Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

Công thức phân tử của hợp chất hữu cơ này là: C$_{7}$H$_{14}$.

Vậy tổng số nguyên tử C và H có trong hợp chất này là: 21.

50 lít không khí có 0,012 mg SO$_{2}$.

Þ 1000 lít không khí có $\frac{1000.0{,}012}{50}=0{,}24\ mg\ S{O}_{2}$

Hay trong 1 m$^{3}$ không khí này có 240 μg SO$_{2}$.

%m$_{H}$ = 100% - 62,07% - 27,59% = 10,34%.

Đặt công thức phân tử của acetone là: C$_{x}$H$_{y}$O$_{z}$.

Ta có:

x : y : z = $\frac{\%{m}_{C}}{12}:\frac{\%{m}_{H}}{1}:\frac{\%{m}_{O}}{16}=\frac{62{,}07}{12}:\frac{10{,}34}{1}:\frac{27{,}59}{16}=3:6:1$

Công thức đơn giản nhất của acetone là: C$_{3}$H$_{6}$O.

Công thức phân tử của acetone theo công thức đơn giản nhất có dạng: (C$_{3}$H$_{6}$O)$_{n}$.

Từ phổ khối lượng của acetone xác định được M$_{acetone}$ = 58 Þ n = 1.

Công thức phân tử của acetone là: C$_{3}$H$_{6}$O.

Số lượng các nguyên tử có trong một phân tử acetone là: 10.

Giả sử có 1 mol N$_{2}$ và 4 mol H$_{2}$.

Phương trình hoá học: N$_{2}$ + 3H$_{2}$ ⇌ 2NH$_{3}$

Ban đầu: 1 4 0 mol

Phản ứng: x 3x 2x mol

Sau phản ứng: (1 – x) (4 – 3x) 2x mol

Tổng số mol khí sau phản ứng: n$_{sau}$ = (1 – x) + (4 – 3x) + 2x = 5 – 2x (mol).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m$_{trước}$ = m$_{sau}$ ⇔ 28.1 + 2.4 = (5 – 2x).4.2 Þ x = 0,25.

Giả sử h = 100% thì N$_{2}$ hết, do đó hiệu suất phản ứng tính theo N$_{2}$.

Ta có: h% = $\frac{0{,}25}{1}.100\%$ = 25%.