Bài tập về phản ứng trao đổi lớp 8 (có lời giải)

Đáp án: B

${m_{KOH}} = \frac{{{m_{dd}}.C\% }}{{100\% }} = \frac{{200.5{,}6\% }}{{100\% }} = 11{,}2g$

⇒${n_{KOH}} = \frac{{11{,}2}}{{56}} = 0{,}2mol$

2KOH + CuCl$_{2}$ → Cu(OH)$_{2}$ ↓ + 2KCl

0,2 ………………0,1 mol

⇒ Khối lượng kết tủa: m↓ = 0,1. (64 + 17,2) = 9,8 gam.

Đáp án: D

${m_{HCl}} = \frac{{{m_{dd}}.C\% }}{{100\% }} = \frac{{200.3{,}65\% }}{{100\% }} = 7{,}3g$

⇒ ${n_{HCl}} = \frac{{7{,}3}}{{36{,}5}} = 0{,}2mol$

HCl + KOH → KCl + H$_{2}$O

0,2 → 0,2 mol

⇒${V_{KOH}} = \frac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0{,}2}}{1} = 0{,}2\,lít = 200\,mL.$

Đáp án D

n$_{NaOH}$ = 0,2.1 = 0,2 mol;

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0{,}1.1 = 0{,}1$mol

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,2………0,1 mol

Theo PTHH, sau phản ứng NaOH và H$_{2}$SO$_{4}$ đều hết, dung dịch thu được chứa Na$_{2}$SO$_{4}$ không làm đổi màu quỳ tím.

Đáp án: B

NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

0,1 0,2 mol

Sau phản ứng HCl còn dư, nên số mol muối sinh ra tính theo NaOH.

Theo phương trình hoá học:

n$_{NaCl}$ = n$_{NaOH}$ = 0,1 (mol).

Vậy m$_{NaCl}$ = 0,1.58,5 = 5,85 (gam).

Đáp án: B

CuSO$_{4}$ + Ba(OH)$_{2}$ → Cu(OH)$_{2}$↓ + BaSO$_{4}$↓

0,1 → 0,1 0,1 mol

Kết tủa sau phản ứng gồm: Cu(OH)$_{2}$ 0,1 mol và BaSO$_{4}$ 0,1 mol

Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là: 0,1.98 + 0,1.233 = 33,1 gam.

Đáp án: A

Số mol NaOH là ${n_{NaOH}} = \frac{1}{{40}}\,mol$

Số mol HCl là ${n_{HCl}} = \frac{1}{{36{,}5}}\,mol$

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

Tỉ lệ phản ứng: 1 1

Đề bài: $\frac{1}{{40}}$ $\frac{1}{{36{,}5}}$ (mol)

$\Rightarrow$ HCl dư, sau phản ứng dung dịch có môi trường acid.

$\Rightarrow$Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

Đáp án: C

${n_{CaC{O_3}}} = \frac{{35}}{{100}} = 0{,}35{\rm{ (mol)}}$

PTHH: $CaC{{\rm{O}}_3} + 2HCl \to CaC{l_2}{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}{\rm{O + C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}$

Ta có: ${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = 0{,}35{\rm{ (mol)}}$

$$\Rightarrow {V_{C{O_2}}} = n.24{,}79 = 0{,}35.24{,}79 = 8{,}68{\rm{ (L)}}$$

Đáp án: C

M hoá trị n, muối có công thức MCl$_{n}$; số mol muối là a mol.

MCl$_{n}$ + nNaOH → M(OH)$_{n}$ + nNaCl

a na a na mol

Ta có:

Khối lượng muối là 32,5 gam nên: a(M + 35,5n) = 32,5 (1)

Khối lượng kết tủa là 21,4 gam nên: a(M + 17n) = 21,4 (2)

Từ (1) và (2) ta có: $\frac{M}{n} = \frac{{56}}{3}$

Vậy n = 3; M = 56 thoả mãn.

Kim loại M là Fe, muối là FeCl$_{3}$.

Đáp án: C

Gọi số mol NaCl = Số mol KCl = a mol.

Phương trình hoá học:

NaCl + AgNO$_{3}$ → AgCl↓ + NaNO$_{3}$

a a mol

KCl + AgNO$_{3}$ → AgCl↓ + KNO$_{3}$

a a mol

Theo phương trình hoá học có tổng số mol kết tủa là a + a = 2a mol.

Khối lượng kết tủa là 8,61 gam nên: 2a.143,5 = 8,61 hay a = 0,03.

Khối lượng hỗn hợp Y là: m = 0,03.58,5 + 0,03.74,5 = 3,99 gam.

Đáp án: A

NaF không phản ứng với dung dịch AgNO$_{3}$.

Phương trình hóa học:

NaCl + AgNO$_{3}$ → NaNO$_{3}$ + AgCl

⇒ n$_{AgCl}$= n$_{NaCl}$ = 0,01 (mol).

⇒ m$_{AgCl}$= 0,01×143,5 = 1,435 (gam).

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. (4) là phản ứng phân hủy vì một chất tạo thành hai chất mới.

a. Đúng. Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl

b. Đúng. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

c. Sai. NaCl và KNO₃ đều tan, không tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc nước nên không có hiện tượng phản ứng rõ rệt.

d. Đúng. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

a. Đúng. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

b. Đúng. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

c. Sai. Phản ứng tạo khí CO₂ vẫn là phản ứng trao đổi vì các thành phần của hai hợp chất đã trao đổi cho nhau.

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. NaCl không phản ứng với Na₂CO₃ trong điều kiện thông thường để tạo CO₂. Muốn có khí CO₂ cần acid tác dụng với muối carbonate.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Phản ứng trao đổi trong dung dịch thường xảy ra khi sản phẩm tạo thành chất kết tủa, chất khí hoặc nước. Vì vậy không phải lúc nào cũng phải tạo kết tủa.

Đáp án: 2.

$${{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 0{,}1}}{\rm{.0{,}2 = 0{,}02(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = 0{,}02(mol)}}$

Vậy khối lượng CaCO$_{3}$ thu được là 0,02.100 = 2 g.

Đáp án: 0,05.

$${{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = 0{,}2}}{\rm{.0{,}5 = 0{,}1(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{CuS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{0{,}1}}}}{{\rm{2}}}{\rm{ = 0{,}05 (mol)}}$

Đáp án: 1,2395.

$${{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5{,}3}}}}{{106}}{\rm{ = 0{,}05(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}}}{\rm{ = 0{,}05(mol)}}$

Vậy thể tích khí CO$_{2}$ thu được ở điều kiện chuẩn là 0,05.24,79 = 1,2395 L.

Đáp án: 6,99.

$${{\rm{n}}_{{\rm{BaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0{,}15}}{\rm{.0{,}2 = 0{,}03(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{BaS}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{BaC}}{{\rm{l}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 0{,}03 (mol)}}$

Vậy khối lượng BaSO$_{4}$ tạo thành là 0,03.233 = 6,99 g.

Đáp án: 0,05.

n$_{HCl}$ = 0,1.1 = 0,1 (mol)

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_{\rm{2}}}{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = }}\frac{{\rm{1}}}{{\rm{2}}}{\rm{.0{,}1 = 0{,}05 (mol)}}$