Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án - Đề 1

$\begin{matrix}{\text{5SO}}_{2}+2{\text{KMnO}}_{4}+2{\text{H}}_{2}\text{O}\rightarrow {\text{K}}_{2}{\text{SO}}_{4}+2{\text{MnSO}}_{4}+2{\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4} \\ \ 0{,}01\ 0{,}004\ mol\end{matrix}$

V$_{khí}$ = 0,01.24,79 = 0,2479 lít = 248 mL.

%O = 100% - %C - %H = 100% - 52,17% - 13,04% = 34,79%.

Đặt công thức đơn giản nhất của hợp chất X là: C$_{x}$H$_{y}$O$_{z}$. Ta có:

x : y : z = $\frac{\%C}{12}:\frac{\%H}{1}:\frac{\%O}{16}=\frac{52{,}17}{12}:\frac{13{,}04}{1}:\frac{34{,}79}{16}$

= 4,3475 : 13,04 : 2,17 = 2 : 6 : 1.

Vậy công thức đơn giản nhất của X là: C$_{2}$H$_{6}$O.

Þ Công thức phân tử của X có dạng: (C$_{2}$H$_{6}$O)$_{n}$.

Phân tử khối của X là 46 nên (12.2 + 6 + 16).n = 46 Þ n = 1.

Vậy công thức phân tử của X là: C$_{2}$H$_{6}$O.

Tổng số nguyên tử có trong X là: 2 + 6 + 1 = 9.

C$_{4}$H$_{9}$Cl có đồng phân cấu tạo về mạch carbon và vị trí nhóm thế (nhóm –Cl) trên mạch.

Sau khi ngưng tụ còn lại khí N$_{2}$ ⟹ ${\text{n}}_{{\text{N}}_{\text{2}}}$= 0,3 mol = ${\text{n}}_{{\text{N}}_{\text{2}}}$$_{(ban đầu)}$.

N$_{2}$ + 3H$_{2}$ ⇌ 2NH$_{3}$

3CuO + 2NH$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 3Cu + N$_{2}$ + 3H$_{2}$O

CuO + H$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Cu + H$_{2}$O

m$_{chất rắn giảm}$ = m$_{O phản ứng}$= 12,8 gam ⟹ n$_{O phản ứng}$= 0,8 mol.

Bảo toàn electron toàn bộ quá trình: $_{(ban đầu)}$= 2n$_{O phản ứng}$⟹ ${\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$$_{(ban đầu)}$= 0,8 (mol).

Ta thấy: $\frac{{\text{n}}_{{\text{N}}_{\text{2}}}}{\text{1}}\text{>}\frac{{\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{\text{3}}$⟹ Hiệu suất tính theo H$_{2}$.

N$_{2}$ + 3H$_{2}$ ⇌ 2NH$_{3}$

Ban đầu: 0,3 0,8 (mol)

Phản ứng: x 3x 2x (mol)

Sau: (0,3 − x) (0,8 − 3x) 2x (mol)

⟹ n$_{Sau}$ = (0,3 − x) + (0,8 − 3x) + 2x = 1,1 − 2x (mol)

Mà ${\text{\%V}}_{{\text{NH}}_{\text{3}}}$= 10% ⟹ $\frac{2\text{x}}{1{,}1-2\text{x}}$= 1,1 ⟹ x = 0,05.

$\text{h\% =}\frac{3.0{,}05}{0{,}8}\text{.100\% = 18{,}75\%.}$