Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Cánh diều cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: A

$\overset{0}{N}{2}_{}+O{2}_{}\overset{}{\rightarrow }2\overset{+2}{N}O$

Trong phản ứng này, số oxi hoá của N tăng từ 0 lên +2, do đó N$_{2}$ đóng vai trò là chất khử.

Đáp án đúng là: C

NH$_{4}$NO$_{3}$ N$_{2}$O + 2H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: C

HNO$_{3}$ đóng vai trò acid theo thuyết Brønsted – Lowry khi phản ứng với NH$_{3}$, CaCO$_{3}$, NaOH.

Đáp án đúng là: B

- Cấu hình electron nguyên tử sulfur (Z = 16) theo ô orbital là:

- Ở trạng thái cơ bản nguyên tử S có 2 electron độc thân, thuộc AO 3p.

Đáp án đúng là: D

Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận hay chiều tạo ra nhiều ammonia hơn.

Đáp án đúng là: A

Dung dịch muối FeCl$_{3}$ có pH < 7 do ion Fe$^{3+}$ bị thuỷ phân tạo môi trường acid.

Đáp án đúng là: B

CH$_{3}$COONa là hợp chất hữu cơ.

Đáp án đúng là: A

Chất lỏng cần tách được chuyển sang pha hơi, rồi làm lạnh cho hơi ngưng tụ, thu lấy chất lỏng ở khoảng nhiệt độ thích hợp đây là cách tiến hành của phương pháp chưng cất.

Đáp án đúng là: B

Công thức phân tử của X có dạng: (CH$_{2}$O)$_{n}$.

Trong các đáp án chỉ có C$_{2}$H$_{4}$O$_{2}$ thoả mãn.

Đáp án đúng là: B

Đáp án đúng là: C

Bao gồm: a, c, e.

(b) Sai vì pha động là dung môi thích được đổ phía trên pha tĩnh.

(d) Sai vì chất ra khỏi cột trước là chất có khả năng bị hấp phụ trên pha tĩnh kém hơn.

Đáp án đúng là: C

M$_{Z}$ < 32 × 2 = 72 (g/mol)

%m$_{N}$ = 100% − 61,02% − 15,52% = 23,46%

Công thức tổng quát: C$_{x}$H$_{y}$N$_{z}$

Theo đề, ta có:

$x:y:z=\frac{\%C}{12}:\frac{\%H}{1}:\frac{\%N}{14}=\frac{61{,}02}{12}:\frac{15{,}52}{1}:\frac{23{,}46}{14}=5{,}085:15{,}52:1{,}676$

x : y : z = 3 : 9 : 1

Công thức đơn giản nhất: (C$_{3}$H$_{9}$N)$_{n}$

(12×3+1×9+14)n < 72 n = 1.

Công thức phân tử: C$_{3}$H$_{9}$N.

(a) Sai. Trong các chất đã cho chỉ có CH$_{4}$; C$_{6}$H$_{6}$ là hydrocarbon.

(b) Đúng.

(c) Đúng.

(d) Sai. Các chất trong dãy đều là hợp chất hữu cơ.

(a) Đúng.

(b) Sai. Tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức chiều thuận.

(c) Đúng.

(d) Sai. Ta có:

2SO$_{2}$ + O$_{2}$ → 2SO$_{3}$

Ban đầu: 1 10 0

Phản ứng: x 0,5x x

Cân bằng: 1 – x 10 – 0,5x x

${K}_{C}=40\Rightarrow \frac{{x}^{2}}{{(1-x)}^{2}.(10-0{,}5x)}=40\Rightarrow x=0{,}645(TM).$

Vậy H khoảng 64,5%.

Đáp án đúng là: 2

Các phát biểu (a), (e) đúng.

(b) Sai vì N$_{2}$ chỉ trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường, khi đun nóng N$_{2}$ trờ nên hoạt động hơn.

(c) Sai vì trong phản ứng giữa N$_{2}$ và H$_{2}$ thì N$_{2}$ là chất oxi hoá, H$_{2}$ là chất khử.

(d) Sai vì để bảo quản thực phẩm người ta sử dụng khí N$_{2}$, N$_{2}$ lỏng được sử dụng bảo quản máu và các mẫu sinh vật.

Đáp án đúng là: 20.

