$_{6}$H$_{5}$OH, C$_{2}$H$_{5}$OH, (CH$_{3}$)$_{3}$N đều là dẫn xuất của hydrocarbon.

Loại A do C$_{6}$H$_{5}$CH$_{3}$ là hydrocarbon.

Loại B do CH$_{2}$=CH$_{2}$ là hydrocarbon.

Loại D do CH≡CCH$_{3}$ là hydrocarbon.

Đáp án đúng là: B

Phương pháp chiết lỏng – rắn được ứng dụng để ngâm rượu thuốc.

Đáp án đúng là: B

Công thức đơn giản nhất của vitamin A là C$_{20}$H$_{30}$O.

Đáp án đúng là: C

Hiện tượng các chất có cấu tạo và tính chất hoá học tương tự nhau, phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm methylen (–CH$_{2}$–) được gọi là hiện tượng đồng đẳng.

Vậy CH≡CCH$_{3}$ và CH ≡ CH thuộc cùng dãy đồng đẳng.

Đáp án đúng là: D

Phương pháp chưng cất được dùng để tách riêng ethanol từ hỗn hợp ethanol và nước.

Đáp án đúng là: D

Do hợp chất A có phân tử khối là 93, hợp chất B có phân tử khối là 94.

(a) Đúng. Hai phản ứng đó là phản ứng (1) và phản ứng (2).

(b) Đúng. (NH$_{4}$)$_{2}$SO$_{4}$là thành phần của phân đạm.

(c) Sai. Vì khi sục khí $S{O}_{2}$ vào dung dịch $BaC{l}_{2}$ thì không có hiện tượng gì; còn khi sục khí $S{O}_{3}$ vào dung dịch $BaC{l}_{2}$ thì thấy xuất hiện kết tủa trắng ($BaS{O}_{4}$).

(d) Sai.

Ta có sơ đồ: $Fe{S}_{2}\rightarrow ...\rightarrow 2{(N{H}_{4})}_{2}S{O}_{4}$

120 264

1 tấn ?

Khối lượng ${(N{H}_{4})}_{2}S{O}_{4}$ thu được là: $m=\frac{1.264}{120}.0{,}7.0{,}7.0{,}7=0{,}7546$ tấn = 754,6 kg.

(a) Sai. Trong 3 chất X, Y, Z thì X và Y cùng biểu diễn một chất.

(b) Sai. X và U biểu diễn cùng một chất, X, T, U không là đồng đẳng của nhau.

(c) Đúng.

(d) Sai. Y và U biểu diễn cùng 1 chất có 2 nguyên tử Cl, T chỉ có 1 nguyên tử Cl nên chúng không là đồng phân của nhau.

Đáp án đúng là: 3.

Bao gồm phản ứng (1), (2), (3).

Đáp án đúng là: 25.

Giả sử có 1 mol N$_{2}$ và 4 mol H$_{2}$.

Phương trình hoá học: N$_{2}$ + 3H$_{2}$ ⇌ 2NH$_{3}$

Ban đầu: 1 4 0 mol

Phản ứng: x 3x 2x mol

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: n$_{sau}$ = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m$_{trước}$ = m$_{sau}$ ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 $\Rightarrow$ x = 0,25.

Giả sử H = 100% thì N$_{2}$ hết, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N$_{2}$.

Ta có: H = $\frac{0{,}25}{1}.100\%$ = 25%.

Đáp án đúng là: 10

%m$_{H}$ = 100% - 62,07% - 27,59% = 10,34%.

Đặt công thức phân tử của acetone là: C$_{x}$H$_{y}$O$_{z}$.

Ta có:

x : y : z = $\frac{\%{m}_{C}}{12}:\frac{\%{m}_{H}}{1}:\frac{\%{m}_{O}}{16}=\frac{62{,}07}{12}:\frac{10{,}34}{1}:\frac{27{,}59}{16}=3:6:1$

Công thức đơn giản nhất của acetone là: C$_{3}$H$_{6}$O.

Công thức phân tử của acetone theo công thức đơn giản nhất có dạng: (C$_{3}$H$_{6}$O)$_{n}$.

Từ phổ khối lượng của acetone xác định được M$_{acetone}$ = 58 $\Rightarrow$ n = 1.

Công thức phân tử của acetone là: C$_{3}$H$_{6}$O.

Số lượng các nguyên tử có trong một phân tử acetone là: 10.

Đáp án đúng là: 3

C$_{5}$H$_{12}$: k = 0.

Hợp chất no, mạch hở, có 3 đồng phân là:

CH$_{3}$ – CH$_{2}$ – CH$_{2}$ – CH$_{2}$ – CH$_{3}$; CH$_{3}$ – CH$_{2}$ – CH(CH$_{3}$)$_{2}$; C(CH$_{3}$)$_{4}$.

${n}_{{\text{OH}}^{-}}={n}_{\text{NaOH}}=0{,}03.0{,}1=0{,}003(\text{mol).}$

$\begin{matrix}{\text{H}}^{+}+{\text{OH}}^{-}\rightarrow {\text{H}}_{2}\text{O} \\ \ 0{,}003\ mol \\ \ \Rightarrow {\text{n}}_{\text{HCl}}={\text{n}}_{{\text{H}}^{+}}={\text{n}}_{{\text{OH}}^{-}}=0{,}003(\text{mol)}\rightarrow {\text{C}}_{\text{HCl}}=\frac{0{,}003}{0{,}01}=0{,}3\text{M.}\end{matrix}$

Khi bị bỏng sulfuric acid cần thực hiện sơ cứu theo các bước sau:

(1) Nhanh chóng rửa ngay với nước lạnh nhiều lần để làm giảm lượng acid bám trên da. Nếu bị bỏng ở vùng mặt nhưng acid chưa bắn vào mắt thì nhắm chặt mắt khi ngâm rửa. Nếu acid đã bắn vào mắt thì úp mặt vào chậu nước sạch, mở mắt và chớp nhiều lần để rửa acid.

(2) Sau khi ngâm rửa bằng nước, cần tiến hành trung hoà acid bằng dung dịch NaHCO$_{3}$

loãng (khoảng 2%).

(3) Băng bó tạm thời vết bỏng bằng băng sạch, cho người bị bỏng uống bù nước điện giải rồi đưa đến cơ sở y tế gần nhất.

C$_{4}$H$_{9}$Cl có đồng phân cấu tạo về mạch carbon và vị trí nhóm thế (nhóm –Cl) trên mạch.