Bài tập về tính acid của carboxylic acid lớp 11 (có lời giải)

Thể tích trung bình của dung dịch NaOH cần dùng:

$${V_{NaOH}} = \frac{{25 + 25 + 24{,}9}}{3} = 24{,}97\,mL$$

Nồng độ acetic acid có trong giấm ăn là:${C_{M\,(C{H_3}COOH)}} = \frac{{24{,}79.0{,}1}}{5} = 0{,}5\,M.$

Gọi công thức tổng quát của X là RCOOH.

2RCOOH + Na$_{2}$CO$_{3}$ ® 2RCOONa + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Mol: x x

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng, ta có:

(R + 44 + 23).x – (R + 45).x = 5,64 – 4,32 Þ x = 0,06

Þ R + 45 = $\frac{4{,}32}{0{,}06}$ = 72 Þ R = 27 (C$_{2}$H$_{3}$-)

Vậy công thức cấu tạo của X là C$_{2}$H$_{3}$COOH hay CH$_{2}$=CH-COOH.

Đáp án đúng là : A

Gọi a là số mol CH$_{3}$COOH phản ứng.

Phương trình hóa học:

$\begin{matrix}{\mathrm{CH}}_{3}\mathrm{COOH}+\mathrm{NaOH}\overset{}{\rightarrow }{\mathrm{CH}}_{3}\mathrm{COONa}+{H}_{2}O \\ (\mathrm{mol})a\rightarrow a\end{matrix}$

$$\Rightarrow {m_{dd\,NaOH}} = \frac{{40a}}{{20\% }} = 200a\,(g)$$

$$\Rightarrow {m_{dd\,C{H_3}COONa}} = \frac{{82a}}{{10{,}25\% }} = 800a\,(g) \Rightarrow {m_{dd\,C{H_3}COOH}} = 600a\,(g)$$

$$\Rightarrow C{\% _{C{H_3}COOH}} = \frac{{60a}}{{600a}} \times 100 = 10\%$$

Đáp án đúng là: B

${n}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{200.2{,}24\%}{40}=0{,}112\ \mathrm{mol}$

RCOOH + NaOH → RCOONa + H$_{2}$O

0,112 ← 0,112 mol

${M}_{\mathrm{RCOOH}}=\frac{6{,}72}{0{,}112}=60\ ={M}_{R}+45\ \Rightarrow \ {M}_{R}=15\ \Rightarrow R:\ {\mathrm{CH}}_{3}-\Rightarrow \ {\mathrm{CH}}_{3}\mathrm{COOH}.$

Đáp án đúng là: B

R(COOH)$_{a}$ + aNaOH → R(COONa)$_{a}$ + aH$_{2}$O

Ta có: n$_{acid}$ = n$_{muối}$

Þ $\frac{10{,}4}{{M}_{R}+45a}\ =\ \frac{14{,}8}{{M}_{R}+67a}$

Với a = 1 $\Rightarrow$ M$_{R}$ = 7 $\Rightarrow$ Vô lí.

Với a = 2 $\Rightarrow$ M$_{R}$ = 14 $\Rightarrow$ R là -CH$_{2}$- $\Rightarrow$ X: HOOC – CH$_{2}$ – COOH.

Đáp án đúng là: B

n$_{NaOH}$ = n$_{KOH}$ = 0,06 mol

BTKL: $3{,}6+0{,}06.40+0{,}06.56=8{,}28+18{n}_{{H}_{2}O}\Rightarrow {n}_{{H}_{2}O}=0{,}06\ \mathrm{mol}={n}_{\mathrm{RCOOH}}$

Þ M$_{RCOOH}$ = $\frac{{3{,}6}}{{0{,}06}} = 60$ $\Rightarrow$ CH$_{3}$COOH.

Đáp án đúng là: C

n$_{NaOH}$ = 0,06 mol.

Tăng giảm khối lượng: m$_{rắn khan}$ = m$_{hh}$ + 22n$_{NaOH}$ = 5,48 + 22.0,06 = 6,8 gam.

Đáp án đúng là: A

Gọi công thức của X là RCOOH.

2RCOOH + CaCO$_{3}$ $\overset{}{\rightarrow }$ (RCOO)$_{2}$Ca + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Ta có: n$_{acid}$ = 2.n$_{muối}$

Þ $\frac{{5{,}76}}{{{M_R} + 45}}$ = 2. $\frac{{7{,}28}}{{2{M_R} + 128}}$ $\Rightarrow$ M$_{R}$ = 27 (C$_{2}$H$_{3}$- hay CH$_{2}$=CH-)

Vậy X có công thức là: CH$_{2}$=CHCOOH.

Đáp án đúng là: D

Gọi công thức chung của 2 acid là RCOOH.

RCOOH + NaHCO$_{3}$ → RCOONa + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

0,1 ← 0,1 mol

${\overline{M}}_{\mathrm{RCOOH}}=\frac{5{,}4}{0{,}1}=54\ \Rightarrow \ \overline{{M}_{R}}=54-45=9\ \Rightarrow \{\begin{matrix}H\ (1) \\ {\mathrm{CH}}_{3}\ (15)\end{matrix}\Rightarrow \{\begin{matrix}\mathrm{HCOOH} \\ {\mathrm{CH}}_{3}\mathrm{COOH}\end{matrix}$

Đáp án đúng là: A

Gọi công thức chung của 3 acid là RCOOH

RCOOH + NaHCO$_{3}$ → RCOONa + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

0,6 0,6 0,6 0,6 0,6 mol

BTKL: 30 + 84.0,6 = m$_{muối}$ = 0,6.44 + 0,6.18 Þ m$_{muối}$ = 43,2 gam.

Đáp án đúng là: B

Gọi công thức chung của 2 acid là RCOOH.

RCOOH + NaHCO$_{3}$ → RCOONa + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

0,1 ← 0,1 mol

$\Rightarrow {\overline{M}}_{\mathrm{RCOOH}}=\frac{6{,}5}{0{,}1}=65\ \Rightarrow \ \overline{{M}_{R}}=65-45=20\ \Rightarrow \{\begin{matrix}{\mathrm{CH}}_{3}\ (15) \\ {C}_{2}{H}_{5}\ (29)\end{matrix}\Rightarrow \{\begin{matrix}{\mathrm{CH}}_{3}\mathrm{COOH} \\ {C}_{2}{H}_{5}\mathrm{COOH}\end{matrix}$

Đáp án đúng là: D

${n}_{{\mathrm{CO}}_{2}}=0{,}1\ \mathrm{mol}.$X không phân nhánh Þ X là carboxylic đơn chức hoặc hai chức.

Trường hợp 1: X là carboxylic acid đơn chức.

(1) RCOOH + NaHCO$_{3}$ → RCOONa + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

0,1 ← 0,1 mol

(2) 2RCOOH + Ca(OH)$_{2}$ → (RCOO)$_{2}$Ca + 2H$_{2}$O

0,1 → 0,05 mol

M$_{muối}$ = $\frac{9{,}1}{0{,}05}=182=2{M}_{R}+128\ \Rightarrow \ {M}_{R}=27\ ({C}_{2}{H}_{3}-)\ \Rightarrow \ X:\ {C}_{2}{H}_{3}\mathrm{COOH}\$

Vậy X là acrylic acid.

Đã chọn được đáp án đúng nên không cần xét trường hợp còn lại.