Phương trình hoá học: ${\text{N}}_{2}+3{\text{H}}_{2}\overset{{t}^{o},\ xt,\ p}{⇌}2{\text{NH}}_{3}$

Xét tỉ số: $\frac{{\text{V}}_{{\text{N}}_{2}}}{1}$ và $\frac{{\text{V}}_{{\text{H}}_{2}}}{3}$ thấy $\frac{3}{1}<\frac{14}{3}\rightarrow {N}_{2}$ hết, số mol NH$_{3}$ lí thuyết tính theo N$_{2}$

$\Rightarrow {\text{V}}_{{\text{NH}}_{3}}$$_{lí thuyết}$ = $2{V}_{N2}=3.2=6$(lít).

${\text{V}}_{{\text{NH}}_{3}}$$_{thực tế}$ = V$_{trước}$ – V$_{sau}$ = (14 + 3) – 15,8 = 1,2 (lít).

$\Rightarrow H\%=\frac{1{,}2}{6}\cdot 100\%=20\%.$

Đáp án đúng là: 9

%O = 100% - %C - %H = 100% - 52,17% - 13,04% = 34,79%.

Đặt công thức đơn giản nhất của hợp chất X là: C$_{x}$H$_{y}$O$_{z}$. Ta có:

x : y : z = $\frac{\%C}{12}:\frac{\%H}{1}:\frac{\%O}{16}=\frac{52{,}17}{12}:\frac{13{,}04}{1}:\frac{34{,}79}{16}$

= 4,3475 : 13,04 : 2,17 = 2 : 6 : 1.

Vậy công thức đơn giản nhất của X là: C$_{2}$H$_{6}$O.

Công thức phân tử của X có dạng: (C$_{2}$H$_{6}$O)$_{n}$.

Phân tử khối của X là 46 nên (12.2 + 6 + 16).n = 46 $\Rightarrow$ n = 1.

Vậy công thức phân tử của X là: C$_{2}$H$_{6}$O.

Tổng số nguyên tử có trong X là: 2 + 6 + 1 = 9.

Đáp án đúng là: 4

C$_{4}$H$_{9}$Cl có đồng phân cấu tạo về mạch carbon và vị trí nhóm thế (nhóm –Cl) trên mạch.

Thể tích dung dịch sau khi trộn: ${\text{V}}_{\text{dd sau}}=0{,}2+0{,}3=0{,}5(L);$

Theo bài ra:

${n}_{\text{NaOH}}=0{,}1\cdot 0{,}2=0{,}02(\text{mol});{n}_{\text{HCl}}=0{,}3\cdot 0{,}2=0{,}06(\text{mol})$

$\begin{matrix}\text{NaOH}+\text{HCl}\rightarrow \text{NaCl}+{\text{H}}_{2}\text{O} \\ \ 0{,}02\ 0{,}06\ mol\end{matrix}$

So sánh: $\frac{0{,}02}{1}<\frac{0{,}06}{1}\Rightarrow$ sau phản ứng HCl dư.

n$_{HCl dư}$ = 0,06 – 0,02 = 0,04 (mol).

$\Rightarrow {[{\text{H}}^{+}]}_{sau}=\frac{0{,}04}{0{,}5}=0{,}08(M)\rightarrow pH=-\log (0{,}08)\approx 1{,}1.$

Trong X, chỉ có Fe tác dụng với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng.

${n}_{{H}_{2}}=\frac{2{,}479}{24{,}79}=0{,}1(mol)$

$\begin{matrix}Fe+{H}_{2}S{O}_{4}\rightarrow \ FeS{O}_{4}+\ {H}_{2} \\ 0{,}1\leftarrow 0{,}1\ mol \\ \Rightarrow {m}_{Fe}=0{,}1.56=5{,}6(g) \\ \Rightarrow {m}_{Cu}=m=10-5{,}6=6{,}4(g).\end{matrix}$

Công thức cấu tạo của các hợp chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử C$_{4}$H$_{10}$O:

(a) Các chất là đồng phân nhóm chức alcohol: (1), (2), (3) và (4); các chất là đồng phân nhóm chức ether: (5), (6) và (7).

(b) Các chất là đồng phân vị trí nhóm chức: (1) và (3); (5) và (7).

(c) Các chất là đồng phân mạch carbon: (1) và (2); (5) và (6).