Bộ 3 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 1

Đáp án đúng là: C

Trong một nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương (+), electron mang điện tích âm (-) và neutron không mang điện tích.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của một nguyên tử, cho biết khối lượng của một nguyên tử nặng gấp bao nhiêu lần 1 amu.

Ví dụ: Nguyên tử khối của $^{12}$C là 12 do khối lượng của một nguyên tử nặng $^{12}$C là 12 amu.

Đáp án đúng là: C

Nguyên từ Fe có: Số e = số p = Z = 26.

Thứ tự mức năng lượng: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$3d$^{6}$.

Cấu hình electron của Fe: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{6}$4s$^{2}$ hay có thể viết gọn là [Ar]3d$^{6}$4s$^{2}$.

Đáp án đúng là: C

Chu kì là tập hợp các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải.

Đáp án đúng là: B

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố chlorine (Cl):1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

Nguyên tố Cl nằm ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn.

Hóa trị cao nhất của nguyên tố Cl là VII.

Công thức hydroxide của Cl là HClO$_{4}$ (có tính acid mạnh).

Đáp án đúng là: A

Phân tử BF$_{3}$ có công thức electron:

Như vậy B trong BF$_{3}$ không tuân theo quy tắc octet.

Đáp án đúng là: B

Liên kết ion có bản chất làlực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

Đáp án đúng là: A

Dựa vào độ âm điện thì F có độ âm điện lớn nhất, do đó liên kết HF là phân cực nhất trong số các chất đã cho.

Đáp án đúng là: D

- Giữa các nguyên tử khí hiếm Ar, có thể hình thành lên tương tác van der Waals.

- Tương tác van der Waals là một loại liên kết rất yếu, hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các cực trái dấu của phân tử.

Đáp án đúng là: C

X + 1e → X$^{-}$

Từ ion X$^{-}$ suy ra cấu hình electron của X là1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ là phi kim điển hình fluorine.

Nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp s là 5 nên có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$. Vậy Y là kim loại điển hình Na (sodium).

Do đó liên kết giữa chúng là liên kết ion.

Đáp án đúng là: A

Số chất có liên kết cộng hóa trị phân cực là NH$_{3}$, HCl, H$_{2}$O

Loại N$_{2}$ và H$_{2}$ vì là liên kết cộng hóa trị không phân cực (liên kết hình thành giữa các nguyên tử giống nhau).

Loại NaCl vì là liên kết ion (liên kết hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình).

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$.

a. Sai. Số electron lớp ngoài cùng của X là 5.

b. Sai. X là nguyên tố nhóm VA.

c. Sai. X là một phi kim.

d. Đúng.

a. Sai. Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị phân cực về phía O.

b. Đúng.

c. Sai. Nguyên tử O còn hai cặp electron hoá trị riêng.

d. Đúng.

Cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$.

Cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1): 1s$^{1}$.

Ba nguyên tử H liên kết với một nguyên tử N bằng cách mỗi nguyên tử H đóng góp 1 electron và nguyên tử N đóng góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron dùng chung. Khi đó, trong phân tử NH$_{3}$, mỗi nguyên tử H có 2 electron (cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm helium) và nguyên tử N có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.

Công thức electron	Công thức Lewis	Công thức cấu tạo

a)

Số proton = Số electron = Số hiệu nguyên tử Z = Số thứ tự ô = 16;

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3;

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 6;

Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ hay [Ne]3s$^{2}$3p$^{4}$.

b)

Nguyên tử S có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

S là nguyên tố phi kim.

Nguyên tố S thuộc nhóm VIA Hóa trị cao nhất của S là VI.

Oxide cao nhất SO$_{3}$ là acidic oxide và acid tương ứng H$_{2}$SO$_{4}$ là acid mạnh.

Gọi x là % số nguyên tử đồng vị ⇒ (100 – x) là % số nguyên tử đồng vị .

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình có:

Vậy x = 15%

% số nguyên tử đồng vị : 100% – 15% = 85%.

Đáp án đúng là: 4

Trong dung dịch ethanol (C$_{2}$H$_{5}$OH) có 4 loại liên kết hydrogen.

Đáp án đúng là: 4.

Công thức Lewis của là:

⇒ Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4 cặp electron.

Đáp án đúng là: 3.

Cấu hình electron của phosphorus là ⇒có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: 2 .

Cấu hình electron theo ô orbital:

Nguyên tử của nguyên tố X có 2 electron độc thân.