Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 2

Đáp án: A

${\Delta _r}H_{298}^o$ = ${\Delta _f}H_{298}^o$(N$_{2}$O$_{4}$) – 2. ${\Delta _f}H_{298}^o$(NO$_{2}$)

${\Delta _r}H_{298}^o$ = 9,16 – 2.33,18 = -57,2 (kJ) < 0.

Phản ứng tỏa nhiệt, N$_{2}$O$_{4}$ bền hơn NO$_{2}$.

Đáp án: A

Ta có: ${{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{o}}$= E$_{N≡N}$ + 3.E$_{H–H}$– 6.E$_{N–H}$

Þ ${E_{N{\rm{ }}--{\rm{ }}H}} = \frac{{93 + 945 + 3 \times 436}}{6} = 391(kJ/mol).$

Đáp án:

a)

Chất khử: HCl.

Chất oxi hoá: KMnO$_{4}$.

Quá trình khử: $\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2}$

Quá trình oxi hoá: $2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to {\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2e$

Phương trình hoá học được cân bằng:

b)

Cl$_{2}$ + 2KX → 2KCl + X$_{2}$

$${n_{KX}} = {\rm{ }}{n_{KCl}} = \frac{{4{,}47}}{{74{,}5}} = 0{,}06\,\,(mol)$$

$${M_{KX}} = \frac{{9{,}96}}{{0{,}06}} = 166$$

Vậy M$_{X}$ = 166 – 39 =127 nên KX là KI.

Đáp án:

a) 3Cl$_{2}$ + 2Fe → 2FeCl$_{3}$.

b)

c) Br$_{2}$ + 2KI → 2KBr + I$_{2}$.

d)

e) 2Ag + F$_{2}$ → 2AgF.

Đáp án:

Trường hợp 1: X là fluorine, Y là chlorine.

Phương trình hoá học:

NaCl + AgNO$_{3}$ → NaNO$_{3}$ + AgCl

Kết tủa là AgCl.

$${n_{AgCl}} = \frac{{0{,}7175}}{{108 + 35{,}5}} = 0{,}005mol$$

Þ n$_{NaCl}$ = n$_{↓}$ = 0,005 mol Þ m$_{NaCl}$ = 0,005.58,5 = 0,2925 < m$_{A.}$

Vậy trường hợp 1 thỏa mãn.

Trường hợp 2: Cả hai muối halogen đều tạo kết tủa

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là $Na\overline X$(M$_{NaX}$ < ${M_{Na\overline X }}$ < M$_{NaY}$)

Phương trình hoá học:

$$Na\overline X + AgN{O_3} \to NaN{O_3} + Ag\overline {{X_ \downarrow }}$$

$${n_A} = \frac{{2{,}9825}}{{23 + {M_{\overline X }}}};{n_ \downarrow } = \frac{{0{,}7175}}{{108 + {M_{\overline X }}}}$$

Có n$_{A}$ = n$_{↓}$ nên $\frac{{2{,}9825}}{{23 + {M_{\overline X }}}} = \frac{{0{,}7175}}{{108 + {M_{\overline X }}}} \Leftrightarrow {M_{\overline X }} = - 134{,}9$

Vậy trường hợp 2 không thỏa mãn.

Vậy hai halogen là fluorine và chlorine.