Bài tập về tính oxi hoá của HNO3 lớp 11 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

n$_{NO}$ = 0,2 mol; Đặt hóa trị của kim loại M là n.

Bảo toàn electron có:

$$n.{n_M} = 3.{n_{NO}} \Rightarrow n.\frac{{19{,}2}}{M} = 3.0{,}2 \Rightarrow M = 32n$$

Vậy n = 2, M = 64 (thỏa mãn). Kim loại M là Cu.

Đáp án đúng là: C

Ta có: ${n}_{\mathrm{Mg}}=0{,}1\ \mathrm{mol}\overset{\mathrm{BTE}}{\rightarrow }{n}_{{N}_{2}}=\frac{0{,}1.2}{10}=0{,}02\ \mathrm{mol}\overset{}{\rightarrow }V=0{,}4958\ (L).$

Đáp án đúng là: C

$m(g)\ \mathrm{Cu}\overset{+{O}_{2}}{\rightarrow }\frac{X}{29{,}6\ g}\{\begin{matrix}\mathrm{Cu} \\ \mathrm{CuO} \\ {\mathrm{Cu}}_{2}O\end{matrix}\overset{\mathrm{Quy}}{\rightarrow }\frac{X}{29{,}6\ g}\{\begin{matrix}\mathrm{Cu}:x\ \mathrm{mol} \\ O:\ y\ \mathrm{mol}\end{matrix}\overset{+{\mathrm{HNO}}_{3}}{\rightarrow }\{\begin{matrix}{\mathrm{NO}}_{2}:0{,}3\ \mathrm{mol} \\ \text{dd}Y\end{matrix}$

$\{\begin{matrix}\overset{{m}_{X}}{\rightarrow }64x+16y=29{,}6 \\ \overset{\mathrm{BTe}}{\rightarrow }2x-2y=0{,}3\end{matrix}\Leftrightarrow \{\begin{matrix}x=0{,}4 \\ y=0{,}25\end{matrix}\rightarrow m=0{,}4.64=25{,}6g.$

Đáp án đúng là: C

Để thể tích HNO$_{3}$ là ít nhất thì sau phản ứng thu được muối Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ và Cu(NO$_{3}$)$_{2}$.

Bảo toàn electron có:

$${n_{NO}} = \frac{{2.{n_{Fe}} + 2.{n_{Cu}}}}{3} = \frac{{2.0{,}15 + 2.0{,}15}}{3} = 0{,}2\,mol$$

Bảo toàn N có:

$${n_{HN{O_3}}} = 2.{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} + 2.{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + {n_{NO}} = 4{n_{NO}} = 0{,}8\,mol$$

Vậy V = 0,8 lít.

Đáp án đúng là: C

Bảo toàn electron có:

$$3.{n_{Al}} = 3.{n_{NO}} + 8{n_{N{O_2}}} \Rightarrow {n_{Al}} = \frac{{0{,}01.3 + 0{,}015.8}}{3} = 0{,}05\,mol$$

Vậy m = 0,05.27 = 1,35 gam.

Đáp án đúng là: C

Do Fe dư nên tạo thành muối Fe$^{2+}$

n$_{Fe pư}$ = $\frac{{\left( {20--3{,}2} \right)}}{{56}} = 0{,}3{\rm{ }}mol$

Bảo toàn e ta có: 2n$_{Fe}$ = 3n$_{NO}$ $\Rightarrow {n_{NO}} = \frac{{2.0{,}3}}{3} = 0{,}2\,mol$

Vậy V = 0,2.24,79 = 4,958 lít.

Đáp án đúng là: A

n$_{Cu}$ = x (mol); n$_{Fe}$ = y (mol)

Þ m$_{X}$ = 64x + 56y = 12,4 (1)

Bảo toàn electron:

$$2.{n_{Cu}} + 3.{n_{Fe}} = 3.{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} \Rightarrow 2x + 3y = 0{,}45\,\,\,\,\,\,(2)$$

Giải hệ (1) và (2) được x = 0,15 và y = 0,05 (mol)

%m$_{Fe}$ = $\frac{{0{,}05.56}}{{12{,}4}}.100\% = 22{,}58\% .$

Đáp án đúng là: A

$\begin{matrix}0{,}25\{\begin{matrix}{n}_{\mathrm{NO}}=x\ \mathrm{mol} \\ {n}_{{N}_{2}O}=y\ \mathrm{mol}\end{matrix}\ \rightarrow \{\begin{matrix}x+y=0{,}25 \\ \frac{30x+44y}{0{,}25}=2.16{,}4\end{matrix}\ \Rightarrow \{\begin{matrix}x=0{,}2 \\ y=0{,}05\end{matrix};\ \\ \mathrm{SPK}\ \{\begin{matrix}\mathrm{NO}:0{,}2\ \mathrm{mol} \\ {N}_{2}O:0{,}05\ \mathrm{mol}\end{matrix};\ {\mathrm{NH}}_{4}{\mathrm{NO}}_{3}:a\ \mathrm{mol}\end{matrix}$

$\begin{matrix}\overset{\mathrm{BTNT}.\mathrm{nitrogen}}{\rightarrow }0{,}95.1{,}5=0{,}2+0{,}05.2+0{,}2.3+0{,}05.8+2a+8a \\ \rightarrow a=0{,}0125\ \mathrm{mol}\end{matrix}$

$\overset{\mathrm{BTKL}}{\rightarrow }m=29+62(0{,}2.3+0{,}05.8+0{,}0125.8)+0{,}0125.80=98{,}2\ g$

Đáp án đúng là: B

Ta có:

$6g\{\begin{matrix}{n}_{\mathrm{Cu}}=0{,}05\ \mathrm{mol} \\ {n}_{\mathrm{Fe}}=0{,}05\ \mathrm{mol}\end{matrix}\rightarrow 4{,}32\{\begin{matrix}\mathrm{Cu} \\ \mathrm{Fe}\ ({n}_{\mathrm{Fe}}=\frac{4{,}32-0{,}05.64}{56}=0{,}02\ \mathrm{mol}\end{matrix}\rightarrow {n}_{{\mathrm{Fe}}^{2+}}=0{,}03\ \mathrm{mol}$

Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là: 0,03.(56 + 62.2) = 5,4 gam.

