Bài tập Xác định công thức hóa học dựa vào phần trăm nguyên tố và khối lượng phân tử lớp 7 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

Gọi công thức hoá học của khí carbon dioxide là C$_{x}$O$_{y}$.

Khối lượng phân tử của khí carbon dioxide là: 12x + 16y = 44. (1)

Ta có: $\frac{12x}{16y}=\frac{1}{2{,}667}$⇒ $\frac{x}{y}=\frac{1}{2}$ ⇒ y = 2x

Thế y = 2x vào (1) ta được: 12x + 16.2x = 44

⇒ x = 1 ⇒ y = 2

Vậy công thức của khí carbon dioxide là CO$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Đặt công thức phân tử của lactic acid có dạng: C$_{x}$H$_{y}$O$_{z}$.

Khối lượng nguyên tố C trong lactic acid là: $\frac{90.40}{100}=36\ (amu)$.

Khối lượng nguyên tố H trong lactic acid là: $\frac{90.6{,}67}{100}=6\ (amu)$.

Khối lượng nguyên tố O trong lactic acid là: $\frac{90.53{,}33}{100}=48\ (amu)$.

Ta có: 12 × x = 36 ⇒ x = 3.

1 × y = 6 ⇒ y = 6.

3 × z = 48 ⇒ z = 3.

Vậy công thức hóa học của lactic acid là: C$_{3}$H$_{6}$O$_{3}$.

Đáp án đúng là: B

Theo đề bài ta có:

KLPT (XO$_{n}$) = KLNT (X) + 16 × n = 46 amu (1)

Mặt khác trong XO$_{n}$ có:

$\%X=\frac{KLNT(X)}{46}.100\%=30{,}43\%\Rightarrow KLNT\ (X)=14.$ (2)

Thay KLNT (X) vào (1) được n = 2.

Vậy công thức của oxide là NO$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

%O = 100% - 80% = 20%.

$\%Cu=\frac{KLNT(Cu)\times x}{KLPT(C{u}_{x}{O}_{y})}\times 100\%=\frac{64\times x}{80}\times 100\%=80\%$ ⇒ x = 1.

$\%O=\frac{KLNT(O)\times y}{KLPT(C{u}_{x}{O}_{y})}\times 100\%=\frac{16\times y}{80}\times 100\%=20\%$ ⇒ y = 1.

Công thức hóa học của hợp chất là CuO.

Đáp án đúng là: C

Gọi công thức hóa học của hợp chất T là Ca$_{x}$C$_{y}$O$_{z}$.

Phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất là:

%Ca = $\frac{KLNT(Ca)\times x}{KLPT(T)}$×100% = $\frac{40\times x}{100}$×100% = 40% ® x = 1.

%S = $\frac{KLNT(C)\times y}{KLPT(T)}$×100% = $\frac{12\times y}{100}$×100% = 12% ® y = 1.

%O = $\frac{KLNT(O)\times z}{KLPT(T)}$×100% = $\frac{16\times z}{100}$×100% = 48% ® z = 3.

Vậy công thức hóa học của hợp chất T là CaCO$_{3}$.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Đáp án đúng là: A

Ta có %O = 100% - %N = 100% - 63,63% = 36,37%.

%N = $\frac{KLNT(N)\times x}{KLPT({N}_{x}{O}_{y})}$×100% = $\frac{14\times x}{44}$×100% = 63,63%

® x = 2

%O = $\frac{KLNT(O)\times y}{KLPT({N}_{x}{O}_{y})}$×100% = $\frac{16\times y}{44}$×100% = 36,37%

® x = 1

Công thức hóa học của hợp chất là N$_{2}$O.

Đáp án đúng là: D

Gọi công thức hóa học của hợp chất A tạo bởi lưu huỳnh và oxygen là S$_{x}$O$_{y}$.

Khối lượng phân tử của hợp chất là:

x.32 + y.16 = 80 (amu)

Phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất là:

%S = $\frac{x.32.100\%}{80}$= 40% → x = 1

%O = $\frac{y.16.100\%}{80}$= 60% → y = 3

Đáp án đúng là: B

Đặt công thức hóa học của copper(II) sulfate là Cu$_{x}$S$_{y}$O$_{z}$.

Khối lượng của nguyên tố Cu trong một phân tử Cu$_{x}$S$_{y}$O$_{z}$ là:

$\frac{160\times 40}{100}$ = 64 (amu).

Khối lượng của nguyên tố S trong một phân tử Cu$_{x}$S$_{y}$O$_{z}$ là:

$\frac{160\times 20}{100}$ = 32 (amu).

Khối lượng của nguyên tố O trong một phân tử Cu$_{x}$S$_{y}$O$_{z}$ là:

$\frac{160\times 40}{100}$ = 64 (amu).

Ta có:

64 amu × x = 64 amu ⇒ x = 1

32 amu × y = 32 amu ⇒ y = 1

16 amu × z = 64 amu ⇒ y = 4

Vậy công thức hóa học của copper(II) sulfate là CuSO$_{4}$.