Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 3

Đáp án đúng là: A

Trong một nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương (+), electron mang điện tích âm (-) và neutron không mang điện tích.

Đáp án đúng là: B

Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố (Z) là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của Na (Z = 11) là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

Nguyên tử Na nhường 1 electron để tạo thành ion Na$^{+}$:

Na Na$^{+}$ + 1e.

Cấu hình electron của Na$^{+}$ là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$.

Đáp án đúng là: A

Nhóm A gồm nguyên tố s (có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns$^{1-2}$) và nguyên tố p (có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns$^{2}$np$^{1-6}$).

Đáp án đúng là: A

Theo quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố:

Kim loại mạnh nhất nằm ở cuối nhóm IA Caesium (Cs) là kim loại mạnh nhất (vì Francium là nguyên tố phóng xạ).

Phi kim mạnh nhất nằm ở đầu nhóm VIIA Fluorine (F) là phi kim mạnh nhất.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$.

X là nguyên tố potassium (K), nằm ở ô 19, chu kì 3, nhóm IA.

Hóa trị cao nhất của nguyên tố X là I.

Công thức oxide cao nhất là K$_{2}$O; công thức hydroxide cao nhất là KOH.

Đáp án đúng là: B

Nitrogen thuộc nhóm VA có 5 electron ở lớp ngoài cùng. Do đó, nitrogen có xu hướng nhận vào 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

Đáp án đúng là: A

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion làNH$_{4}$Cl.

Cụ thể:

Đáp án đúng là: D

Chất vừa có liên kết cộng hoá trị phân cực, vừa có liên kết cộng hoá trị không phân cực là C₂F$_{6}$.

Trong đó:

+ Liên kết C – C là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

+ Liên kết C – F là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Đáp án đúng là: B

Có hai phát biểu đúng là: a và c.

Đáp án đúng là: D

Hiệu độ âm điện ( )	Loại liên kết
	Cộng hóa trị không cực
	Cộng hóa trị có cực
	Ion

SO$_{2}$: = 3,44 – 2,58 = 0,86 Liên kết cộng hóa trị có cực

AlCl$_{3}$: = 3,16 – 1,61 = 1,55 Liên kết cộng hóa trị có cực

H$_{2}$O: = 3,44 – 2,20 = 1,24 Liên kết cộng hóa trị có cực

KBr: = 2,96 – 0,82 = 2,14 Liên kết ion

Đáp án đúng là: D

Liên kết giữa nguyên tử C và nguyên tử O trong phân tử CO$_{2}$ là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử O, tuy nhiên do phân tử có cấu trúc thẳng nên lực hút cân bằng làm cho phân tử CO$_{2}$ không cực.

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ne]3s$^{2}$3p$^{5}$.

⇒ X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

(a) Đúng.

(b) Sai. X có thể tạo ion bền có dạng X$^{-}$.

(c) Sai. Oxide cao nhất của X có công thức X$_{2}$O$_{7}$.

(d) Đúng.

(a) Đúng.

(b) Sai. NaF là hợp chất ion do liên kết trong phân tử NaF được hình thành giữa kim loại mạnh và phi kim mạnh.

(c) Đúng.

(d) Sai. Nguyên tử Na (thuộc nhóm IA) có 1 electron hóa trị, nguyên tử F (thuộc nhóm VIIA) có 7 electron hóa trị.

Đáp án đúng là: 5

Cấu hình electron của X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

Vậy X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: 20.

Cấu hình electron của X là [Ar]4s$^{2}$ ⇒ X có 20 electron ⇒ X nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn.

Đáp án đúng là: 1.

+ Trong phân tử H$_{2}$, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử H: = 0.

Liên kết hóa học trong phân tử H$_{2}$ là liên kết cộng hóa trị không cực.

+ Trong phân tử HBr, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử H và Br:

= 2,96 – 2,20 = 0,76 Liên kết trong HBr là liên kết cộng hóa trị phân cực.

+ Trong phân tử CO$_{2}$, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử C và O:

= 3,44 – 2,55 = 0,89 Liên kết trong CO$_{2}$ là liên kết cộng hóa trị phân cực.

+ Trong phân tử MgO, hiệu độ âm điện giữa Mg và O:

= 3,44 – 1,31 = 2,13 Liên kết trong MgO là liên kết ion.

Đáp án đúng là: 3

Các phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử nước là: H$_{2}$O, NH$_{3}$, HF.

Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước

Liên kết hydrogen giữa NH$_{3}$ và nước

Liên kết hydrogen giữa HF và nước

Nguyên tử khối trung bình của zirconium là

P (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ Nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

O (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ Nguyên tố O thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

S (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ Nguyên tố S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần Tính phi kim: P < S.

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần Tính phi kim: S < O.

Vậy tính phi kim: P < S < O.

Giai đoạn 1: Hình thành các ion trái dấu.

+ Nguyên tử Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ (có 2 electron ở lớp ngoài cùng).

Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg$^{2+}$:

Mg Mg$^{2+}$ + 2e.

+ Nguyên tử O (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ (có 6 electron ở lớp ngoài cùng).

Nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O$^{2-}$:

O + 2e O$^{2-}$.

Giai đoạn 2: Các ion mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Mg$^{2+}$ + O$^{2-}$ MgO