Đáp án đúng là: C

$m(g)\ \mathrm{Cu}\overset{+{O}_{2}}{\rightarrow }\frac{X}{37{,}6\ g}\{\begin{matrix}\mathrm{Cu} \\ \mathrm{CuO} \\ {\mathrm{Cu}}_{2}O\end{matrix}\overset{+{\mathrm{HNO}}_{3}}{\rightarrow }\{\begin{matrix}{\mathrm{NO}}_{2}:0{,}3\ \mathrm{mol} \\ C\text{Invalid <m:msub> element}u \\ ...\end{matrix}$

Bảo toàn electron:

$$\begin{array}{l}2.{n_{Cu}} = 4.{n_{{O_2}}} + {n_{N{O_2}}}\\ \Leftrightarrow \frac{m}{{64}}.2 = \frac{{37{,}6 - m}}{{32}}.4 + 0{,}3\\ \Leftrightarrow m = 32\,(g)\\{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = \frac{{32}}{{64}} = 0{,}5\,mol\\ \Rightarrow {m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0{,}5.188 = 94\,gam.\end{array}$$

Đáp án đúng là: D

$\overset{\mathrm{BTNT}.\mathrm{Fe}}{\rightarrow }{n}_{\mathrm{Fe}}=0{,}1\rightarrow {n}_{\mathrm{Fe}{({\mathrm{NO}}_{3})}_{3}}=0{,}1\ \mathrm{mol}\rightarrow m=0{,}1.242=24{,}2\ g$

Đáp án đúng là: C

${n}_{{N}_{2}}=0{,}02\ \mathrm{mol}\ \overset{\mathrm{BTe}}{\rightarrow }\ {n}_{{\mathrm{NH}}_{4}{\mathrm{NO}}_{3}}=\frac{2.0{,}14-10.0{,}02}{8}=0{,}01\ \mathrm{mol}.$

m$_{muối}$ = 148(0,14 + 0,01) + 80.0,01 = 23 gam.

a. Sai. HNO$_{3}$ còn có tính acid mạnh.

b. Đúng. Các kim loại này bị thụ động hóa do tạo ra một lớp màng oxide bền bảo vệ kim loại bên dưới khỏi tiếp tục phản ứng.

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Sai. Dung dịch HNO$_{3}$ làm đỏ quỳ tím và không làm đổi màu dd phenolphtalein.

b. Đúng.

c. Sai. Trong công nghiệp, nitric acid được sản xuất từ ammoniac (NH$_{3}$).

d. Sai. Trong phòng thí nghiệm, nitric acid được điều chế bằng cách cho NaNO$_{3}$ hoặc KNO$_{3}$ rắn tác dụng với H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nóng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Ion NO$_{3}$$^{–}$ có tính oxi hóa mạnh hơn H$^{+}$.

d. Đúng.

a. Đúng. HNO$_{3}$ có tính oxi hóa mạnh nên có thể oxi hóa được kim loại Cu.

b. Sai. Al không phản ứng với HNO$_{3}$ đặc nguội do bị thụ động hóa.

c. Đúng.

d. Đúng.

a. Đúng. Thí nghiệm trên chứng minh HNO$_{3}$ có tính oxi hoá, vì N trong HNO$_{3}$ có số oxi hoá giảm từ +5(HNO$_{3}$) về +2(NO).

b. Đúng. 3Cu + 8HNO$_{3}$ (loãng) → 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2NO + 4H$_{2}$O

c. Sai. Dung dịch trong ống nghiệm chuyển dần từ không màu sang màu xanh lam, do dung dịch Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ có màu xanh lam.

d. Đúng. Hiện tượng: Có khí NO không màu dễ hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển dần sang màu xanh.

Đáp án: 0,06.

n$_{S}$ = 0,01 (mol)

Gọi

S → S$^{+6}$ + 6e ; N$^{+5}$ + 1e → N$^{+4}$

0,01 → 0,06 x ← x

BT e: x = 0,06.

Đáp án: 5.

Hầu hết các kim loại đều phản ứng được với dung dịch HNO$_{3}$ loãng trừ Au, Pt,…

Vậy có 5 kim loại tác dụng được HNO$_{3}$ loãng là: Mg, Al, Fe, Zn, Cu.

Đáp án: 4.

Các kim loại Al, Fe, Cr,… bị thụ động trong dung dịch HNO$_{3}$ đặc, nguội.

Vậy có 4 kim loại tác dụng được HNO$_{3}$ đặc, nguội là: Mg, Zn, Cu, Ag.

Đáp án: 45,9.

Ta có, cứ 1 mol N$_{2}$ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ và tạo thành 2 mol NH$_{3}$

⇒ cứ 0,5 mol N$_{2}$ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8.0,5 = 45,9 (kJ) và tạo thành 1 mol NH$_{3}$

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên ${Δ}_{f}{H}_{298}^{0}<0.$

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH$_{3}$ là ${Δ}_{f}{H}_{298}^{0}$= − 45,9 kJ/mol.

Đáp án: 2.

Bao gồm: (2), (6)